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1. PHYKÊMIA
L’ESSENTIEL 1
Polarité des liaisons
covalentes et
électronégativité des
éléments
1èreS

2. Polarité d’une liaison
covalente
H-Cl

3. 1+
17+

4. Atome d’hydrogène
(neutre)
1+
17+
H-Cl
Atome de
chlore
(neutre)

5. Le doublet de liaison covalent n’est pas toujours
également répartit entre les deux atomes
H-Cl
Polarisation de la liaison covalente

6. Le doublet de liaison covalent n’est pas toujours
également répartit entre les deux atomes
H-Cl
Charge
+δ partielle
positive
Charge
−δ partielle
négative

7. H-Cl
+δ
−δ
-19
δ Fraction de e=1,6.10 C
La
molécule
est
neutre

8. Eléctronégativité
Un atome est plus électronégatif
qu’un autre s’il attire plus les
électrons du doublet liant que
l’autre

9. Eléctronégativité
Un atome est plus électronégatif
qu’un autre s’il attire plus les
électrons du doublet liant que
l’autre
Mesure la capacité à attirer les
électrons de la liaison
“the power of an atom in a molecule to attract electrons to itself.”
Linus Pauling

10. Eléctronégativité
Fluor
Linus Pauling (1901-1994)
Nobel de chimie 1954

11. Polarité d’une liaison
covalente
Liaison
apolaire
H
H
Cl
Cl
O
O
Molécules
apolaires
Atomes de même
électronégativité
(ou faible
différence)

12. Polarité d’une liaison
covalente
Liaison
apolaire
Liaison
polaire
H
H
H
Cl
Cl
Cl
+δ
−δ
O
O
Molécules
apolaires
H
+δ
O
−2δ
Différence
d’électronégativité
H
moyenne
+δ
Molécules polaires

13. Polarité d’une liaison
covalente
Liaison
apolaire
Liaison
polaire
H
H
H
Cl
Cl
Cl
+δ
−δ
O
O
Molécules
apolaires
H
+δ
Liaison
ionique
+
Na Cl
H
O
−2δ
+δ
Molécules polaires
Cristaux
ioniques

14. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que
la molécule soit polaire ?
+δ
+δ
H
H
O
−2δ
+2δ
−2δ
La molécule d’eau est
coudée et non linéaire
Barycentre des
charges partielles
positives
Barycentre des
charges partielles
négatives

15. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que
la molécule soit polaire ?
+δ
+δ
H
H
O
−2δ
+2δ
−2δ
La molécule d’eau est
coudée et non linéaire
Barycentre des
charges partielles
positives
Barycentre des
charges partielles
négatives

16. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que
la molécule soit polaire ?
+δ
+δ
H
H
O
−2δ
+2δ
−2δ
Barycentre des
charges partielles
positives
L’eau est une
molécule
Barycentre des
polaire
charges partielles
négatives
La molécule d’eau est
coudée et non linéaire

17. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que
la molécule soit polaire ?
+δ
+δ
H
H
O
−2δ
+2δ
−2δ
Barycentre des
charges partielles
positives
L’eau est une
molécule
Barycentre des
polaire
charges partielles
négatives
La molécule d’eau est
coudée et non linéaire
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18. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que
la molécule soit polaire ?
−δ
O
−δ
C
O
+2δ
La molécule de
dioxyde de carbone
est symétrique et
linéaire

19. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que
la molécule soit polaire ?
−δ
O
−δ
C
+2δ
O
Barycentres
Barycentre des
Barycentre des
charges partielles
charges partielles
positives
négatives
La molécule de
dioxyde de carbone
est symétrique et
linéaire
CONFONDUS
Le CO2 est
une molécule
apolaire

20. Des liaisons covalentes polaires impliquent-elles que
H
la molécule soit polaire ?
+δ
O
−2
δ
+δ
−δ
O
H
−δ
C
O
Polarité des liaisons
+
Géométrie de la molécule
=
Molécule possiblement polaire
(de façon permanente)
+2δ
Une molécule est polaire
si le barycentre
des charges partielles positives n’est pas confondu
avec le barycentre des charges partielles négatives
(de façon permanente)

21. A très bientôt
sur
PHYKHÊMIA