1. Sesión 23
Jueves 2 de octubre
Mapa conceptual

2. Compuesto
Química
Elemento
Estructura
de la
materia
Mezcla
Enlace
Reacción
química

3.  Ciencia experimental que estudia los
fenómenos químicos las modificaciones que
sufren los cuerpos en su naturaleza o forma de
ser.

4.  Sustancias formadas por la unión de dos o mas
elementos de la tabla periódica.
 Existen compuestos inorgánicos y compuestos
orgánicos.

5.  Los principales compuestos inorgánicos:
 Óxidos básicos :También llamados óxidos metálicos, que están formados por un
metal y oxígeno. Ejemplos, el óxido plúmbico, óxido de litio,.
 Óxidos ácidos :También llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y
oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso, óxido selenios.
 Hidruros: que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por
un elemento e hidrógeno. Ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio,.
 Hidrácidos: son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren
carácter ácido. Por ejemplo, el ácido yodhídrico,.
 Hidróxidos: compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua,
que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido
de sodio, o sosa cáustica.
 Oxácidos: compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus
moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido
clórico.
 Sales binarias: compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por
ejemplo, el cloruro de sodio.
 Oxisales: formadas por la reacción de un oxácido y un hidróxido, como por ejemplo
el hipoclorito de sodio.

6.  Los principales compuestos organicos:
 compuestos alifáticos: son compuestos orgánicos constituidos
por carbono e hidrógeno cuyo carácter no es aromático.
 compuestos aromáticos: es un compuesto orgánico cíclico
conjugado que posee una mayor estabilidad debido a la
deslocalización electrónica en enlaces π.
 compuestos heterocíclicos: son compuestos orgánicos cíclicos
en los que al menos uno de los componentes del ciclo es de un
elemento diferente al carbono.
 compuestos organometálicos: es un compuesto en el que los
átomos de carbono forman enlaces covalentes, es decir,
comparten electrones, con un átomo metálico.
 Polímeros: son macromoléculas formadas por la unión de
moléculas más pequeñas llamadas monómeros.

7.  Tipo de materia constituido por átomos de la
misma clase. En su forma mas simple posee un
numero determinado de protones en su núcleo
asiéndolo pertenecer a una categoría única
clasificado por su numero atómico.

8.  Es el número total de protones que tiene
el átomo. Se suele representar con la letra Z.
Los átomos de diferentes elementos tienen
diferentes números de electrones y protones.

9.  El electrón ,comúnmente representado por el
símbolo: e−, es una partícula subatómica con
una carga eléctrica elemental negativa. Un
electrón no tiene componentes o subestructura
conocidos, en otras palabras, generalmente se
define como una partícula elemental.

10.  El protones una partícula subatómica con
una carga eléctrica elemental positiva 1, igual
en valor absoluto y de signo contrario a la del
electrón, y una masa 1836 veces superior a la de
un electrón.

11.  Una mezcla es un sistema material formado
por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente. En una mezcla no
ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y
propiedades químicas.
 Los componentes de una mezcla pueden ser:
 Sólidos, Líquidos ,Gaseosos.
 Las mezclas se clasifican en:
 Homogéneas y Heterogéneas.

12.  Una mezcla homogénea es aquella en las que
sus componentes no se pueden saber a simple
vista porque están perfectamente unidos y la
cual no puedes separar con métodos simples
como la filtración. Ejemplo, azúcar con sal.

13.  Una mezcla heterogénea es aquella cuyos
compuestos sí pueden saberse a simple vista y
pueden separarse por métodos sencillos.
Ejemplo, agua con aceite.

14.  Un cuerpo sólido es uno de los 4 estados de
agregación de la materia (siendo los
otros gas, líquido y plasma), se caracteriza
porque opone resistencia a cambios de forma y
de volumen. Sus partículas se encuentran
juntas y correctamente ordenadas. Las
moléculas de un sólido tienen una gran
cohesión y adoptan formas bien definidas.

15.  El líquido es un estado de agregación de la
materia en forma
de fluido altamente incompresible lo que
significa que su volumen es definido. Pero no
tuene forma fija y mantiene una densidad
bastante constante.. Un líquido está formado
por pequeñas partículas vibrantes de la
materia, como los átomos y las moléculas,
unidas por enlaces intermoleculares.

16.  Se denomina gas al estado de agregación de la
materia en el cual, bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión, sus moléculas
interaccionan solo débilmente entre sí, sin formar
enlaces moleculares, adoptando la forma y el
volumen del recipiente que las contiene y
tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo
posible por su alta energía cinética. Los gases
son fluidos altamente compresibles, que
experimentan grandes cambios de densidad con la
presión y la temperatura.

17.  Es la unión de átomos que forman compuestos
provocado por la fuerza de atraccion.se
produce una unión estable cuando el núcleo
del átomo atrae las nubes de electrones del
otro.
 Tipos de enlaces:
 iónico, covalente y metálico.

18.  Las reacciones entre dos átomos no metales
producen enlaces covalentes. Este tipo de
enlace se produce cuando existe una
electronegatividad polar, Se forma cuando la
diferencia de electronegatividad no es
suficientemente grande como para que se
efectúe transferencia de electrones.

19.  Se forma por la unión de una metal con un No
metal ,formando así una sal. Los electrones de
valencia se transfieren de un átomo a otro; al
hablar de valencia considerémosla como la
capacidad de combinación de un elemento para
constituir un compuesto. este enlace es
característico por la diferencia de
electronegatividad mayor a 1.7.

20.  El enlace metálico se produce cuando se combinan
metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan
ceder electrones para alcanzar la configuración de un
gas noble. En este caso, los metales pierden los
electrones de valencia y se forma una nube de
electrones entre los núcleos positivos.
 Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio,
etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los
metales son buenos conductores de la electricidad. La
nube de electrones actúa como "pegamento" entre los
cationes. Por esta razón casi todos los metales son
sólidos a temperatura ambiente.

21.  Es todo proceso termodinámico en el cual una
o más sustancias por efecto de un factor
energético, se transforman, cambiando
su estructura molecular y sus enlaces, en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias
pueden ser elementos o compuestos.

22.  Consiste de partículas extremadamente
pequeñas agrupados juntos para formar el
átomo.
 La estructura de la materia la constituyen los:
elementos, átomos y moléculas.

23.  La mayoría de lo que nos rodea está formada por
grupos de átomos unidos que forman conjuntos
llamados moléculas. Los átomos que se encuentra
en una molécula se mantienen unidos debido a que
comparten o intercambian electrones.
 Las moléculas están hechas de átomos de uno o
más elementos. Algunas moléculas están hechas de
un sólo tipo de átomo. Por ejemplo, dos átomos de
oxígeno se unen para formar una molécula de O2,
la parte del aire que necesitamos para respirar y
vivir. Otras moléculas son muy grandes y
complejas.

24.  El átomo es un constituyente de la materia ordinaria,
con propiedades químicas bien definidas, formado a su
vez por constituyentes más elementales sin
propiedades químicas bien definidas. Cada elemento
químico está formado por átomos del mismo tipo (con
la misma estructura electrónica básica), y que no es
posible dividir mediante procesos químicos.
 El átomo está formado por una zona central o núcleo
donde se concentra su masa dada por el número de
protones y neutrones que en él se encuentren. En la
zona circundante están los niveles de energía donde se
hallan los electrones.
.

25.  El protón es una partícula subatómica con
una carga eléctrica elemental positiva 1, igual
en valor absoluto y de signo contrario a la del
electrón, y una masa 1836 veces superior a la de
un electrón.

26.  El electrón ,comúnmente representado por el
símbolo: e−, es una partícula subatómica con
una carga eléctrica elemental negativa. Un
electrón no tiene componentes o subestructura
conocidos, en otras palabras, generalmente se
define como una partícula elemental.

27.  Es una partícula subatómica, un nucleón, sin
carga neta, presente en el núcleo atómico de
prácticamente todos los átomos, excepto
el protio. Aunque se dice que el neutrón no
tiene carga, en realidad está compuesto por
tres partículas fundamentales cargadas
llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son
cero. Por tanto, el neutrón es un barión neutro
compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un
quark de tipo arriba.