1.
Escola Municipal Agrícola Gov. Arnaldo Estevão de Figueiredo
Professor Silvio Mazarim
Aluna Ayra Müller 2° Técnico
Fórmulas
2.
Concentração
É a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 litro de solução
C: Concentração
m1: massa do soluto (g)
V: volume do solvente (l)
3.
Densidade
Lembrando: Concentração é difrerente de densidade, mas a densidade de uma solução depende de sua concentraçao.
d: Densidade
m: Massa da solução (g)
V: Volume da solução (ml)
4.
Título em massa
É o quociente entre massa do soluto e a massa total da solução
T: Título em massa
m1: Massa da soluto
m: Massa da solução
Lembrando:
m: Massa total
m1: Massa do soluto
m2: Massa do solvente
5.
Porcentagem
P: Porcentagem
T: Título em massa
6.
Molaridade
É a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução
M : Quantidade de soluto (mols)
n1: Massa da soluto
V: Volume da solução (l)
m1: Massa do soluto
Como:
Podemos substituir por:
7.
Relação entre fórmulas
C= Concentração
d= Densidade
T =Título
M1= Massa molar do soluto
M := Quantidade de soluto (mols)
8.
Lembrando que:
C= Concentração
M1= Massa molar do soluto
M := Quantidade de soluto (mols)
Ou para se achar o M1, soma-se o número de mols do elemento
9.
Molalidade
W= Molalidade
n1= Número de mols do soluto
m2= Massa de solvente
É a quantidade, em mols, do souto existente em 1 kg de solvente.
10.
Mistura de solução de mesmo soluto
M1: Massa molar do soluto
V1: Volume do soluto
M2: Massa molar do solvente
V2: Volume do solvente
M: Massa final
V: Volume final
11.
Fração Molar
x1: Fração em mols do soluto
n1: Mols do soluto
n2: Mols do solvente
É o quociente entre a quantidade de mols do soluto e a quantidade total de mols na solução
Soluto:
Solvente;
X2: Fração em mols do solvente
n1: Mols do soluto
n2: Mols do solvente