Este documento presenta la sesión 44 de la segunda unidad sobre el oxígeno. Los aprendizajes esperados incluyen representar enlaces químicos usando estructuras de Lewis y modelar moléculas. El procedimiento de laboratorio determina el tipo de enlace mediante pruebas de conductividad eléctrica y coloración de flama en varios compuestos. Los estudiantes aprenden sobre los enlaces iónico, covalente y coordinado a través de discusión y presentación en equipos.

1. SEMANA15
SESIÓN
44
Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
CONTENIDO
TEMÁTICO
¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23
Representación de Lewis
Enlace Químico de Óxidos no-metálicos
APRENDIZAJES
ESPERADOS DEL
GRUPO
Conceptuales:
33. Representa gráficamente a los electrones externos de los átomos de los
elementos representativos usando estructuras de Lewis. (N2)
34. Representa gráficamente los enlaces de moléculas sencillas aplicando la regla del
octeto de Lewis. (N2)
Procedimentales
Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de
modelos con magnitudes y unidades
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
Presentación en equipo
Actitudinales
Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
De Laboratorio:
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, asa con alambre de
platino.
MATERIALES
GENERALES
Sustancias: Agua, Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido
cúprico
Didáctico:
-
Presentación, escrita electrónicamente.
FASE DE APERTURA
El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:
Preguntas
¿Qué es
el enlace
químico?,
¿Qué tipos
de enlace
químico
existen?
¿En qué
consiste el
enlace
covalente
?
Ejemplos
¿En qué
consiste el
enlace
polar?
Ejemplos
¿En qué
consiste el
enlace
iónico?
Ejemplos
¿En qué
consiste el
enlace
coordinad
o?
Ejemplos
Equipo
Respuesta
6
5
Iónico.
1
3
En un enlace
covalente polar
uno de
los átomos ejerc
e una atracción
mayor sobre los
2
Es la
fuerza de
atracción
4
Los enlaces
covalentes se
definen como
la unión que
se produce
DESARROLLO DEL
PROCESO
Los
enlaces
químicos
se
Covalente
El enlace de
coordinación,
igual conocido
como
ivanistico coval

2. producen
entre los
átomos de
distintos
elementos
, con el
objetivo de
ser
más
estables.
Los
factores
que
participan
en
un
enlace
químico
son
el
estado de
oxidación
de
cada
uno de los
elementos
y
la
electroneg
atividad de
los
mismos.
polar.
Covalente
no polar.
Metálico.
entre
2 átomos por
la
compartición
de 2 o más
electrones de
su capa
externa, con
objeto de
formar una
molécula
estable. Un
ejemplo claro
es la molécula
de Cloro, el
cloro en
estado natural
se presenta
como una
molécula
formada por 2
átomos de
cloro, dichos
electrones de
enlace que otro.
Esto depende de
la
electronegativid
ad de los
átomos que se
enlazan. Cuando
la diferencia de
electronegativid
ad entre los
átomos de
enlace está
entre 0.5 y 2.0, la
desigualdad con
que se
comparten los
electrones no es
tan grande como
para que se
produzca una
transferencia
completa de
electrones; el
átomo menos
electronegativo
aún tiene cierta
atracción por los
electrones
compartidos.
entre
partículas
de cargas
opuestas,
llamadas
iones.
Ejemplo:
ente
dativoo enlace
alanistico, es
un enlace
covalente en el
que cada par
de electrones
compartido por
dos átomos es
aportado por
uno de ellos. El
átomo que
aporta el par
de electrones
se denomina
dador, y el que
lo recibe,
receptor.
átomos de
cloro se
encuentran
unidos
mediante un
enlace
covalente
producido por
la
compartición
de 2
electrones.
Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta.
FASE DE DESARROLLO
Procedimiento
Determinación del tipo de enlace químico:
·
Procedimiento:
·
a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su
conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su
conductividad eléctrica.
b. Con el alambre con asa colocar a la flama de mechero una muestra de cada
sustancia y observar la coloración de flama.
Anotar las observaciones.
·
b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.
·
Observaciones:

3. Sustancia
Nombre y
Formula
Conductivida Conductivida Tipo de
d en
d en seco
enlace
húmedo
Color a la
flama
Cloruro de
sodio
NaCl
Nula
Buena
Iónico
No cambia
Cloruro de
Bario
BaCl2
Nula
Buena
Iónico
Naranja
fuerte
Cloruro de
calcio
CaCl2
Nula
Buena
Iónico
Verde
Cloruro de
cobre
II(Cúprico)
CuCl2 2H2O
Mala
Buena
iónico
Azul
Cloruro de
estroncio
SrCl2
Mala
Buena
Iónico
Rojo
Cloruro
Ferroso
FeCl24 H2O
Mala
Buena
Iónico
Azul
Después discuten y sintetizan el contenido. Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.
Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm
para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito.
FASE DE CIERRE
Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a
cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo que se aprendió.
Actividad Extra clase:
Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo
al cronograma.
Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su
Blog.
Informe de la actividad enviada al Blog.
EVALUACIÓN
Producto: Presentación del producto, con las
correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.
magnitudes
y
unidades
Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de longitud, masa y edad del grupo.

4. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.