1. Tabela Periódica

2. Histórico da Tabela
Periódica
 Johann Wolfgang Alexandre Béguyer  John Newlands
Döbereiner. de Chancourtois.
 Dimitri Mendeleev  Henry Moseley

3. Johann Wolfgang
Döbereiner (1780 – 1849).
 Em 1829, Johann W.
Döbereiner teve a
primeira idéia, com
sucesso parcial, de
agrupar os elementos
em três - ou tríades.
Elemento Massa atômica
Cálcio 40
Estrôncio 88 >>> (40 + 137)/2 = 88,5
Bário 137
Lei das tríades de Döbereiner

4. Alexandre Béguyer de
Chancourtois (1820 – 1886).
 Em 1863, Chancourtois dispôs
os elementos numa espiral
traçada nas paredes de um
cilindro, em ordem crescente
de massa atômica. Tal
classificação recebeu o nome
de Parafuso Telúrico.

5. John Newlands
(1837 – 1898)
 Em 1864, Newlands
Sugeriu que os elementos,
poderiam ser arranjados
num modelo periódico de
oitavas, ou grupos de oito,
na ordem crescente de
suas massas atômicas. A
idéia de Newlands, foi
ridicularizada pela analogia
com os sete intervalos da
escala musical.

6. Dimitri Ivanovitch
Mendeleev (1834 – 1907)
 Em 1869, apresentou
uma classificação, que é
a base da classificação
periódica moderna,
colocando os elementos
em ordem crescente de
suas massas atômicas,
distribuídos em oito
colunas verticais e doze
faixas horizontais.

7. TABELA DE MENDELEEV

8. Henry Moseley
(1887 – 1915)
 Em 1913, o cientista britânico Henry
Moseley descobriu que o número de
prótons no núcleo de um determinado
átomo, era sempre o mesmo.
 Moseley usou essa idéia para o número
atômico de cada átomo.
 Quando os átomos foram arranjados de
acordo com o aumento do número
atômico, os problemas existentes na
tabela de Mendeleev desapareceram.
 Devido ao trabalho de Moseley, a tabela
periódica moderna esta baseada no
número atômico dos elementos.

9. Lei Periódica de
Moseley
As propriedades físicas e
químicas dos elementos são
funções periódicas de seus
números atômicos.

10. A Tabela Periódica Atual

11. ESQUEMA
ALCALINOS
HALOGÊNI OS
1 ALCALINOS TERROSOS
CALCOGÊNIOS
s p6
1º P 1A s2 p1 p2 p3 p4 p5 8A ou 0
G
2A 3A 4A 5A 6A 7A A
2º P S
E
3º P d 1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 S
METAIS AMETAIS
4º P (exceto H) 3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B N
METAIS O
5º P REPRESEN- METAIS B
TATI VOS
DE TRANSIÇÃO EX TERNA REPRESENTATIVOS R
E
6º P S
7º P
METAIS 1 14 4f x LANTANÍDEOS
DE TRANSIÇÃO de f a f
INTERNA 3B 5f x ACTINÍDEOS

12. Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela Periódica
 A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas horizontais
chamadas de PERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas
de FAMÍLIAS.
 Os elementos químicos podem ser classificados em:
 Elementos Representativos (Familias A)
 Elementos de Transição (Familias B)
 Metais
 Não-Metais
 Gases Nobres

13. Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela Periódica
 Algumas Famílias recebem nomes
Especias:
 FAMÍLIA 1 ou 1 A  Metais Alcalinos
 FAMÍLIA 2 ou 2 A  Metais Alcalinos Terrosos
 FAMÍLIA 16 ou 6 A  Calcogênios
 FAMÍLIA 17 ou 7 A  Halogênios
 FAMÍLIA 18 ou 8 A  Gases Nobres

14. Classificação dos Elementos
Químicos na Tabela Periódica
 OBS:
 Elementos Cisurânicos  São elementos
que antecedem o elemento químico
URÂNIO.
 Elementos Transurânicos  São
elementos posteriores ao elemento
químico URÂNIO. Todos os elementos
transurânicos são artificiais.

15. Característica de alguns
Elementos Químicos
 Metais Alcalinos
 são metais leves, brilhantes como a prata e
apresentam baixo ponto de fusão.
 Reagem com água formando bases
(álcalis).
 Metais Alcalinos Terrosos
 são encontrados na composição de rochas
como o calcário e o basalto.
 São bastante reativos, porém menos que
os metais alcalinos.

16. Característica de alguns
Elementos Químicos
 Carbono
 É o elemento básico à vida.
 Boro
 Fibras de boro são usadas em aplicações
mecânicas especiais , como no âmbito
aeroespacial.
 Oxigênio
 É o elemento mais abundante na crosta
terrestre, pois faz parte da composição da
parte sólida (SiO2), Líquida (H2O) e gasosa
(O2) da Terra.

17. Estado físico dos Elementos
Químicos nas condições
ambientes
 GASES
 H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES.
 LÍQUIDOS
 Hg e Br
 SÓLIDOS
 OS DEMAIS

18. Propriedades Periódicas
 As propriedades periódicas MAIS
IMPORTANTES são:
 Raio Atômico.
 Eletropositividade.
 Eletronegatividade.
 Afinidade Eletrônica.
 Potencial (Energia) de Ionização.

19. Raio Atômico
 É a distância que separa o núcleo atômico do
nível eletrônico mais externo.
 Para calculá-lo mede-se a metade da distância
entre dois núcleos de um mesmo elemento.

20. ANÁLISE
PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:
3Li +
R MENOR Z → MAIOR R
CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO
CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.
r
9F + SENTIDO CRESCENTE DO RAI O ATÔM ICO
3Li 9F

21. ANÁLISE
1ºP
PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO:
MAIOR NC. → MAIOR RS
2ºP E
N
T
I
3ºP CONCLUSÃO: NAS D
O
COLUNAS , O RAIO
CRESCE DE CIMA C
4ºP PARA BAIXO.
R
E
S
C
5ºP E
N
T
E
6ºP D
O
R
7ºP A
I
O

22. Variação do Raio Atômico
na Tabela Periódica
RA
Fr

23. Raio Iônico
 O raio de um átomo é maior que o raio
de seu cátion.
ex: RNa > RNa+
 O raio de um átomo é menor que o raio
de seu ânion.
ex: RN < RN3-
 Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio
quem possuir menor carga nuclear

24. Eletropositividade
 Eletropositividade 
É uma
grandeza que expressa a capacidade de
um átomo doar elétrons.
 Ex: Na (Z =11) – 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
TENDE A PERDER O ELÉTRON

25. Variação da Eletropositividade
na Tabela Periódica
E+
Fr

26. Eletronegatividade
 Eletronegatividade  É uma
grandeza que expressa a capacidade de
um átomo atrair elétrons.
H Cl
 OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H

27. Variação da Eletronegatividade
na Tabela Periódica
F
E-

28. Potencial (Energia)
de Ionização
 Energia de ionização  É a energia
necessária para arrancar um elétron da
camada de valência de um átomo no
estado gasoso.
ENERGIA ENTRA
ELÉTRON SAI
3Li +

29. Variação do Potencial de
Ionização naTabela Periódica
He
EI

30. Afinidade Eletrônica
 É a Energia Liberada no processo em que
um elétron é adicionado a um átomo no
estado gasoso.
 A eletroafinidade quantifica a capacidade que
o átomo tem de receber elétrons.
 OBS: Quanto menor o átomo maior sua
capacidade em receber elétrons.
ELÉTRON ENTRA
9F +
ENERGIA SAI

31. Variação da Afinidade Eletrônica
na Tabela Periódica
F
EA

32. RESUMO
RA / E+
E- / EI / EA

33. Densidade atômica
d
Os

34. Volume atômico
V
Os

35. Pontos de fusão e
ebulição(PF/PE)
PF/PE
Sg