1. O documento apresenta uma lista de exercícios de engenharia civil e engenharia de produção com 12 questões sobre cálculos de volumes de materiais para concretagem, equações químicas e propriedades de substâncias. 2. São fornecidos dados numéricos para auxiliar nos cálculos, como densidades de materiais e massas molares de elementos químicos. 3. Os exercícios abordam tópicos como proporções de misturas, reações químicas, equacionamento e balanceamento, propriedades fís

1. UNIVAG – CENTRO UNIVERSITÁRIO
CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL E ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
LISTA DE EXERCÍCIOS (PESO 20%)
PROFESSOR: LEANDRO LUETKMEYER PRIMEIRO BIMESTRE DE 2013
Nome completo____________________________________________________ Turma ___________
1. Em um terreno com largura de 10 m e comprimento de 30 m, há um engenheiro com a
tarefa de concretar toda a área, com uma altura de 10 cm. As proporções, de areia, pedra britada e
cimento, que ele decidiu usar são, respectivamente, 30%, 40% e 30%.
Pede-se?
a. Quantos m3
de areia ele deve comprar.
b. Quantos sacos de cimento ele deve comprar.
Dado:
Densidade do cimento: 1,5 kg/L
Volume de um saco de cimento: 50 L
2. A gasolina é um combustível constituído basicamente por hidrocarbonetos e, em menor
quantidade, por produtos oxigenados. Esses hidrocarbonetos, que constituem a gasolina possuem, em
geral, massa molar menor do que aqueles que compõem o óleo diesel, pois são formados por
moléculas de menor cadeia carbônica (normalmente de 4 a 12 átomos de carbono). Além dos
hidrocarbonetos e produtos oxigenados, a gasolina também pode conter etanol, compostos de enxofre
e compostos de nitrogênio. Devido ao grande número de componentes, a gasolina é classificada como
uma mistura homogênea. A faixa de destilação da gasolina automotiva varia de 30 a 220 °C.
Conforme enunciado, qual o método indicado para extrair o etanol, da forma mais pura
possível, da gasolina comercializada no Brasil? Justifique.
3. A combustão da gasolina tem como produtos, dentre diversos outros, gás carbônico
(CO2) e água (H2O). Os efeitos da emissão de moléculas de CO2 hoje é uma preocupação mundial e
está em pauta de discussão de diversas organizações, como a ONU (Organização das Nações Unidas)
e o IPCC (Painel Intergovernamental sobre Mudanças Climáticas). Neste contexto, a indústria de
cimento no Brasil emite menos gás carbônico na atmosfera se comparada à média mundial. Enquanto
as empresas brasileiras despejam na atmosfera 659 kg de CO2 por tonelada de cimento, a emissão
mundial fica entre 800 kg e 880 kg de CO2 por tonelada, descreve o engenheiro José Antonio Ribeiro
de Lima em seu estudo (2010) realizado na Escola Politécnica (Poli).
Qual o número de moléculas, em mols, que 880 g de CO2 possui?
Dado:
O: 16 u
C: 12 u
Nota

2. 4. As seguintes afirmativas referem-se a substâncias puras e a misturas. Assinale a coluna
I para correto e a coluna II para errado:
I – II
0 – 0 A água do mar é uma substância pura.
1 – 1 O bronze (liga de cobre e estanho) é uma mistura.
2 – 2 O etanol é uma substância pura.
3 – 3 O oxigênio é uma mistura.
4 – 4 O ar é, praticamente, uma mistura de oxigênio e nitrogênio.
5. Qual das alternativas abaixo apresenta somente substâncias compostas:
a. N2, P4, S8.
b. CO, He, NH3.
c. CO2, H2O, C6H12O6.
d. N2, O3, H2O.
e. H2O, I2, Cl2.
6. Com relação às substâncias O2, H2, H2O, Pb, CO2, O3, CaO, S8, podemos afirmar que:
a. Todas as substâncias são simples.
b. Somente O2, H2 e O3 são substâncias simples.
c. Todas são substâncias compostas.
d. Somente CO2, CaO, S8 são substâncias compostas.
e. As substâncias O2, H2, Pb, O3 e S8 são simples.
7. Com relação ao número de fases, os sistemas podem ser classificados como
homogêneos ou heterogêneos. As alternativas correlacionam adequadamente o sistema e sua
classificação, exceto em:
a. Água de coco/heterogêneo
b. Laranjada/ heterogêneo
c. Leite/homogêneo
d. Poeira no ar/ heterogêneo
e. Água do mar filtrada/homogêneo
8. O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no
estômago é:
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Quais são os coeficientes X, Y, Z e W?

3. 9. Realize o balanceamento das seguintes equações químicas:
a. __ C12H22O11 → __ C + __ H2O
b. __ KClO4 → __ KCl + __ O2
c. __ Fe + __ H2SO4 → __ Fe2(SO4)3 + H2
d. __ NaHCO3 → __ Na2CO3 + __ CO2 + __ H2O
e. __ Mg (s) + __ O2 (g) → __ MgO (s)
f. __ CH4 + __ O2 → __ CO2 + __ H2O
g. __ C2H4 + __ O2 → __ CO2 + __ H2O
h. __ C2H6O + __ O2 → __ CO2 + __ H2O
10. Em uma reação de combustão do metano, são formados 180 mL de água.
a. Equacione e balanceie a reação química;
b. Qual a massa de O2 consumida?
c. Qual a massa de CO2 formada?
Dado:
H: 1 u.
O: 16 u.
C: 12 u.
11. O airbag é um dispositivo destinado a proteger motoristas e passageiros em caso de
colisão (batida). A imagem abaixo retrata o instante em que os airbags são acionados dentro de um
veículo, alguns centésimos de segundo após a colisão.
A reação que ocorre é representada pela equação:
__ NaN3 (s) + __ Fe2O3 (s) → __ Na2O (s) + __ Fe (s) + __ N2↑ (g)
Pede-se:
a. Balanceie a reação química
b. Qual a massa de N2 produzido a partir de 50,0 g de NaN3?

4. 12. Na tabela a seguir, temos os valores das temperaturas dos pontos de fusão e de ebulição
do oxigênio, do fenol e do pentano. Quais seriam esses valores na escala kelvin?