1. Cinética química

7. Efecto de la temperatura Progreso de la reacción Progreso de la reacción Energía potencial Energía potencial Endotérmica Exotérmica Responde más a la temperatura Responde más a la temperatura E a (directa) E a (inversa) E a (inversa) E a (directa)

8. La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo.

9. Velocidad de una reacción A  B Reactivos  Productos velocidad = - =  [A]  t  [B]  t

10. Para lograr una única velocidad de reacción que no dependa de si se expresa en función de reactivos o productos, se deben dividir las velocidades respectivas por cada uno de sus coeficientes estequimétricos. 2HI (g)  H 2 (g) + I 2 (g) velocidad = - = =  [HI]  t  [H 2 ]  t 1 2  [I 2 ]  t

13. La velocidad de reacción depende de : 1- La concentración de reactivo. 2- Naturaleza de los reactivos 3- Temperatura 4- Catalizadores

14. Concentración de los reactivos: Ecuación de velocidad  +  = orden de reacción velocidad = k . [A]  [B]  k = constante de velocidad específica

15. Estudio de la ecuación de velocidad: Resumen  Las ecuaciones de velocidad siempre se determinan experimentalmente.  El orden de una reacción siempre se determina en función de las concentraciones de los reactivos (y no de los productos).  El orden de un reactivo no está relacionado con el coeficiente estequiométrico del reactivo en la ecuación global balanceada.

16. Ecuación de velocidad: ¿Que información me brinda?  Determinar la concentración de reactivos en cualquier tiempo de reacción.  El tiempo para que reaccione una fracción de muestra.  El tiempo necesario para que la concentración de reactivos alcance un nivel esperado.

17. Cinética de primer orden 2 N 2 O 5  4 NO 2 + O 2 Ecuación de velocidad: v = k [N 2 O 5 ]   = 1 Unidad de k= s -1 (A  producto)

18. Cinética de segundo orden Ecuación de velocidad: v = k [A]  A  producto Unidades de k = M -1 x s -1 A + B  producto Ecuación de velocidad: v = k [A]  [B] 

19. Reacciones de orden cero 2NH 3 (g)  N 2 (g) + 3 H 2 (g) v= k [reactivo] 0 = k Unidad de K= M.s -1

20. Naturaleza de los Reactivos Estado de agregación: El choque de las moléculas se ve favorecido si las moléculas reaccionantes están en el mismo estado físico. Los medios líquidos o gaseosos favorecen las colisiones Grado de división de los reactivos sólidos: Si uno de los reactivos es sólido es necesario disminuir el tamaño de las partículas.

21. Dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura E a = energía de activación A B 3,1 3,2 3,3 3,0 - 9 - 8 - 7 1/T (1/K) ln k Ecuación empírica de Arrhenius k= A . e -Ea/RT ln k = ln A - E a 1 R T A= factor de frecuencia

23. Efecto de la temperatura Progreso de la reacción Progreso de la reacción Energía potencial Energía potencial Endotérmica Exotérmica Responde más a la temperatura Responde más a la temperatura E a (directa) E a (inversa) E a (inversa) E a (directa)

24. Catalizadores Un catalizador aumenta la velocidad directa e inversa de una reacción Progreso de la reacción Energía potencial Reactivos Productos Camino original E a del camino catalizado Camino catalizado

26. Catalizadores: clasificación 2 H 2 O 2  H 2 O + O 2 Fe 2+ Homogéneo: se encuentra en la misma fase que los reactivos. Heterogéneo: se encuentra en una fase diferente a los reactivos. Por ejemplo, sólidos en contacto con gases. C 2 H 4 + H 2  C 2 H 6 Pt