1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PANAMERICANA DEL PUERTO
FACULTAD DE INGENIERIA
CATEDRA: CORROSION
PONENTES: CARLOS SEVILLA
VITOR DOS SANTOS
LUIS TISOY

2. METALURGIA
La metalurgia es la ciencia y técnica de la obtención y
tratamiento de los metales desde minerales metálicos,
hasta los no metálicos. También estudia la producción
de aleaciones, el control de calidad de los procesos
vinculados así como su control contra la corrosión.
Metalurgia es la ciencia que estudia las propiedades y
estructuras de los metales, así como los procesos para su
obtención y manipulación. La metalurgia es una ciencia
muy extensa, tanto como la variedad de metales
presentes en la naturaleza susceptibles de poder ser
utilizados por el hombre y, sobre todo, por las millones
de aplicaciones distintas que el metal puede cubrir.

3. HISTORIA DE LA METALURGIA
• No se conoce la fecha exacta en que se descubrió la
técnica de fundir mineral de hierro para producir un metal
susceptible de ser utilizado. Los primeros útiles de hierro
descubiertos datan del año 3000 a. C. pero se sabe que antes
ya se empleaba este mineral para hacer adornos de hierro.
• Los griegos descubrieron hacia el 1000 a. C. una técnica
para endurecer las armas de hierro mediante un
tratamiento térmico. Todas las aleaciones de hierro
fabricadas hasta el siglo XIV d.c se clasifican en la
actualidad como hierro forjado

4. • Para obtener estas aleaciones, se calentaba en un horno
una masa de mineral de hierro y carbón vegetal. Mediante
este tratamiento se reducía el mineral a una masa esponjosa
de hierro llena de escoria formada por impurezas metálicas
y cenizas de carbón vegetal.
• Alrededor del año 3500 a. C. ya existía una primitiva
metalurgia del hierro esponjoso; el hierro colado no se
descubrió hasta el año 1600 a. C. Algunas técnicas usadas
en la antigüedad fueron el moldeo a la cera perdida,
la soldadura o el templado del acero. Las
primeras fundiciones conocidas empezaron en China en
el siglo I a. C., pero no llegaron a Europa hasta el siglo XIII,
cuando aparecieron los primeros altos hornos.

5. • En la Edad Media la metalurgia estaba muy ligada a
la alquimia y a las técnicas de purificación de metales
preciosos y la acuñación de moneda. El empleo de los
metales, característico de la Edad de los metales, es
explicable gracias a que el hombre motivado, por sus
nuevas actividades necesitó sustituir las herramientas de
piedra, hueso y madera, por otras muchos más resistentes.
• El cobre fue el primer metal descubierto por encontrarse
en estado casi puro en la naturaleza y fue trabajado al final
del periodo Neolítico. Al principio, se le golpeaba hasta
dejarlo plano como una hoja. Después se aprendió a
fundirlo con fuego y vaciarlo en moldes, lo que permitió
fabricar mejores herramientas y en mayor cantidad.

6. INHIBIDOR DE CORROSIÓN
 También llamados Catalizadores de Retardo
ya que detienen o retrasan una reacción
química no deseada.
 Es un material que fija o cubre la superficie
metálica, proporcionando una película
protectora que detiene la reacción corrosiva.

7. TIPOS DE INHIBIDORES
 Inhibidores anódicos de corrosión
 Inhibidores catódicos de corrosión
 Inhibidores generales de corrosión

8. INHIBIDORES ANÓDICOS DE CORROSIÓN
Establecen una película protectora en el
ánodo. Aun cuándo estos inhibidores pueden
ser efectivos también pueden ser peligrosos.
Si hay insuficiente cantidad de inhibidor
anódico, ocurre potencial de corrosión en
todos los sitios anódicos no protegidos o
insuficientemente protegidos. Esto causa
ataques localizados severos (o picaduras).

9. INHIBIDORES ANÓDICOS DE CORROSIÓN
 Inhibidores principalmente anódicos:
• Cromatos
• Nitritos: usados para el aluminio
• Ortofosfatos
• Silicatos: usados para el aluminio

10. INHIBIDORES CATÓDICOS DE CORROSIÓN:
Forman una película protectora en el cátodo.
Estos inhibidores reducen la velocidad de
corrosión en proporción directa a la protección
del área catódica.
 Inhibidores principalmente catódicos:
• Bicarbonatos
• Polifosfatos
• Cationes metálicos

11. INHIBIDORES GENERALES DE CORROSIÓN
Protegen con una película toda la superficie
metálica, ya sea anódica o catódica.
 Inhibidores Generales:
• Aceites solubles
• Otros productos orgánicos.

12. EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN
 Los fosfatos y carbonatos son muy
inestables mezclados con agua dura. Esto
implica, que incluso antes de ser utilizados
dentro de la instalación (cuando se diluye el
producto concentrado con agua), ya estén
degradados.

13. EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN
 Los nitratos son muy agresivos hacia el
material empleado en las soldaduras.
 Los silicatos son inhibidores multimodal. El
gran problema que tienen los silicatos es que
son muy inestables, y derivan en la
formación de geles. Pueden formar incluso
partículas muy duras que causan gran
desgaste a las bombas, cuando se combinan
con los productos de corrosión.

14. EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN
 Los nitritos que se suelen utilizar para
prevenir la corrosión de los metales ferrosos,
se vuelven muy agresivo hacia el acero y el
hierro, una vez su concentración en
disolución cae por debajo de un mínimo.
Esto ocurre muy frecuentemente ya que los
nitritos son muy fácilmente a nitratos incluso
dentro del propio glicol. Además los nitritos
se han asociado al aumento de la corrosión
en el aluminio.

15. EFECTO DE CALCIO
Velocidades de corrosión en función de la temperatura
y concentración de (NO3)2Ca como inhibidor, a pH=11.5.

16. EFECTO DEL SILICATO
Velocidades de corrosión en función de la temperatura
y concentración de Na2SiO3 como inhibidor, a pH=11.5.

17. EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN
Efecto del inhibidor de corrosión sobre barras de acero para
hormigón sumergidas en solución salina.

18. EFECTOS DE LOS INHIBIDORES DE CORROSIÓN
Efecto de inhibidores de corrosión

19. TIPOS DE INHIBIDORES COMERCIALES

20. CORRIENTES PARASITAS
Estas pueden proceden de lugares tales como los
lugares donde circulan sistemas eléctricos,
tranvías o ferrocarriles, además también pueden
ser las causantes de procesos corrosivos
originados por otras causas.
Un ejemplo común y actual de este tipo de
corrosión se observa en las tuberías
emplazadas cerca de algún sistema de tubería
protegido mediante protección catódica.

21. CONSECUENCIA (CORRIENTES PARASITAS)
Las corrientes parásitas derivadas de
sistemas de protección catódicos pueden
causar una corrosión severa de los
sistemas vecinos cuando la corriente
salga de las fuentes cercanas.

22. RECOMENDACION
La instalación de acopladores aislantes o
aplicaciones apropiadas de contracorriente,
como protecciones catódicas, pueden
proveer un medio para contrarrestar este
problema de flujo de corriente.

23. CATALIZADORES
Cuando reaccionan dos o más sustancias se
producen nuevos materiales, lo cual ocurre en
un tiempo determinado; todo depende de un
conjunto de factores que influyen en la rapidez
de reacción, entre los cuales se hace la
presencia de los catalizadores. Este factor entre
otros hacen que unas reacciones sean más
rápidas y otras más lentas. De esta manera
podemos determinar la rapidez con que
reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta
la cantidad de sustancia transformada o
producida en función del tiempo.

24. CATALIZADOR (CORROSIÓN)
Un catalizador es una sustancia (compuesto o simple)
capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar
(catalizador negativo o inhibidor) una reacción
química, esta se encaraga de disminuir o acelerar el
proceso de corrosión mediante el movimiento de
electrones, esta no se ve involucrado en los
resultados finales.

25. TIPOS DE CATALIZADORES
 Homogéneos: cuando los catalizadores
están en la misma fase que los reactivos.
Actúan cambiando el mecanismo de
reacción, es decir, se combinan con
alguno de los reactivos para formar un
intermedio inestable que se combina con
más reactivo dando lugar a la formación
de los productos, al mismo tiempo que se
regenera el catalizador.

26. TIPOS DE CATALIZADORES
 Heterogéneos o de contacto: cuando los
catalizadores están en distinta fase que los reactivos.
Son materiales capaces de absorber moléculas de
reactivo en sus superficies, consiguiendo mayor
concentración y superficie de contacto entre
reactivos, o debilitando sus enlaces disminuyendo la
energía de activación. Los productos abandonan el
catalizador cuando se forman, y este queda libre
para seguir actuando.
 Los catalizadores heterogéneos más usados son
metales o óxidos de metales finamente divididos,
como por ejemplo el hierro, el platino, el níquel, el
trióxido de aluminio o el pentaóxido de vanadio.