Este documento proporciona una introducción a la corrosión, explicando que se refiere a la interacción de un metal con su ambiente que lo rodea, causando su oxidación y destrucción. Describe la corrosión como una reacción de oxidación electroquímica que depende de factores como el medio, ambiente e incorporación de sustancias químicas. También resume los principales tipos de corrosión y cómo prevenirla a través de inhibidores, protección catódica y aleaciones.

1. CORROSIÓN
Docente: QBA MIGUEL A. CASTRO RAMÍREZ

2. Corrosión
¿Qué significa?
Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es
decir, se OXIDA.
METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO

3. Corrosión
¿Qué significa?
Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es
decir, se OXIDA.
METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO
Por esto la CORROSIÓN puede describirse como una REACCIÓN de
OXIDACIÓN, semejante a cualquier oxidación química.

4. Corrosión
¿Qué significa?
Se refiere a la interacción de un metal con el medio que lo rodea,
cambiando sus propiedades físicas y químicas. El metal se destruye, es
decir, se OXIDA.
METAL + AMBIENTE = METAL OXIDADO
Por esto la CORROSIÓN puede describirse como una REACCIÓN de
OXIDACIÓN, semejante a cualquier oxidación química.
2 Fe + 2 0 + 2 H₂ 0 → 2 Fe0 + H₂ 0
Metal Ambiente Oxido de Hierro
La reacción es favorecida si se realiza en un medio acuoso.

5. Corrosión
Características
Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un
cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad.
Cede Se
Ánodo
electrones OXIDA
Gana Se
Cátodo
electrones REDUCE

6. Corrosión
Características
Para que ocurra la reacción debe existir un ánodo y un
cátodo, un elemento metálico, un conductor de electricidad.
Cede Se
Ánodo
electrones OXIDA
Gana Se
Cátodo
electrones REDUCE
Por eso la corrosión es un proceso electroquímico, porque un flujo de
electrones generado por las diferencias energéticas de las especies
involucradas. A mayor flujo de electricidad, mayor cantidad de metal
que se corroe.

7. Corrosión
0 0 +3 -2
8 Fe (sólido) + 3 O2 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)

8. Corrosión
0 0 +3 -2
8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)
0 +3
8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) Pierde e− SRO
3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) SRR
Gana e−
0 -2

9. Corrosión
0 0 +3 -2
8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)
0 +3
8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) + 3 e− / x2
2 e− + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) / x3
0 -2

10. Corrosión
0 0 +3 -2
8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)
0 +3
8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) + 3 e− / x2
2 e− + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) / x3
0 -2
16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e-
6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3

11. Corrosión
0 0 +3 -2
8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)
0 +3
8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) + 3 e− / x2
2 e− + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) / x3
0 -2
16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e-
6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3

12. Corrosión
0 0 +3 -2
8 Fe (sólido) + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido)
0 +3
8 Fe (sólido) 2 Fe2O3 (sólido) + 3 e− / x2
2 e− + 3 O3 (gas) 2 Fe2O3 (sólido) / x3
0 -2
16 Fe (sólido) 4 Fe (sólido) + 6 e-
6 e- + 9 O3 (gas) 6 Fe2O3 (sólido)
16 Fe (solido) + 9 O3 (gas) 6Fe2O3 (sólido) + 4 Fe (sólido)

13. Corrosión
FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA CORROSIÓN
Medio La velocidad de la reacción en climas
calientes y húmedos es más rápida
Ambiente
que en climas fríos y secos.
Incorporación Por ejemplo o el cloro y el cloruro de
sodio aumentan la rapidez de
de sustancias
corrosión.
químicas
Ej. la plata esterlina, el platino y el
Metal oro se corroen muy lentamente.

14. Los contaminantes del aire producen la oxidación de los
metales con los que entran en contacto.
Los objetos de plata adquieren primero una tonalidad dorada y por
último se ennegrecen; lo mismo ocurre con las monedas.

15. La humedad
también es crítica.
Corroe el metal y a
largo plazo puede
reducir la
moneda a polvo,
con mucha
facilidad en las de
cobre.

17. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO
Bacteriana
Galvánica
Por erosión
Química
Electroquímica

18. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO
Bacteriana Degradación de los metales debidos a
microorganismos.
Ej.: Ferrobacterias, Carbonato reductoras.
Galvánica
Por erosión
Química
Electroquímica

19. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO
Bacteriana
Se produce cuando un metal está conectado
Galvánica eléctricamente a otro distinto.
A los dos metales se les llama pila
galvánica.
Por erosión
Química
Electroquímica

20. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO
Bacteriana
Galvánica
Sucede cuando la corrosión provoca un
Por erosión cambio físico al metal, provocado por el
movimiento entre el metal y el fluido.
Química
Electroquímica

21. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO
Bacteriana
Galvánica Sustancia que contiene iones,
comportándose como conductor
eléctrico.
Por erosión
Química Destrucción del metal por la acción de gases
o líquidos no electrolíticos.
electrolíticos
Electroquímica

22. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO
Bacteriana
Galvánica
Por erosión
Química
Se desarrollan por acción de electrólitos
Electroquímica sobre el metal.

23. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO
Bacteriana
Galvánica
Por erosión
Química
Electroquímica

24. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU PROCESO
Bacteriana
Galvánica
Ocurre cuando los dos metales
Por erosión se encuentran en contacto con
una solución capaz de
transportar una corriente
Química eléctrica
Electroquímica

25. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA
Uniforme
Intergranular o
Intercristalina
Por picaduras

26. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA
Uniforme Perdida regular de la superficie del metal
que se corroe.
Intergranular o
intercristalina
Por picaduras

27. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA
Cristales geométricamente
Uniforme incorrectos, su forma exterior es
distinta al de los cristales
geométricamente correctos..
Intergranular o Destrucción del metal a lo largo de los
intercristalina límites de los granos.
Por picaduras

28. Corrosión
TIPOS DE CORROSIÓN: SEGÚN SU MORFOLOGÍA
Uniforme
Intergranular o
intercristalina
Por picaduras Se producen agujeros por agentes químicos.

31. Corrosión
¿CÓMO PREVENIRLA?
Inhibidores
Protección catódica
Aleaciones

32. Corrosión
¿CÓMO PREVENIRLA?
Forma una barrera entre el metal y el
Inhibidores reactivo, disminuyendo su agresividad
frente al metal (entrega e-).
Protección catódica
Aleaciones

33. Corrosión
¿CÓMO PREVENIRLA?
Inhibidores
Convierte en cátodo toda la superficie metálica
Protección catódica para que exista corriente continua, así se puede
mantener el metal en un medio corrosivo sin
sufrir deterioro.
Aleaciones

34. Corrosión
¿CÓMO PREVENIRLA?
Inhibidores
Protección catódica
Aleaciones Ej. Acero inoxidable, cobre.

35. Corrosión
DESVENTAJAS
• Desprendimiento de gases
• Aumento de productos residuales (contaminación
de suelos)
• Cambio en la composición de las materias primas
• Contaminación de aguas
• Ocasiona perdidas económicas al tener que
sustituir los materiales deteriorados.

37. Corrosión
VENTAJAS
• Este proceso provoca la investigación y el
planteamiento de fórmulas que permitan alargar la
vida útil de los materiales sometidos a este
proceso.
• Su estudio también es positivo dado que no
existe mucha información acerca de los metales
corroíbles.

38. Corrosión
APLICACIONES
• Alterar los metales para que sean mas
resistentes:
Pinturas anticorrosivas.
Protección de tuberías enterradas.
• Sistemas de enfriamiento o disipadores de calor
(INHIBIDORES DE CORROSION en estos) :
Radiadores

39. Corrosión
CIENTÍFICOS DESTACADOS
El metal impuro es corroído mas
PALMAER rápido que el puro.
MARIANINI, WARBURG, La concentración de oxígeno influye
ADIE, KISTIAKOWSKY. importantemente en la corrosión.
BANNISTER, HOAR, En la superficie metálica corroída
THORNHILL, AGAR. en un medio salino fluyen
corrientes eléctricas.

40. Corrosión
BIBLIOGRAFÍA
http://members.fortunecity.es/100pies/refrigeracion/corrosiongalvanica.htm
http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/tipos
http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.shtml
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap03_corrosion.php
http://www.sabelotodo.org/metalurgia/corrosion.html
http://www.fisicanet.com.ar/quimica/corrosion/ap02_corrosion.php
http://html.rincondelvago.com/corrosion_3.html
http://www.divehouse.com.ar/nota/corro.htm
Corrosiones Metálicas, U.R. Evans, Editorial Reverté, página 279.