O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico atual baseado nos princípios da mecânica quântica.
1. MODELOS ATÔMICOS
EREM TRAJANO DE
MENDONÇA
DISCIpLINA: QuíMICA
pROfESSORA: VâNIA
VALENÇA
TuRMA: 1° ANO
2. LEuCIpO DE MILETO &
DEMóCRITO
• O filósofo grego Demócrito introduziu, no século V
a.C., o conceito de átomo como unidade indivisível
da matéria e embora hoje se saiba que os átomos
não são indivisíveis, continua válido o princípio que
estes são unidades elementares da matéria.
• ÁTOMO significa não há partes, não divisível.
A = negação; TOMOS = parte
• Toda matéria seria formada por átomos pequenos,
sólidos e indivisíveis.
4. DALTON (TEORIA DO BILhAR)
• Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula
esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e são partículas reais . Todos
os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi
apelidado de "modelo atômico da bola de bilhar.
• Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.
• Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável.
• Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados. Os átomos não são
criados nem destruídos.
• Cada substância é formada pela combinação de átomos numa mesma proporção de
números.
• Matéria podem ser explicadas em termos de comportamento de partículas finitas,
unitárias.
• Acreditou que o átomo seria a partícula elementar, a menor unidade de matéria.
6. ThOMpSON (MODELO DO puDIM DE
pASSAS)
• o átomo era uma esfera de eletricidade positiva,
onde estavam submersas partículas negativas
denominadas elétrons.
• o átomo era um sistema descontínuo, portanto,
divisível.
• sua maior contribuição foi na descoberta do elétron.
• Seu modelo conhecido como “pudim de ameixa”, já
que o átomo seria uma massa compacta com
cargas alternadas em seu interior.
8. RuThERfORD
• Bombardeando uma chapa metálica com partículas alfa, Rutherford
percebeu que apenas uma pequena fração dessas sofria desvio de trajetória,
com isto concluiu que as partículas que não se desviavam não encontravam
no metal obstáculo que causasse a deflexão de sua trajetória; desta forma
criou um modelo atômico no qual os elétrons giravam em torno do núcleo
atômico, que considerou a região central do átomo onde havia a maior parte
da massa atômica.
• O modelo se baseava em órbitas eletrônicas (eletrosfera), isto é
comparáveis à um sistema planetário, Rutherford chegou à conclusão que a
maior parte do átomo se encontra vazia, estando praticamente a totalidade
de sua massa no núcleo (carga positiva, prótons), este sendo em torno de
dez mil vezes menor que o átomo.
10. RuThERfORD
• Observando as cintilações na tela de sulfeto de zinco (ZnS),
Rutherford verificou que muitas partículas "alfa"
atravessavam a lâmina de ouro, sem sofrerem desvio, e
poucas partículas "alfa" sofriam desvio. Como as partículas
"alfa" têm carga elétrica positiva, o desvio seria provocado
por um choque com outra carga positiva, isto é, com o núcleo
do átomo, constituído por prótons.
11. O MODELO ATÔMICO DE RuThERfORD
“MODELO pLANETáRIO"
• O átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo
ocuparia uma pequena parte, enquanto que os elétrons
o circundariam numa região negativa chamada de
eletrosfera.
13. NIELS BOhR
• Sua teoria consistia que ao girar em torno de
um núcleo central, os elétrons deveriam girar
em órbitas específicas com níveis energéticos
bem definidos, chamadas camadas ou níveis
de energia. Que poderia haver a emissão ou
absorção de pacotes discretos de energia
chamados de quanta ao mudar de órbita.
14. OS pOSTuLADOS DE NIELS BOhR
• Niels Bohr formulou uma teoria sobre o movimento dos elétrons,
fundamentado na Teoria Quântica da Radiação de Max Planck.
• Um elétron não pode assumir qualquer valor de energia, mas somente
determinados valores correspondentes às órbitas permitidas, portanto
apresentam determinados níveis de energia ou camadas energéticas;
• Um elétron, quando em uma dessas órbitas, não perde e nem ganha
energia espontaneamente;
• Um elétron pode passar de um nível para outro de maior energia, desde
que receba energia de uma fonte externa;
• Ao retornar ao seu nível de origem, o elétron perde a energia recebida sob
a forma de ondas eletromagnéticas (luz visível ou ultravioleta).
17. MODELO ATÔMICO DE RuThERfORD-BOhR
• A linha vermelha no espectro atômico é causada por
elétrons saltando da terceira órbita para a segunda órbita.
SEguNDO pOSTuLADO DE BOhR:
• Um átomo irradia energia quando um elétron salta de uma
órbita de maior energia para uma de menor energia.
19. SOMMERfELD
• Sommerfeld trocou as órbitas circulares de Bohr
por órbitas elípticas. Com esse procedimento,
deu mais flexibilidade para os cálculos teóricos
explicarem fenômenos atômicos observados.
20. MODELO ATÔMICO ATuAL
Louis de Broglie,
Nobel de Física de
1929.
Heisenberg, Nobel
de Física de 1932.
21. MODELO ATÔMICO ATuAL
É um modelo matemático-probabilístico que se
baseia em dois princípios:
• Princípio da Incerteza de Heisenberg: é
impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade de um elétron num mesmo instante.
• Princípio da Dualidade da Matéria de Louis de
Broglie: o elétron apresenta característica DUAL,
ou seja, comporta-se como matéria e energia,
sendo portanto, uma partícula-onda.
