1. Propiedades de la sal

2. Reglas de solubilidad
.Todos los compuestos de los metales alcalinos (grupo 1) son solubles.
2. Todos los compuestos de amonio son solubles.
3. Todos los nitratos, cloratos y percloratos son solubles.
4. La mayoría de los cloruros, bromuros y yoduros son solubles, con excepción de
aquellos formados con los cationes plata, mercurio (I) y plomo.
5. La mayoría de los sulfatos son solubles. El sulfato de calcio y el sulfato de plata
son ligeramente solubles, mientras que los sulfatos de bario, mercurio (II) y
plomo son insolubles.
6. La mayoría de los hidróxidos son insolubles, con excepción de los hidróxidos
de alcalinos y el hidróxido de bario. El hidróxido de calcio es ligeramente
insoluble.
7. Todos los carbonatos, fosfatos y sulfuros son insolubles (excepto los formados
por metales alcalinos y catión amonio).

3. Electrolito
 Un electrolito es una sustancia que al disolverse en
agua, da lugar a la formación de iones. Los
electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén
parcial o totalmente ionizados o disociados en medio
acuoso.
 Un electrolito fuerte es toda sustancia que al
disolverse en agua, provoca exclusivamente la
formación de iones con una reacción de disolución
prácticamente irreversible.

4. CARACTERISTICAS
La sal está compuesta de redes de iones de Cl– y Na+
en cristales que poseen una estructura en forma de
sistema cúbico. El cloruro sódico (NaCl) posee el
mismo número de átomos de Cloro que de Sodio y el
enlace químico que los une está clasificado como
iónico existente entre los iones: un catión de sodio
(Na+) y un anión de cloro (Cl–) de tal forma que la
molécula NaCl se compone de la siguiente forma:
Na + Cl → Na+ + Cl− → NaCl

5. Electrolitos fuertes y débiles
 Los electrólitos pueden ser débiles o fuertes, según
estén parcial o totalmente ionizados o disociados en
medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia
que al disolverse en agua lo hace completamente y
provoca exclusivamente la formación de iones con
una reacción de disolución prácticamente
irreversible. Un electrolito débil es una sustancia que
al disolverse en agua lo hace parcialmente y produce
iones parcialmente, con reacciones de tipo reversible.

6. No electrolito
 Son sustancias que no conducen la corriente eléctrica
al estar en disolución acuosa, no se disocian y no
forman iones. Un ejemplo seria el azúcar de mesa, no
es un electrólito o no es una sustancia electrolítica.
 No electrolitos: se caracterizan porque sus
disoluciones con conducen la electricidad. Se
disuelven como moléculas neutras que no pueden
moverse en presencia de un campo eléctrico.
(metanol).

7. SOLUBILIDAD
 En química, la solubilidad es la capacidad de una sustancia de disolver a
otra, no necesariamente tienen que ser líquidas, pueden estar en los tres
estados de la materia, por ejemplo las gaseosas son gases disueltos en
líquidos, el talco es un sólido que absorbe líquidos. Hay factores que
intervienen aumentando o disminuyendo esta capacidad, la presión es el
menos importante, otros tienen mas trascendencia como:
 Afinidad entre las dos sustancias
 Concentración del soluto
 Tipos de enlace
 Grado de división del soluto
 Temperatura.
 En general una sustancia con enlace polar (agua) disuelve otras con enlace
polar. Las que tienen enlace no polar (éter, cloroformo) disuelven a otros
con enlace no polar; por eso no se puede quitar una mancha de aceite con
agua pero sin con gasolina o tinner.