El documento habla sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica que un sistema termodinámico puede ser cualquier objeto que intercambie energía con su entorno. Luego define funciones termodinámicas como la energía interna, entalpía y entropía, las cuales describen el estado de un sistema. También resume la Primera Ley de la Termodinámica sobre la conservación de la energía.

1. TERMODINAMICA

4. PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA La primera ley se puede enunciar en los siguientes términos: "Si se transfiere calor, Q, desde el entorno o medio ambiente a un sistema, la energía interna, E, aumenta en una cantidad  E y al mismo tiempo, parte del calor puede invertirse en realizar un trabajo, W, sobre el medio" La primera ley se conoce también como "ley de la conservación de la energía" La energía del universo es constante Tanto el calor (Q) como el trabajo (W) no son funciones de estado dado que estas dos variables dependen del camino seguido para efectuar el cambio de estado, sin embargo su diferencia si es función de estado (  E).  E = Q - W E entra − Esale = Δ E sistema

9. Los cambios se pueden resumir en:  E > 0 si aumenta la energía del sistema  E < 0 si disminuye la energía del sistema Q > 0 si fluye calor desde el entorno hacia el sistema Q < 0 si fluye calor desde el sistema hacia el entorno W > 0 si se hace trabajo contra el entorno W < 0 si se hace trabajo contra el sistema

15. 5.- Según lo anterior, la evaporación de un líquido es un proceso endotérmico. Por eso soplamos para enfriar la sopa acelerando el proceso de evaporación al retirar el vapor que está en equilibrio con el líquido; el calor necesario para la evaporación es obtenido del mismo líquido que, de este modo, se enfría.

16. 6.- En el caso de la ebullición, el calor absorbido por el líquido no produce un aumento de temperatura porque se utiliza para aumentar la energía cinética (promedio) de las moléculas, que logran así escapar de su superficie realizando un trabajo al vencer las fuerzas de cohesión de las moléculas del líquido.

17. Proceso exotérmico se desprende calor, q es negativo porque el sistema libera energía al entorno Proceso endotérmico se absorbe calor, q es positivo porque el sistema absorbe calor desde el entorno

19. Procesos reversibles a aquellos que hacen evolucionar a un sistema termodinámico desde un estado de equilibrio inicial a otro nuevo estado de equilibrio final a través de infinitos estados de equilibrio. Estos procesos son procesos ideales, ya que el tiempo necesario para que se establezcan esos infinitos estados de equilibrio intermedio sería infinito.

20. Los procesos reversibles son idealizaciones de procesos verdaderos. Los procesos reversibles son extremadamente útiles para definir límites al sistema o del comportamiento de dispositivos, para identificar las áreas en las cuales ocurren las ineficiencias y permite dar criterios en el diseño de dispositivos. Una característica importante de un proceso reversible es que, dependiendo del proceso, este representa el trabajo máximo que se puede extraer al ir de un estado a otro, o bien el trabajo mínimo que es necesario para crear un cambio de estado.

25.  Cambio espontáneo: Existe una reducción en la calidad de la energía.  Los cambios espontáneos son el resultado de la tendencia del universo hacia un caos mayor.  Indicador del cambio espontáneo: Se busca la dirección del cambio que conduzca a la dispersión caótica de la energía total.