O documento discute sais e óxidos inorgânicos, definindo sais segundo Arrhenius como substâncias que liberam cátions e ânions em solução aquosa, e classificando e nomeando diferentes tipos de sais e óxidos.

1. FUNÇÕES
INORGÂNICAS
SAIS E ÓXIDOS

2. SAIS – ARRHENIUS
É toda e qualquer
substância que em
solução aquosa
libera um cátion e
um ânion diferente
de H+ e OH-.
 LEMBRANDO QUE
OS SAIS SOFREM
DISSOCIAÇÃO!

3. EXEMPLOS DE SAIS

4. REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO
 NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios
ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da
base.
 NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios
ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas
da base.

5. CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

6. NOMENCLATURA DOS SAIS
 SAIS NORMAIS
NOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE)

8. NOMENCLATURA DOS SAIS
 SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS

9. NOMENCLATURA DOS SAIS
 SAIS DUPLOS

10. ÓXIDOS
 Compostos
binários onde o
oxigênio é o
elemento mais
eletronegativo.
F O N Cl Br I S C P H

11. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

12. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

13. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

14. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

15. CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

16. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 ÓXIDOS MOLECULARES
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO
 OBSERVAÇÃO:
Utiliza-se os prefixos
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta,...
,para indicar o número de oxigênios e
elementos envolvidos.

17. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 ÓXIDOS IÔNICOS
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

18. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 ÓXIDOS COM MAIS DE UMA VALÊNCIA
ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

19. NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
 ÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA
VALÊNCIA
 FeO: ÓXIDO FERROSO – NOX +2
ÓXIDO DE FERRO II
 Fe2O3: ÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3
ÓXIDO DE FERRO III