1. Composición Química de los Seres
Vivos
“Un ser vivo está formado por
bioelementos, unidos mediante enlaces
químicos”
“Todas la biomoléculas orgánicas están
formadas por Carbono”

3. BIOELEMENTOS
• De los más de 107 elementos químicos descritos en la
Tabla Periódica sólo 22 están presentes en la
mayoría de los seres vivos, y de ellos únicamente 16
están presentes en todos los seres vivos.
• Estos 16 bioelementos se agrupan en:
• A) Elementos Primarios: Son 4: C, H, O y N;
representan el 99.25% del total, y dan lugar las
biomoléculas principales.
• B) Elementos Secundarios: Ca, P, Na, K, Cl,
S, Mg, Fe
• C) Elementos traza: Cu, Zn, Co, I.
LUIS ROSSI 3

5. DISTRIBUCION DE LOS BIOELEMENTOS

6. COMPOSICION (%) EN BIOELEMENTOS
DEL CUERPO HUMANO
99.25%:
H,O,C,N
H 0.75%: Elementos
62.6 secundarios
Ca: 0.33
O P: 0.23
25.75 K: 0.06
S: 0.05
Na: 0.04
C Cl: 0.03
9.5 N Otros Mg: 0.01
1.4 Fe: 0.001
0.75 Trazas:
Cu, I, Co,Zn 6

8. PORCENTAJE DE BIOMOLECULAS
DE UNA CELULA HUMANA
H2 0
75 %
Hidratos de
Proteínas carbono Metabolitos
15 % 2% intermedios
>1.5 %
Lípidos
RNA 2 %
3% Sales 1%
DNA <0.5 %
8

10. Como resultado de las zonas positivas y negativas, la
molécula puede formar puentes de Hidrógeno.
En condiciones ordinarias de presión y temperatura
los puentes de Hidrógeno se rompen y vuelven a
formarse continuamente
“Por esta causa el agua es un líquido”
Dos fuerzas relacionadas con las moléculas de agua:
cohesión (unen las moléculas entre si) y adherencia
(contacto con otra superficie) cuando la cohesión
es menor que la adherencia, se dice que el
agua……….
http://www.youtube.com/watch?v=U6OwBwcL9A8

11. MOJA!!!!!!!!

12. • Algunas propiedades del agua:
• Tensión superficial: Resultado de la cohesión y de la adhesión mutua entre
las moléculas de agua.
• “Solvente universal”
• Imbibición (absorción): Capacidad de penetración capilar de sus moléculas.
• Calor de vaporización elevado: 100º C
• Amortiguadoras (buffers): Ayudan a mantener constante el pH por su
tendencia a combinarse con Hidrógeno y eliminarlos de la solución (cuando la
concentración se eleva), y liberarlos (cuando desciende).
• Ionización

13. Hydronium Hydroxide
ion (H3O+) ion (OH–)

14. pH Scale
0
0
Battery acid
Battery acid
1
Increasingly Acidic
Increasingly Acidic
Digestive (stomach)
Digestive (stomach)
2 juice, lemon juice
juice, lemon juice
[H++]> [OH––]
2
[H ] > [OH]
Vinegar, beer, wine,
Vinegar, beer, wine,
cola
3
3 cola
Tomato juice
4
4 Tomato juice
Black coffee
5 Rainwater
5
Urine
6 Urine
6
Neutral
Neutral
[H+] = [OH–] Pure water
[H+] = [OH–] 7 Human blood
7
8
8
Seawater
9
9
Increasingly Basic
Increasingly Basic
[H++]< [OH––]
[H ] < [OH]
10
Milk of magnesia
11
Household ammonia
12
Household bleach
Household bleach
13
Oven cleaner
14

17. DONDE ENCONTRAMOS
HIDRATOS DE CARBONO

19. Triose sugars Pentose sugars Hexose sugars
(C3H6O3) (C5H10O5) (C5H12O6)
Aldoses
Glyceraldehyde
Ribose
Glucose Galactose
Ketoses
Dihydroxyacetone
Ribulose
Fructose

21. Dehydration
reaction in the
synthesis of maltose
Glucose Glucose Maltose
Dehydration
reaction in the
synthesis of sucrose
Glucose Fructose Sucrose

23. Chloroplast Starch Mitochondria Glycogen granules
0.5 µm
Glycogen
Starch: a plant polysaccharide
Glycogen: an animal polysaccharide

24. Cellulose microfibrils
in a plant cell wall
Cell walls Microfibril
0.5 µm
Plant cells
Cellulose
molecules
β Glucose
monomer

25. The structure of chitin. Chitin forms the exoskeleton of arthropods. Chitin is used to make a strong and
This cicada is molting, shedding its old flexible surgical thread that decomposes
exoskeleton and emerging in adult form. after the wound or incision heals.

28. Fat droplets (stained red)
100 µm
A fat molecule

29. Stearic acid
Saturated fat and fatty acid.
Oleic acid
cis double bond
causes bending
Unsaturated fat and fatty acid.

32. Choline
Hydrophilic head
Phosphate
Glycerol
Hydrophobic tails
Fatty acids
Hydrophilic
head
Hydrophobic
tails
Structural formula Space-filling model Phospholipid symbol

39. Polypeptide
chain β Chains
Iron
Heme
α Chains
Polypeptide chain Collagen Hemoglobin

40. Desnaturalización: Desorganización en la estructura molecular,
ocasionando pérdidas de propiedades y funciones naturales de las
proteínas.
Se puede producir en las estructuras secundaria, terciaria y
cuaternaria, no afectando las uniones polipeptídicas.
Proteína normal. Proteína desnaturalizada.

41. DONDE ENCONTRAMOS PROTEINAS

42. Que tenemos en exceso?, hidratos de
carbono, proteínas, lípidos

43. Síntesis de proteínas:
ADN Transcripción ARN Traducción PROTEÍNAS

44. DNA
Synthesis of
mRNA in the nucleus
mRNA
NUCLEUS
CYTOPLASM
mRNA
Movement of
mRNA into cytoplasm
Ribosome
via nuclear pore
Synthesis
of protein
Amino
Polypeptide acids

47. Nitrogenous bases
Pyrimidines
Cytosine Thymine (in DNA) Uracil (in RNA)
C T U
Purines
Adenine Guanine
A G
Pentose sugars
Deoxyribose (in DNA) Ribose (in RNA)
Nucleoside components

50. 5′ end 3′ end
Sugar-phosphate
backbone
Base pair (joined by
hydrogen bonding)
Old strands
Nucleotide
about to be
added to a
new strand
5′ end
New
strands
3′ end 5′ end
5′ end 3′ end