1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD PANAMERICANA DEL PUERTO
FACULTAD DE INGENIERIA
CATEDRA: CORROSION
EXPOSICION
FACTORES QUE INFLUYEN
EN LA CORROSION DE UN
METAL
PONENTES:
VITOR DOS SANTOS
CARLOS SEVILLA
LUIS TISOY

2. CORROSIÓN BIOLÓGICA
Provocada por la contaminación de
bacterias que pueden afectar de forma
directa o indirecta el deterioro del
metal, estas bacterias pueden estar
presentes en aguas con altas
concentraciones salinas, típicas de los
mares y océanos, lagos salados y fosas
salinas, . Las más significativas son las
denominadas ferro bacterias.

3. CORROSIÓN BIOLÓGICA
Las consecuencias de la actividad microbiologica
pueden ser:
 Producir un ambiente corrosivo
 Crear celdas de concentración electrolítica en la
superficie del metal
 Modificar la resistencia de las películas
superficiales
 Tener influencia sobre el índice de reacción
anódica o catódica
 Modificar la composición ambiental

4. TIPOS DE MICROORGANISMOS
• Los aeróbicos crecen • anaeróbicos tendrán
con facilidad en un un ambiente
ambiente que virtualmente
contenga oxígeno desprovisto de
oxígeno atmosférico.

5. EJEMPLOS:
• microorganismos anaeróbicos constituido por
bacterias de reducción de sulfatos, las cuales
fomentan la corrosión. Los sulfatos en suelos
ligeramente ácidos a alcalinos (PH de 6 a 9) los
reducen esas bacterias, para formar sulfato de
calcio y sulfuro de hidrógeno. Cuando estos
compuestos entran en contacto con las tuberías de
hierro subterráneas, se produce una conversión del
hierro a sulfuro de hierro. Puesto que esas bacterias
esten en esas condiciones, seguirán fomentando
esta reacción, hasta que se produzca una falla de la
tubería.

6. EJEMPLO 2
La matriz que se forma a través del ensuciamiento
biológico no es una masa sólida, sino que
cuenta con toda una gama de canales por los
cuales las bacterias pueden absorber nutrientes
y oxígeno del agua. Conforme esta capa va
creciendo, las partes bajas reciben poco
oxígeno y se desarrollan capas anaeróbicas.

7. MICROORGANISMOS

8. CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
El S02 y el NaCl son los agentes corrosivos más comunes
de la atmósfera. El NaCl se incorpora a la atmósfera
desde el mar. Lejos de éste, la contaminación
atmosférica depende de la presencia de industrias y
núcleos de población, siendo el contaminante principal
por su frecuencia de incidencia sobre el proceso
corrosivo el dióxido de azufre (S02), proveniente del
empleo de combustibles sólidos y líquidos que contienen
azufre.

9. PROCESO DE CORROSIÓN ATMOSFÉRICA
La corrosión atmosférica es la causa más frecuente de
la destrucción de los metales y aleaciones.
• El mecanismo de corrosión es de naturaleza
electroquímica. El electrolito es una capa de
humedad sobre la superficie del metal cuyo espesor
varía desde capas muy delgadas (invisibles) hasta
capas que mojan perceptiblemente el metal. La
duración del proceso de corrosión depende sobre
todo del tiempo durante el cual la capa de humedad
permanece sobre la superficie metálica.

10. PROCESO DE CORROSIÓN ATMOSFÉRICA
presencia de un proceso anódico y otro
catódico, con un electrólito de resistencia
óhmica determinada.
• En el proceso anódico el metal se disuelve en la
capa del electrolito, en la cual la concentración
se eleva hasta la precipitación de un compuesto
poco soluble.
• En el proceso catódico, bajo la capa de
humedad, la mayoría de los metales expuestos
a la atmósfera se corroen por el proceso de
reducción de oxígeno.

11. LA CORROSIÓN ATMOSFÉRICA SE CLASIFICA EN:
• a) Corrosión seca. Cuando el agente externo
desencadenante no requiere específicamente la
presencia de un agente líquido (par galvánico
por contacto con otro metal, por ejemplo).
• b) Corrosión húmeda. Requiere de la humedad
atmosférica, y aumenta cuando la humedad
excede de un valor crítico, frecuentemente por
encima del 70%.
• c) Corrosión por mojado. Se origina cuando se
expone el metal a la lluvia o a otras fuentes de
agua.

12. PRINCIPALES CONTAMINANTES QUE AFECTA LA
VELOCIDAD DE CORROSIÓN:
El NaCl y el SO2 son los principales
contaminantes corrosivos de la atmósfera. La
correlación entre los niveles de concentración
de S02 o NaCl y la velocidad de corrosión es
alta, También es importante mencionar al
sulfuro de hidrógeno, que es el responsable del
deslustre de cobre y plata, los compuestos
nitrogenados que en solución incrementan la
humedad en la superficie de los metales, las
partículas inertes (silicio) y las partículas
absorbentes (carbón de leña).

13. AGENTE OXIDANTE
Un oxidante es un compuesto químico que oxida a otra sustancia en
reacciones electroquímicas o redox. En estas reacciones, el compuesto
oxidante se reduce.
Básicamente:
•El oxidante se reduce
•El reductor se oxida
•Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación
•En estas reacciones se da un intercambio de electrones
Los agentes oxidantes que aceleran la corrosión de algunos materiales
pueden retrasar la corrosión de otras, mediante la formación en sus
superficies de óxidos o capas de oxigeno absorbidos que los hacen mas
resistentes a los ataques químicos.

14. OXIDANTES COMUNES
•Hipoclorito y otros hipohalitos como las lejías.
•Iodo y otros halógenos.
•Clorito, clorato, perclorato y compuestos halógenos análogos.
•Sales de permanganato, como el permanganato de potasio.
•Compuestos relacionados con el Cerio (IV).
•Compuestos cromados hexavalentes, como el ácido crómico,
el ácido dicrómico y el trióxido de cromo, clorocromato de
piridinio (PCC) y cromatos / dicromatos.
•Peróxidos, como el peróxido de hidrógeno (H2O2) o agua
oxigenada.
•Reactivo de Tollens
•Sulfóxidos
•Ácido persulfúrico
•Ozono
•Tetróxido de osmio OsO4

15. AGENTES OXIDANTES
Cloro
El cloro es posiblemente el biocida industrial más usado hoy en día. Se utilizó durante
mucho tiempo para la desinfección de los abastecimientos de agua domésticos y para el
retiro del sabor y los olores del agua. La cantidad de cloro que necesita ser agregada a
un sistema de agua viene determinada por varios factores, a saber: demanda de
cloro, tiempo de contacto, pH y temperatura del agua, volumen de agua y cantidad de
cloro que se pierde con la aireación.
Dióxido de cloro
El dióxido de cloro es un biocida oxidante activo, eso lo hace ser el más aplicado y aún
más debido al hecho de que este tiene efectos menos perjudiciales para el ambiente y la
salud humana que el cloro. No forma ácidos hipoclorosos en agua; existe como dióxido
de cloro disuelto, un compuesto que es un biocida más reactivo en gamas más altas de
pH.
Isocianatos de cloro
Estos son los compuestos órgano-clorados que en hidrólisis dan el ácido hipocloroso y
ácido cianhídrico en agua. El ácido cianhídrico reduce la pérdida de cloro debido a las
reacciones fotoquímicas con la UV-luz, de modo que más ácido clorhídrico se origina y la
acción biocida se ve realzada.

16. Hipoclorito
El hipoclorito es la sal del ácido hipocloroso. Se formula en varios tipos de
formas. El hipoclorito se aplica generalmente como el hipoclorito de sodio
(NaClO) e hipoclorito de calcio (Ca(ClO)2). Estos compuestos se pueden aplicar
como biocidas. Funcionan mucho de la misma manera que el cloro, aunque son
algo menos eficaces.
Ozono
El ozono es naturalmente inestable. Puede ser utilizado como agente oxidante
de gran alcance, cuando se genera en un reactor. Como un biocida él actúa de la
misma manera que el cloro; dificulta la formación del ATP, de modo que la
respiración de la célula de los microorganismos se hace difícil. Durante la
oxidación con ozono, las bacterias mueren generalmente por pérdida del
citoplasma que sostiene la vida.
Mientras que el proceso de la oxidación ocurre, el ozono se divide en oxígeno
diatómico y un átomo de oxígeno, que se pierde durante la reacción con los
líquidos de la célula de las bacterias:
O 3 - > O 2 + (O)

17. OBSERVACIONES GENERALES
Las variaciones de concentración de los agentes oxidantes
sobre una superficie metálica pueden originar corrosiones
localizadas muy severas.
En muchas reacciones de corrosión, la ausencia de agentes
oxidantes hará disminuir mucho la corrosión, mientras que su
presencia la acelerara.
El magnesio, el aluminio, el titanio y los aceros inoxidables
desarrollan películas protectoras en contacto con agentes
oxidantes. Cuando el medio en que se encuentren disuelva
estas películas protectoras , la corrosión será muy rápida,
como ocurre en la corrosión del aluminio por los álcalis
fuertes.

18. COMO AFECTA LA TEMPERATURA
A LA CORROSION
La corrosión tiende a aumentar al elevar la temperatura ya
que esta posee efectos secundarios mediante su influencia
en la solubilidad del aire, que es la sustancia más común
que influye en la corrosión.
La velocidad de corrosión crece con la temperatura. Los
efectos secundarios variables con la temperatura pueden
hacer disminuir la velocidad de corrosión.

19. EFECTOS DE LA CORROSION
El efecto de la corrosión es en el peor de los
casos, la destrucción total de un
componente, pero también da lugar a otros
problemas, que por menos contundentes no
dejan de ser perjudiciales y, en algunos
casos, peligrosos para la seguridad de las
personas.
Se sabe que tuberías de hierro enterradas
han sufrido corrosión severa como resultado
de la acción bacterial

20. EFECTOS BIOLÓGICOS DE LA
CORROSIÓN
La posibilidad de la acción bacterial es una
importante consideración al evaluar la alta
probabilidad de la corrosión particularmente
en tuberías, estructuras enterradas y
sumergidas

21. EFECTOS BIOLÓGICOS:
EN SUELOS NO AIREADOS
En suelos no aireados, este ataque se
atribuye a la influencia de la bacteria
reductora (esporovibrio desulfuricam).

22. MECANISMO DE ATAQUE
Se cree que el mecanismo involucra tanto
el ataque directo del hierro y otros metales
por el sulfuro de hidrogeno como la
despolarización catódica ayudada por la
presencia de la enzima hidrogenasa.

23. EN SUELOS NO AIREADOS
 TUBERIAS
 BARCOS, LANCHAS,GABARRAS
 ESTRUCTURAS PETROLERAS

24. EFECTOS BIOLÓGICOS:
EN SUELOS AIREADOS
Las especies thiobacillus dan cuenta de la
mayor parte de la corrosión microbiológica.
Estas especies convierten azufre en acido
sulfúrico lo cual es un gran estimulante al
ataque corrosivo

25. MECANISMO DE ATAQUE
La variación de aireación suficientemente
grande para no despreciar la acción de la
bacteria sulfatoreductora. Por ejemplo:
 Dentro de picaduras por corrosión activa
el contenido de oxigeno se hace
excesivamente bajo.

26. EFECTOS BIOLÓGICOS DE LA
CORROSIÓN
Por mencionar un caso real, en diciembre
de 1999, frente a las costas de Vizcaya, al
norte de España, el buque-tanque E r i k a
zozobró debido a la ruptura de su casco
provocada por la corrosión.
El resultado: aproximadamente 20 mil
toneladas de petróleo crudo se derramaron
en el mar y causaron un gran daño al
ecosistema marino.

27. TIPOS DE CONTAMINANTES
Óxidos de nitrógeno: que tienen su origen en algunos
procesos naturales y en actividades humanas que implican
un uso de combustibles fósiles.
El NO y el NO2 son gases tóxicos a temperatura ambiente, y
se forman por oxidación del nitrógeno atmosférico en
procesos de
combustión a temperaturas elevadas.
El NO es incoloro e inodoro, y procede de la oxidación
incompleta del N2 atmosférico en los motores de
combustión interna;
El NO2 es pardo−rojizo, con un
olor asfixiante, y procede de la oxidación del NO natural.

28. TIPOS DE CONTAMINANTES
 Óxidos de carbono: como el monóxido de carbono (CO) y
el dióxido de carbono (CO2).
El CO es el contaminante que más abunda en la atmósfera
próxima a la mayor parte de las ciudades.
Es un gas incoloro, inodoro e insípido, inflamable y
tóxico, producido por combustiones incompletas de
elementos que contienen carbono.
En zonas urbanas, la principal fuente de CO son las
emisiones de vehículos automóviles.

29. TIPOS DE CONTAMINANTES
 Compuestos de azufre: como dióxido de azufre
(SO2) y el trióxido de azufre (SO3), que resultan
de la oxidación del azufre presente en los
combustibles fósiles al quemarse, y el ácido
sulfhídrico(H2S), que procede de escapes de
refinerías de petróleo, fábricas de gas y, de forma
natural, de erupciones volcánicas o del
metabolismo anaerobio.

30. TIPOS DE CONTAMINANTES
 Compuestos orgánicos: como los
hidrocarburos (HC), que contienen carbono e
hidrógeno constituyen un grupo de
contaminantes muy abundantes en ciudades
y zonas industriales.
Su estado físico depende del número de
átomos de carbono de su molécula.

31. TIPOS DE CONTAMINANTES
 Metales pesados: que son elementos químicos de
masa atómica y densidad elevadas, presentes en
la atmósfera como partículas y en pequeñas
concentraciones.
Se consideran muy peligrosos, debido a que se
acumulan en las cadenas alimentarias. Entre los
más nocivos se encuentran el plomo, el cadmio y el
mercurio.

32. TIPOS DE CONTAMINANTES
Tipo de Salud vegetación materiales
contaminante
Compuestos de El SO2 produce El SO2 produce El SO2 en la
azufre: SO2, irritación en las pérdida de color caliza provoca
SO3, H2S mucosas y en en las hojas su demolición.
los ojos. (clorosis) y En el papel
necrosis. causa su
El H2S produce amarilleo y en
malos y tóxicos el
olores cuero pérdida
de
flexibilidad y
resistencia. En
los metales
provoca
corrosión.
Óxidos de El CO es tóxico,
carbono: interfiere en el
CO2 − CO transporte de
oxígeno a las