Obtención de jabón a partir de grasas y aceites

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERIA
E.A.P AGROINDUSTRIAL
SAPONIFICACION

CURSO : QUIMICA ORGANICA

GRUPO : “B”

DOCENTE :ROGER ARMANDO ROMERO U.

INTEGRANTES :VEGA VIERA JHONAS ABNER.

CICLO: “II”

NUEVO CHIMBOTE - PERÚ

2012

FACULTAD DE INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

1. OXIDACIÓN DEL JABÓN A PARTIR DE GRASA.

NaOH 0.5M.
10ml
AGREGAR. [Alrededor de 1cc. De sebo en un vaso
de 100ml].
Glicol.
5ml
añadir. [Alrededor de 1cc. De sebo en un vaso de
100ml].

[En una llama baja, agitar
Hiervase.
permanentemente y cuidadosamente].

Hiervase. [Hasta completar la reacción de
saponificación].
Agua.
10ml
Añadir. [Primeramente dejar de calentar la
mescla, agitar bien].
NaCL.
5g
Añadir. [Agitar bien].

Enfriar.


2. OBTENCIÓN DEL JABÓN A PARTIR DE ACEITE VEGETAL.

Aceite.
25ml
Agregar. [En un matraz Erlenmeyer de 200ml].

Etanol.
20ml
Añadir. [Agitar bien].

NaOH al 20%.
25ml
Añadir.

Calentar. [Con agitación Aproximadamente 30
minutos].

Calentar. [Agitar cuidadosamente para evitar la
aparición de espuma].

Enfriar.

NaCl
100ml
Añadir. [Cuando ya esté fría, agitar bien].

Filtrar. [Por sucesión y lavar con 25ml de agua
helada, manteniendo la sucesión].

Observar. [Pesamos el jabón obtenido].


1. ENSAYOS CON EL JABÓN OBTENIDO.

1.2 Punto a.
Jabón.
1g
Preparar. [En 100ml de agua destilada caliente].

HCL diluido.
4-5g [En 10ml de la solución de jabón, luego
añadir.
enfriar].

NaOH diluido.

Añadir. [Probar si hace espumas].

Anotar.

1.2 Punto b.
Jabón.
1g
Preparar. [En 100ml de agua destilada caliente].

Jabón.
5ml
añadir.

Agua dura (grifo).

5ml Añadir. [Probar si hace espumas].

Anotar.


I. INTRODUCCIÓN

En el campo de la Ingeniería Agroindustrial, el saber como reconocer
cualitativamente los lípidos es de importancia; ya que el reconocerlos es básico
para desarrollar análisis en grasas y aceites.

En este informe de laboratorio está contenido todo lo referente a este tema;
marco teórico, descripción de La prática, conclusiones.

II. OBJETIVOS

a) Identificar los componentes o reactivos que hacen que los jabones sean
duros o blandos.

b) Reconocer que los jabones y detergentes pueden ser de tipo artificial o
sintético.

c) Reconocer y relacionar los diferentes tipos de esencias que se pueden
encontrar en el reino vegetal.

d) Poder interpretar la importancia de las relaciones de saponificación para la
obtención de jabones y detergentes

e) Identificar las diferentes etapas para producir los diversos tipos de
jabones.

f) Obtener jabón a partir de aceites y grasas.

g) Diferenciar los jabones obtenidos con hidróxidos alcalinos.

III. MARCO TEÓRICO
Los lípidos son moléculas constituidas por C, H y en menor proporción, Oxigeno; también

pueden tener en su estructura P y N. Son hidrófobos (insolubles en agua y en otros

disolventes polares), sin embargo, son solubles en solventes apolares como acetona, éter,

benceno, etc.

FUNCIONES DE LOS LIPIDOS:

* Reserva de energía

* Aislantes térmicos

* Protección

* Estructural


Los lípidos más abundantes son los que posen ácidos grasos, es decir, los lípidos

saponificables. De ellos los triglicéridos (grasas y aceites) son los más

característicos. En los triglicéridos una molécula de glicerina se encuentra

esterificada por tres moléculas de ácidos grasos. La reacción de formación será la

siguiente:

ÉSTER AGUA
GLICERINA
(Alcohol) + 3 ACIDOS GRASOS
(Triglicérido)
+

La característica común a todos los lípidos es que son insolubles en agua y solubles

en disolventes orgánicos como la gasolina, benceno, xilol, cloroformo.

Cuando se mezcla agua y aceite y se agita la mezcla se forma una emulsión

transitoria. Esto significa que si se deja la ―mezcla‖ reposar unos instantes, las

gotas de aceite, de menor densidad, suben y se unen entre sí, formándose dos

capas, la superior de aceite y la inferior de agua comprobándose su insolubilidad en

agua.

En cuanto a su tinción, los lípidos se colorean selectivamente de rojo -anaranjado

con el colorante Sudán III.

Proceso de saponificación:

O
R 1 COO Na
O CH 2 O C R1 H 2O CH 2 OH
R2 C O CH + N a O H (a c) CH OH + R 2 COO Na

CH 2 O C R3 CH 2 OH
R 3 COO Na
O

T rig licé rid o G lice rin a Ja b ó n

IV. METODOLOGÍA:

El alumno tendrá que aplicar el método experimental para el desarrollo de esta

práctica así como el método analítico para obtener los resultados citados.


V. MATERIALES:

-Material de vidrio

Tubos de ensayo.
Probeta de 25ml. Y pipeta de 10ml.
04 tubos de ensayo.
Matraz Erlenmeyer de 200ml.
Gradilla.
Varillas de vidrio.
Mechero de bunsen, rejilla de asbesto.
Rejilla de asbesto por cocina.
Vasos de precipitado de 100 – 250 ml.
Pipetas.
Embudo Buchner.

-Reactivos
Solución de NaOH 0.5M al 20%.
Sebo de vacuno o lanar 30g.
Aceite de vegetal (palma coco, linaza, pepita de algodón) 20-30g.
Manteca de cerdo (aprox. 10g).
Glicol (CH2OH-CH2OH).
NaCl (solución saturada).
Etanol (30-50ml).
Agua destilada.
Fenolftaleína.
Ácido clorhídrico diluido.

VI. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

a) Obtención de jabón a partir de grasa.

i. Colocar 25ml de aceite en un matraz Erlenmeyer de 200ml. Añadir 20ml de
etanol.

Etanol.
Aceite vegetal


Observamos q el etanol y el aceite se separan en dos capas

ii. Luego agitar bien y añadir 25ml de solución de NaOH al 20%, pasamos a
calentar la mezcla con agitación continua hasta que adquiera consistencia
pastosa. Aproximadamente 25 minutos.

Solución de NaOH al 20% Incorporamos en la mezcla.

Calentamos con una constante agitación.


iii. Al comenzar a formarse el jabón, agitar cuidadosamente para evitar la
aparición de espumas. La pasta es una mezcla de jabón y glicerol. Dejar
enfriar la mezcla.
iv.
v.

Ya cerca los 23 minutos empezó a
Dentro de unos minutos empezó a hervir. tener una consistencia pastosa.

vi. Cuando ya esté fría, añadir 100ml de solución saturada de NaCl y agitar
bien. Los iones de Na+ y Cl- separan el agua del jabón.

100ml NaCl.
Incorporamos en la mezcla.

vii. Luego filtramos el jabón por sucesión y lavar con 25ml de agua helada,
manteniendo la succión.

Equipo de filtrado por succión.


Obtuvimos 94.5 gramos.

b) Ensayos con el jabón obtenido.
i. Preparamos una solución de 1g de jabón en 100ml de agua destilada
caliente.

1 gramo de jabón obtenido.
100ml de agua destilada.

Pasamos a calentar hasta
Añadimos el jabón en agua.
que se disuelva el jabón.

a. Tomar 10ml de la solución de jabón y añadir 5 gotas de HCl diluido y
enfriar. Probar si se hace espumas; añadir NaOH diluido y probar.


10ml de la solución de jabón. Llenamos en un tubo de ensayo.

Enfriamos con agua del grifo y
Añadimos 5 gotas de HCl.
observamos la formación de espuma.

ii. Mezclar 10ml de solución de jabón con igual volumen de agua dura y
agitar bien.

10ml de la solución de jabón. 5 gotas de HCl.


Cuando Añadimos NaOH
podemos notar que hubo
formación de espumas.

iii. Mezclar 5ml de la solución de jabón con iguales volúmenes de agua dura
y agitar bien.

5ml del agua dura (grifo).
5ml de la solución de jabón.

Observamos una separación.
Agitamos.

En esta última prueba observamos la separación del agua y el jabón y se forma
espumas.


1. Hallamos el rendimiento de saponificación.

Suponiendo que el aceite vegetal está compuesta principalmente por el triglicérido
(triester) C3H5(C13H27COO)3.

+ +

La estequiometria de la saponificación con Hidróxido de potasio es:

Según proporciones estequiometricas, 1 mol de triglicérido (aceite vegetal) que reacciona

con 3 moles de KOH produce un mol de glicerol y 3 moles de sal de ácido carboxílico.

Triglicérido = 20 g (25ml).

Hidróxido de sodio = 20 g (25ml).

Sal de ácido (Jabón) = 44.5 g.

Teóricamente, 20 g. de Triglicérido (aceite vegetal) deben producir 44.5 g. de Sal de ácido.

Realizando las conversiones de valores másicos a molares de la grasa utilizada y el jabón

producido en la saponificación se tiene:

Moles de grasa saponificada = 44.5g/20g/mol = 2.225moles

Moles de jabón (teórico) = 2.0859 moles grasa*

Moles de jabón producido (experimentaló real) = 46.3148 g./44.5 g./mol =1.04078

hallamos el rendimiento.

El rendimiento de la saponificación basado en la cantidad de jabón producido se puede
expresar como:


2. Determinación del porcentaje de humedad del jabón:

Una muestra de jabón producido en una duración de 20minutos, resultando los siguientes
valores.

Masa muestra de jabón húmedo = 44.5 g.

Masa muestra de jabón seco = 21.69 g.

VII. OBSERVACIONES Y DISCUSIONES

¤ Como una curiosidad, algunas décadas atrás muchas amas de casa usaban
ceniza de madera en el lavado, esto porque se ha comprobado que las
cenizas poseen álcali de sodio y potasio proporciones considerables.
Antiguamente las amas de casa también usaban "jabón de pepita". Esto es el
jabón producto de la rxn de álcali de sodio con los ácidos grasos de la pepa
de algodón, dichos aceites tienen un color negro característico que lo
trasmitían al jabón. Existen en el mercado, jabones para el consumo humano
de diversas funciones. Ellos difieren en su estructura generalmente en el
tipo de ácido graso y en la cantidad de este y de la sosa caustica (hidroxido
de sodio). Hemos podido resumir y anotar del libro de Bailey algunos de
ellos para este informe.

a) Jabón de Castilla. Echo de aceite de oliva puro, por su suavidad, no

irrita la piel.

b) Jabón superengrasado. Para personas con piel muy seca. El Agente

superengrasante es 1% de Ac. de lanolina, aceite de oliva o cacahuate

por encima del promedio.

c) Jabón para pieles grasas. Contrariamente se le añade un exceso de

álcali, alrededor del 5% por encima del promedio. Con ello ejerce una

mejor acción limpiadora, pero quema la piel. Se le añade así,

alrededor del 5% también de carbonato sódico Na2CO3, sal que como

sabemos tiene la propiedad de actuar como amortiguarte del ph

alcalino y von ello, evita la resequedad y la quemazón.


d) Jabón desodorante. Se le llama así a los jabones con propiedades

desinfectantes sin ser medicinales propiamente dicho. Ellos eliminan

o detienen la procreación de microorganismos

¤ Al calentar la mezcla de aceite, agua, etanol y KOH en el mechero, se pudo
observar que la mezcla cambia muchas veces de textura pasando de líquido
a una textura esponjosa que se debe al exceso de temperatura que produce
la espuma.

A la mezcla se le agrega una disolución de cloruro de sodio, mientras se
enfría la nueva mezcla se observa que el jabón comienza a precipitar, esto
se debe a que la sal atrapo gran parte del agua presente en el experimento
y se formó jabón sólido.

Al final del experimento se comprobó la acción limpiadora del jabón, y se
observó que al mezclar agua con aceite estas solo se separan, pero al
mezclar el aceite con disolución de jabón se observó que el aceite
desapareció por completo, esto permite concluir que la acción limpiadora del
jabón en efectiva.

La acción limpiadora del jabón se debe a que los extremos de su molécula
son muy diferentes. Uno de los extremos de la molécula es iónico, por tanto
hidrófilo y tiende a disolverse en el agua. La otra parte es la cadena de
hidrocarburo no polar, por tanto lipófila o afín a la grasa y tiende a
disolverse en ella. Una vez solubilizadas en agua, la grasa y la mugre pueden
eliminarse.

agua
g o ta d e g ra s a

= RCOO (m o lé c u la d e ja b ó n )

O

C
O Na

p a rte lip ó fila p a rte h id ró fila Molécula del jabón


Quezada (2007). La saponificación es la formación de jabón por medio de la

hidrólisis alcalina de una grasa. En la saponificación, los ácidos grasos se separan

de la molécula a la que están esterificados (sea esta un glicerol o una esfingosina),

y se forman sus sales respectivas, según se muestra en la siguiente reacción:

Las sales de los ácidos grasos pueden ser de sodio o de potasio, dependiendo de si

el álcali utilizado fue KOH o NaOH, y se caracterizan por tener una parte polar y

una parte no polar.

Cualquier lípido que contenga es su molécula por lo menos un ácido graso, como los

glicerofosfolípidos, esfingolípidos, ceras y triglicéridos, puede saponificarse.

Los jabones, al ser moléculas anfipáticas, poseen una acción emulsificante, en ella

se genera su acción limpiadora.

Galema (2009). El alcalino es la molécula que libera los iones que reaccionan con

las cadenas de los triglicéridos para formar el jabón. Dos alcalinos son los más

comunes: la soissa cáustica (NaOH) que libera el ión sodio (Na+), y la Potasa

cáustica (KOH) que libera el ión potasio (K+). La reacción de saponificación se

puede expresar como:


El ión del alcalino (Na+) provoca la separación de los pacidos grasos unidos al

glicerol. De esta manera los ácidos grasos libres recién creados se unen al sodio

formando la molécula del jabón.

Bailey (1999). Los malos jabones: El componente principal de un jabón es el sebo,

que a la larga es un elemento orgánico de fácil descomposición. Para que el sebo se

convierta en jabón es necesario cocinarlo en una sustancia llamada lejía. La lejía es

una solución salina o alcalina (por ejemplo la Soda Cáustica). Todo este proceso se

denomina SAPONIFICACION.

Si el jabón queda con exceso de Soda Cáustica producirá enrojecimiento de las

manos y de la piel de quien lo usa. Además puede producirle grietas y mucha

picazón.

Si, por el contrario, le falta Soda Cáustica (sosa), el sebo o grasa no se alcanza a

saponificar, es decir a convertirse totalmente en jabón. El resultado natural será

que a los pocos días el jabón empiece a expedir un olor nauseabundo, por la grasa

que se está descomponiendo. Esto hace imposible el uso de ese jabón.


Si no se emplea un aceite puro la formación de jabón demorará mucho más tiempo

de lo habitual, y este no será de la consistencia indicada, poco a poco se hará más

acuoso, no es el óptimo.

VIII. CUESTIONARIO:

a) Definir: grasa, aceite, glicerina, Ester, lejía. Aguas duras.

o Grasa:Las grasas, también llamadas lípidos, conjuntamente con los

carbohidratos representan la mayor fuente de energía para el organismo.

o Aceite: El aceite es un compuesto orgánico obtenido a partir de semillas u
otras partes de las plantas en cuyos tejidos se acumula como fuente de energía.

Algunos no son aptos para consumo humano, como el de ricino o algodón. Como

todas las grasas está constituido por glicerina y tres ácidos grasos.

o Glicerina:La glicerina es un líquido espeso, neutro, de sabor dulce, que al
enfriarse se vuelve gelatinoso al tacto y a la vista, y que tiene un punto de

ebullición alto. La glicerina puede ser disuelta en agua o alcohol, pero no en

aceites. Por otro lado, muchos productos se disolverán en glicerina más

fácilmente de lo que lo hacen en agua o alcohol, por lo que es, también, un buen

disolvente.

La glicerina es también altamente "hidroscópica", lo que significa que absorbe el

agua del aire. Por ejemplo: si dejas una botella de glicerina pura expuesta al aire

en tu cocina, tomará humedad del aire y se convertirá, con el tiempo, en un 80%

de glicerina y un 20% de agua.

o Ester:Los esteres son compuestos orgánicos derivados de ácidos

orgánicos o inorgánicos oxigenados en los cuales uno o más protones son

sustituidos por grupos orgánicos alquilo (simbolizados por R').En los ésteres

más comunes el ácido en cuestión es un ácido carboxílico. Por ejemplo, si el


ácido es el ácido acético, el éster es denominado como acetato. Los ésteres

también se pueden formar con ácidos inorgánicos, como el ácido carbónico

(origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico (ésteres fosfóricos) o el ácido

sulfúrico. Por ejemplo, el sulfato de dimetilo es un éste, a veces llamado "éster

di metílico del ácido sulfúrico".

Éster (éster de ácido Éster carbónico (éster Éster fosfórico (triéster Éster sulfúrico (diéster
carboxílico) de ácido carbónico) de ácido fosfórico) de ácido sulfúrico)

o Lejía:La lejía (en algunos países de Latinoamérica - cloro) es un compuesto
químico para la limpieza y desinfección de superficies, cuyo ingrediente activo,

el hipoclorito de sodio, tiene la fórmula química NaClO. Es ampliamente utilizado

como agente blanqueador y tiene una acción bactericida excelente. Disuelve

la materia orgánica. También se reactiva con base

de amoníaco componentes.Anteriormente, tuvo varios destinos, principalmente

calefacción de grasas para producir jabón, ha sido sustituido por productos

industriales, tales como hidróxido de sodio, el carbonato de sodio y bicarbonato

de sodio.

o Aguas duras:En química, el agua calcárea o agua dura —por contraposición

al agua blanda— es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en

particular sales de magnesio y calcio. A veces se da como límite para denominar

a un agua como dura una dureza superior a 120 mg CaCO3/L. El agua dura puede

volver a ser blanda, con el agregado de carbonato de sodio o potasio, para

precipitarlo como sales de carbonatos, o por medio de intercambio iónico con

salmuera en presencia de zeolita o resinas sintéticas.

a) Enunciar y describir las principales clases de jabones.

Jabones normales: son aptos para todo tipo de piel, se hacen a base de sebo

y potasio.


Jabones humectantes: regularmente están hecho a partir de aceites

vegetales, como el de oliva, avellana, etc. Sirven para pieles muy secas pues

son hidratantes.

Jabones de glicerina: se utilizan principalmente para pieles grasas, su uso

frecuente puede causar irritaciones en la piel.

Jabones dermatológicos: también se les conoce como jabón neutro, pues no

tiene ningún olor, además de que es hipoalergénico. Se recomienda para

pieles grasas, así como para bañar bebés y limpiar zonas íntimas.

Jabones terapéuticos: antes de usarlos algún especialista debe

recetártelos, pues se utilizan para tratar problemas serios de la piel.

Jabón de concha nácar: tiene el mismo efecto que la crema, ayudando a

eliminar manchas y cicatrices.

b) Explicar el mecanismo de reacción limpiadora de los jabones. ¿en que se
diferencia un jabón de un detergente?

¿Qué es un jabón?

Un jabón es una sustancia con dos partes, una de ellas llamada lipófila (o

hidrófoba), se une a las gotitas de grasa y la otra, denominada hidrófila, se une al

agua. De esta manera se consigue disolver la grasa en agua.

Químicamente es una sal alcalina de un ácido graso de cadena larga

¿Qué es un detergente?

Los detergentes son una mezcla de muchas sustancias. El componente activo de un

detergente es similar al de un jabón, su molécula tiene también una larga cadena

lipófila y una terminación hidrófila. Suele ser un producto sintético normalmente

derivado del petróleo.

Una de las razonas por las que los detergentes han desplazado a los jabones es que

se comportan mejor que estos en aguas duras.


En 1907 una compañía alemana fabricó el primer detergente al añadirle al jabón

tradicional perborato sódico, silicato sódico y carbonato sódico. El nombre elegido

fue : "PERSIL" (PERborato + SILicato)

Componentes de un detergente

Agente tensoactivo o "surfactante"

Es el componente que realiza un papel similar al del jabón. Facilita la tarea del agua

al conseguir que esta moje mejor los tejidos. Separa la suciedad de los tejidos e

impide que esta se deposite de nuevo.

Hay varios tipos:

Aniónicos: son los más utilizados a nivel doméstico.

Catiónicos: tienen propiedades desinfectantes, aunque no lavan tan bien.

No-Iónicos: empleados con frecuencia para vajillas, no forman mucha espuma.

Anfotéricos: utilizados en champús y cremas para usar sobre la piel.

Agentes coadyuvantes

Ayudan al agente tensoactivo en su labor

Polifosfatos: ablandan el agua y permiten lavar en aguas duras.

Silicatos solubles: ablandan el agua, dificultan la oxidación sustancias como el

acero inoxidable o el aluminio.

Carbonatos: ablandan el agua.

Perboratos: blanquea manchas obstinadas.

Agentes auxiliares

Sulfato de sodio: evita que el polvo se apelmace facilitando su manejo.


Sustancias fluorescentes: absorben luz ultravioleta y emiten luz visible azul.

Contrarresta la tendencia natural de la ropa a ponerse amarilla.

Enzimas: rompen las moléculas de proteína , eliminando manchas de restos

orgánicos como leche, sangre, etc.

Carboximetilcelulosa: es absorbida por los tejidos e impide, por repulsión eléctrica,

que el polvo se adhiera a los mismos.

Estabilizadores de espuma

Colorantes

Perfumes

Las proporciones en que los distintos componentes entran en la composición de un

detergente medio podría ser de forma aproximada la siguiente :

a) tensoactivo (~15%) b) polifosfato + silicato (~30%) c) perborato sódico (~20%)

d) fluorescente (~0.1%) e) sulfato sódico (~20%) f) enzimas (~0,5%). g) agua

(~15%)

IX. CONCLUSIONES:

Las conclusiones a las que hemos llegado tras la realización de la práctica

son que los jabones se forman mediante una reacción denominada

―saponificación‖. Esta reacción consiste en una hidrólisis en medio básica de

las grasas, que, de este modo, se descomponen en sales de potasio o sodio

(jabones) y glicerina.

Las grasas son insolubles en agua, pero se dispersan formando micelas

cuando se encuentran en un medio básico. Los jabones son sales de potasio o

sodio, que emulsionan la grasa rodeando una microgota: las cadenas

hidrocarbonadas (hidrófobas) se orientan hacia la grasa, mientras que los

grupos carboxilo (hidrófilos), se disponen hacia el agua. Así los jabones


ayudan a dispersar las grasas de la piel o los tejidos, junto con los restos de

la suciedad adheridos a ellas, siendo arrastrados por el agua.

Se cumplió el objetivo antes propuesto, de producir jabón a través de

aceite vegetal y una base fuerte (KOH).

La saponificación es una reacción utilizada con fines industriales

especialmente para la fabricación de jabones, los cuales cumplen una

función muy importante en la vida diaria de los seres humanos.

La importancia del jabón en la vida se debe a su acción limpiadora, y además

en el experimento se pudo comprobar su eficacia para eliminar grasas.

La saponificación es el procedimiento químico e industrial para la

fabricación de jabones. Un jabón es la mezcla de un álcali de Sodio o de

Potasio con ácidos grasos. Del procedimiento anterior obtenemos lo que se

denomina jabón crudo y se purifica el exceso de álcali y el glicerol residual

hirviendo la mezcla con soluciones de Cloruro de Sodio concentradas, donde

precipitan las sales de carboxilo de sodio. El jabón se seca y se moldea para

venta comercial y uso doméstico. Este es el jabón básico. Expone Alton E.

Bailey, en su libro "Aceites y grasas Industriales", el jabón puro o de

caldera se compone de un 65% de jabón propiamente dicho, es decir, las

sales de carboxilo de sodio, con un 35% de agua y trazas de glicerol, sal,

etc. Este es el producto a partir del cual se forman escamas, barras,

"perlas" y polvos comerciales, con o sin secado, mecanización que puede

comprender compresión, deodorización,etc o adición de ingredientes.

X. BIBLIOGRAFÍA.

o http://www.mundodescargas.com/apuntes-
trabajos/quimica_t/decargar_elaboracion-de-jabon.pdf

o http://es.wikipedia.org/wiki/Saponificaci%C3%B3n

o Antón E. Bailey. Aceites y grasas industriales. Editorial Reverté.
España. 1999.


o R.S. Kirk, R. Sawyer& H. Egan. Composición y análisis de alimentos.
Segunda Edición. Editorial Continental. México. 1996.

o Silvia Quezada Mora. Manual de experimentos para bioquímica.
Segunda Edición. Editorial Universidad Estatal a Distancia.
México. 2007.

o http://www.uniquindio.edu.com

o DOMINGUEZ, Xorge A. "QuimicaOrganica Experimental" MC.
MURRY, Jhon. pg: 1055 - 1061.

o BAILEY, Alton E. "Aceites y grasas Industriales" Ed. Reverte, Bs.
As., 1944. pg: 296-300, 650-652. "QuimicaOrganica" Grupo
Editorial Iberoamericana, Barcelona

o INTERNATIONAL CRITICAL TABLES PHYSICS, CHEMISTRY
AND TECHNOLOGY. Volumen V. Edward W. Washburn. Mc. Graw
Hill 1929
o PERRY’S CHEMICAL ENGINEERS HANDBOOK. Sevent Edition.
R. H. Perry, D.W. Green. 1997

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