EJERCICIOS DE ESTRUCTURA ATÓMICA

1. a) Albert Einstein
b) Louis de Broglie
c) Werner Heisenberg
d) Schrödinger
e) Max Plalnck
ÁTOMO I
1. Relaciona:
I. Dualidad de la materia
II. El principio de incertidumbre
III. La ecuación de onda
IV. La teoría de los “quantos”
V. Efecto fotoeléctrico
A) Id, IIc, IIIb, IVe, Va
B) Ia, IIb, IIIc, IVd, Ve
C) Ie, IIc, IIId, IVb, Va
D) Ic, IIb, IIIe, IVd, Va
E) Ib, IIc, IIId, IVe, Va
2. “Es imposible conocer simultáneamente la velocidad y posición de una partícula con
absoluta exactitud o certeza”, corresponde a la………………….
A. Teoría de Relatividad de Einstein.
B. Principio de exclusión de Pauli
C. Principio de máxima multiplicidad de Hund
D. Principio de Incertidumbre de Heisenberg
E. Teoría cuántica de Planck
3. Respecto al átomo actual que proposición es correcta:
A. La carga nuclear indica el número de electrones
B. Durante una reacción química de oxidación el núcleo si se altera
C. Los protones están en constante movimiento en la zona extranuclear.
D. Los cationes se originan por la disminución de electrones.
E. Los aniones se forman por pérdida de protones.
4. Indicar la alternativa incorrecta.
A. El “Z” identifica a un elemento
B. Si un átomo gana o pierde electrones conserva sus protones
C. Los protones son partículas nucleares
D. En una especie química si #e- < #p+ se trata de un catión
E. Un átomo siempre contiene partículas neutras fundamentales.
5. Cuál es la alternativa correcta.
A. El tritio y deuterio son isóbaros
B. El agua pesada tiene más protones que el agua común
C. C – 14 y N – 14 son isóbaros
D. 20Ca+2 y 19K+1 son hílidos
E. N15
7
y O16
8
poseen igual temperatura de ebullición.
6. Indique la alternativa correcta:
A. La nube electrónica concentra la carga negativa y presenta mayor densidad.
B. Con respecto a las masas: m(p+) < m(e+)
C. El radio del átomo es 1000 veces mayor que el radio del núcleo
D. El protón del oxígeno es igual al protón del nitrógeno
E. Un no metal puede oxidarse al ganar electrones
7. ¿Qué afirmación, respecto a los átomos es correcta?
A. Contienen solamente protones, electrones y neutrones.
B. Si perdiera un protón entonces se electriza positivamente.
C. Su envoltura electrónica, contiene a los electrones.
D. En el núcleo predomina la fuerza repulsiva
E. El electrón del átomo de cloro, difiere en carga y masa
8. Respecto a la estructura atómica, señale la alternativa incorrecta:
A. Todos los átomos poseen protones
B. La cantidad de protones en el núcleo define la identidad del elemento al cual
pertenece el átomo.
C. En un átomo neutro se cumple que el número de electrones es igual al número
de neutrones.
D. Todos los isótopos de un elemento poseen igual número de protones.
E. Si en un átomo hay 18 electrones y 20 protones, entonces éste queda
electrizado positivamente.
9. Entre paréntesis coloque la letra que le corresponda a cada una de las siguientes
aseveraciones:
1. Núcleo atómico ( ) a) Thomson
2. Electrón ( ) b) Dirac-Jordan
3. Orbitales elípticas ( ) c) Bohr
4. N. De energía ( ) d) Rutherford
5. T. A. Moderna ( ) e) Sommerfeld
A. 1b, 2c, 3e, 4a, 5d
B. 1d, 2a, 3e, 4c, 5b
C. 1c, 2a, 3d, 4b, 5e
D. 1e, 2a, 3c, 4b, 5d
E. 1d, 2a, 3c, 4b, 5a
10. Un átomo neutro posee 24 partículas negativas, si la cantidad de sus partículas
neutras excede en 4 unidades a las partículas positivas ¿Cuál es el número de masa
de dicho átomo?
A) 50 B) 52 C) 56
D) 51 E) 40
11. Un elemento químico presenta 3 Isótopos cuya suma de sus números de masa es 39
y el promedio de sus partículas neutras es 7. Determine la carga nuclear de uno de
los 3 isótopos:
A) 8 B) 9 C) 10
D) 6 E) 12
12. El catión X2+ tiene igual cantidad de electrones que 19Y1+. Calcule la cantidad de
electrones del ión X1- :
A. 20
B. 18
C. 19
D. 21
E. 22
13. Se tiene dos isóbaros con números atómicos consecutivos; luego hallar el número de
neutrones del átomo de mayor carga nuclear; si el otro contiene 13 partículas
neutras.
A. 13
B. 11
C. 12
D. 44
E. 25
14. Un catión divalente posee 18 electrones y 20 neutrones, entonces es isóbaro con:
a) Cl - 37
b) K-39
c) Sc -43
d) K-40
e) Ar -41
15. Para la siguiente especie:
-1131
53I
Señale verdadero o falso:
I. Su carga nuclear es 54.
II. Posee 78 nucleones fundamentales
III. Proviene de la reducción de un átomo neutro.
a) FFF b) VVV c) FFV
d) FVF e) VVF
16. Respecto a las partículas de un átomo no corresponde:
A. Los protones determinan la carga nuclear
B. Los neutrones son partículas con masa similar al de los electrones.
C. En un catión el número de protones es igual al de su átomo neutro.
D. Los electrones se hallan en la zona extra nuclear
E. Por lo general: la cantidad de neutrones es mayor que el número atómico.
17. Para cierto átomo cuyo número de masa es 32, la cantidad de neutrones es 2
unidades más que la cantidad de protones.
¿Cuántos electrones tiene su anión trivalente?
A. 18
B. 14
C. 17
D. 20
E. 11
18. Para la siguiente especie
3147
61 Q
Es incorrecto que:
A. Posee 86 neutrones
B. Contiene 58 electrones
C. Proviene de la ganancia de 3 protones
D. Es un catión trivalente
E. Presenta 147 nucleones fundamentales
19. Respecto a los tipos de núclidos, señale la proposición incorrecta:
A. Los isóbaros tienen igual número de neutrones
B. Los isótonos tienen propiedades físicas diferentes
C. El isótopo más abundante del hidrógeno carece de neutrones.
D. Los isótopos tienen diferente cantidad de neutrones.
E. El isótopo menos abundantes del hidrógeno es inestable (radiactivo)
20. Respecto al siguiente Ión
264
29Cu
I. Hay exceso de 2 electrones respecto al número de protones.
II. Contiene 37 partículas neutras
III. La cantidad de electrones de la zona extranuclear es 27.
Señale lo correcto:

2. A. II-III
B. I-II
C. I
D. III
E. I-III
21. En un átomo neutro su número de protones es a su número de neutrones como 2 es
a 3. Si el átomo posee 90 nucleones, calcular la carga nuclear del átomo.
A. 40
B. 45
C. 37
D. 36
E. 60
22. La relación entre los número de masa de dos isótopos es 7/5 y la diferencia de sus
neutrones es 4. ¿Cuál es la suma de sus números de masa?
A. 24
B. 27
C. 29
D. 28
E. 23
23. Para dos isótopos de un elemento, se cumple que la suma de neutrones es 38 y la
suma de sus números de masa es 72. Hallar la carga nuclear del elemento.
A. 17
B. 21
C. 28
D. 19
E. 14
24. Para la siguiente especie
3147
61 Q
Es incorrecto que:
A. Posee 86 neutrones
B. Contiene 58 electrones
C. Proviene de la ganancia de 3 protones
D. Es un catión trivalente
E. Presenta 147 nucleones fundamentales
25. Indicar el numero de proposiciones incorrectas:
( ) El neutrón es 1836 veces mas masivo que el electrón.
( ) Los electrones del magnesio y potasio son de naturaleza diferente.
( ) Los isóbaros tienen propiedades químicas diferentes.
( ) Los isótopos tienen igual numero de neutrones.
( ) Los neutrones son estables fuera del átomo.
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
26. Con respecto al siguiente catión:
288
38 J
Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
( ) Tiene la configuración electrónica de un gas noble.
( ) Tiene igual numero de electrones con 33R3-
( ) El átomo que le dio origen es paramagnético.
A. VVF.
B. VVV.
C. FFF.
D. VFV.
E. FVF.
27. El último de los electrones de la configuración electrónica del catión, dipositivo, ocupa
el orbital 5py2. Calcule su número de masa, sabiendo que el número de electrones del
catión más 6 es igual al número de neutrones que hay en su núcleo atómico.
A. 53
B. 55
C. 114
D. 141
E. 104
28. Si sabemos que los números cuánticos del último electrón en llenarse tiene los
siguientes posibles valores:
n = 4; l = 2; m = - 1; s = +1/2. Halle el total de orbitales saturados que tiene el
átomo.
A. 23
B. 19
C. 21
D. 28
E. 33
29. Realice la configuración electrónica del átomo de cobre (Z = 29) y predecir lo
correcto:
A) Termina en 3d9
B) Es paramagnético
C) Presenta 11 orbitales llenos
D) Es diamagnético
E) En el último nivel existe 3 electrones.
30. Halle el valor de “E”.
Si E = D + Y donde:
D = Número máximo de electrones de un átomo que solamente posee 3
subniveles “p”.
Y = Número mínimo de electrones de un átomo que solamente posee 1 subnivel
“difuso” lleno.
A. 77
B. 80
C. 68
D. 78
E. 57
31. Miguel respecto al modelo atómico actual, que proposición (es) es (son) correctas.
a. La zona extranuclear posee carga negativa y contiene electrones con igual
velocidad
b. El núcleo atómico es la zona positiva del átomo y de mayor masa
c. Todo átomo presenta neutrones
d. Los que se forman por la ganancia de electrones son aniones
A. a y b
B. b y c
C. a y d
D. b y d
E. a, b y c
32. El electrón de un átomo de hidrógeno:
A. Es más pesado que el electrón de un átomo de oxígeno.
B. Tiene mayor masa que el electrón de un átomo de oxígeno.
C. Puede tener mayor o menor carga que el electrón del átomo de oxígeno.
D. Es idéntico al electrón del átomo de oxígeno.
E. No tiene carga eléctrica.
33. Señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
I. En los cationes el número de protones es mayor al número de electrones.
II. En el proceso de ionización de un átomo, la cantidad de protones y
neutrones no se altera.
III. El catión de un átomo tiene mayor cantidad de partículas fundamentales que
su anión correspondiente.
A. VVV
B. VVF
C. VFV
D. FVV
E. FVF
34. Indicar el número de proposiciones no correctas:
( ) Si: l =0, entonces sólo hay un único valor de ms
.
( ) Cuando l =2; se tiene entonces 5 orbitales “d”.
( ) Si l =0, entonces “ml” adquiere el valor cero.
( ) Si l =1, entonces “ml” adquiere los valores -1; 0,+1
( ) Si n = 3, entonces “l” sólo puede tomar 0; 1; 2.
A) 3
B) 5
C) 2
D) 4
E) 1
35. ¿Cuántos electrones posee el estado cuántico (4, l, m, +1/2), donde l y m asume
valores variables?
A) 32
B) 16
C) 8
D) 4
E) 2
36. Indique los enunciados que no corresponde a los números cuánticos:
I. El N.C. secundario determina el subnivel de energía y la forma del orbital
II. El N.C. magnético define el orbital donde se encuentra el electrón en un
determinado subnivel y la orientación especial del orbital.
III. El N.C. principal determina el nivel de energía y el tamaño o volumen del
orbital.
IV. El N.C. spin nos indica el sentido de giro del electrón alrededor de se propio
eje.
V. Los 4 N.C derivan de la ecuación de onda de Shrödinger.
A. Sólo IV
B. Sólo II
C. I y III
D. II y V
E. I, II, IV
37. Si dos átomos pertenecen a elementos diferentes, ¿Cuál es la afirmación incorrecta?
A. los átomos pueden tener el mismo número de neutrones.

3. B. Estos átomos pueden tener la misma carga nuclear.
C. Sus números de masa pueden ser iguales.
D. Los átomos tienen diferentes números de neutrones.
E. Tienen diferentes ubicaciones en la tabla periódica.
38. Dado sus números cuánticos. ¿Qué electrón no existe?
A. ( 2;0;0;1/2 )
B. ( 3;1;-1;-1/2 )
C. ( 4;2;+1;-1/2 )
D. (5;1,-1,1/2 )
E. (2; 2;-1;1/2)
39. Considere un catión tetravalente con 42 neutrones y numero másico 82.Luego es
falso.
A. Presenta 36 electrones
B. Presenta 4 subniveles “s”
C. El átomo neutro tiene 18 orbitales
D. El Z es 40
E. Tiene 3 subniveles “p”
40. El átomo se define de la siguiente manera:
A) Partícula más pequeña que ha sido vista por el hombre (átomo sin división)
B) Mínimo sistema energético en desequilibrio
C) Es la partícula más pequeña de un elemento que se conserva la identidad
química de dicho elemento
D) Partícula neutra de un elemento sólido
E) Partícula pequeñísima muy brillante porque tiene electrones
41. Indica verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
( ) Los átomos para ionizarse intercambian nucleones
( ) Protón del átomo de hierro sólido es más pesado que el del oxígeno gaseoso
( ) Casi toda la masa del átomo se encuentra concentrado en el núcleo
( ) Electrón de átomo de oro es diferente al del carbono
A. VFVF
B. FVFV
C. FVVV
D. FFFF
E. VVVV
42. Respecto a la estructura actual del átomo, señala la verdad (V) o falsedad (F) de las
siguientes
proposiciones:
I. Existen 2 zonas llamadas: nuclear y extranuclear.
II. Todos los átomos tienen protones, neutrones y electrones.
III. Los electrones giran en torno al núcleo atómico describiendo trayectorias
definidas.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FFV E) VFF
43. Respecto a la estructura atómica actual señala las proposiciones incorrectas:
I. El núcleo atómico es la parte más pesada del átomo.
II. La zona extranuclear determina el volumen del átomo.
III. mnº > mp+ > me-
IV. El átomo es una partícula indivisible
A) Sólo I B) Sólo IV C) I y II
D) II y III E) III y IV
44. Determina la alternativa incorrecta:
A) El número atómico indica la carga nuclear relativa
B) La cantidad de protones y neutrones en un átomo pueden ser iguales
C) Comúnmente se cumple que el número de masa excede al número de
protones
D) El número de masa son los nucleones fundamentales
E) Las partículas fundamentales solo son los protones y neutrones
45. Señala verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Los hílidos son átomos de un mismo
elemento.
II. Un electrón del oxígeno y un electrón del oro son idénticos.
III. La carga nuclear absoluta del carbono
(Z = 6) es 0,96 . 10–20C.
IV. Los isóbaros tienen propiedades químicas similares.
A) VVVV B) VVFF C) FFVV
D) FVFV E) VVVF
ÁTOMO II
1. Cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:
I. Un orbital p, sólo puede almacenar 2 electrones como máximo.
II. Los átomos sólo pueden tener 7 niveles como máximo.
III. El subnivel 3f es muy estable.
A) I, II, III B) I y II C) Sólo I
D) Sólo II E) Sólo III
2. La configuración electrónica de un átomo neutro en su estado basal es: 1s2 2s2 2p6
3s2 3p2
A partir de esta única información deduzca en el orden respectivo:
I. Número de electrones no apareados.
II. Número de electrones en la capa de valencia.
III. Número atómico.
A. 4, 4,14
B. 2, 4,14
C. 3, 2,14
D. 3, 6,28
E. 4, 8,14
F.
3. Los orbitales electrónicos son:
A. Niveles de energía.
B. Subniveles de energía.
C. Regiones en el espacio de probabilidad electrónica.
D. Orbitales electrónicas.
E. Envolturas atómicas nucleares.
4. Ordenar de mayor a menor energía relativa los siguientes subniveles:
3s, 3p, 2s, 1s, 4d
A. 4d, 3p, 3s, 2s, 1s
B. 3p, 4d, 3s, 2s, 1s
C. 1s, 2s, 3s, 2s, 1s
D. 1s, 2s, 3p, 3s, 4d
E. 1s, 2d, 3p, 3s, 4s
5. ¿Qué valores puede asumir “l” cuando: n = 2?
A) 2 solamente B) 1 y 2
C) Sólo 1 D) 0 y 1
E) 1, 2, 3
6. Determinar qué valores de números cuánticos son probables para un electrón del
orbital “f”
a) n = 4;l = 3; m = -4; s = + ½
b) n = 3;l = 1; m = -1; s = - ½
c) n = 2;l = 2; m = 0; s = + ½
d) n = 3;l = 1; m = +2; s = - ½
e) n = 5;l = 3; m = -2; s = - ½
7. ¿Cuántos orbitales vacíos se encuentran presentes en 3p2?
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
8. ¿Cuántos orbitales semillenos hay en 4d7?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
9. El número máximo de electrones que pueden albergar los subniveles “s”, “p”, “f” y “d”
son respectivamente:
A) 2, 6, 10, 14 B) 2, 5, 14, 10
C) 2, 6, 14, 10 D) 2, 6, 10, 12
E) 2, 6, 10, 14
10. Indicar la cantidad de orbitales llenos que presenta 5p4.
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
14. ¿Qué estado cuántico es posible?
A) 2, 0, -1, + ½ B) 2, 0, 0, - ½
C) 4, 3, -4, - ½ D) 5, 1, -1, - 3/2
E) 4, 4, -4, - ½
15. ¿Qué secuencia de números cuánticos muestra incorrectamente a un electrón?
I. 4, 0, 0, -1/2 IV. 1, 1, -1, +1/2
II. 3, 1, -2, + 1/2 V. 2, 1, 0, - 1/2
III. 2, 0, 0, - ½
A. Solo IV
B. I y II
C. I, II y III
D. II y IV
E. Solo V
16. ¿Cuántos electrones cumplen con la siguiente expresión de n. c. (5, 3 x, + ½)?;
donde “x” es la variable.
a) 2 b) 7 c) 14
d) 5 e) 10

4. 17. Con respecto a los números cuánticos presentados:
I. 3, 2, +2, - 1/2
II. 4, 0, 0 + 1/2
III. 3, 1, 0, - 1/2
Señalar lo incorrecto:
A. I posee mayor energía relativa.
B. El orbital en II es de forma esférica.
C. El orbital II corresponde a la capa N
D. II presenta menor energía relativa.
E. El orbital III es principal
18. La distribución electrónica de un átomo termina en 4s1. Hallar el número de
electrones del tercer nivel.
A) 6 B) 2 C) 10
D) 8 E) 7
19. Para que un átomo presente tres niveles, ¿cuántos electrones como mínimo debe
tener?
A. 14
B. 13
C. 12
D. 6
E. 10
20. la razón entre el número de protones y el número de nucleones de un átomo “x”
es 7/16; si presenta el máximo número atómico con dos subniveles principales
llenos. Determinar el número de neutrones.
A) 40 B) 45 C) 55
D) 60 E) 65
21. ¿Cuántos orbitales principales ocupa un elemento si los números cuánticos del
penúltimo electrón son (3, 1, 1, - ½)?.
A) 2 B) 6 C) 5
D) 4 E) 7
22. Determinar el mínimo y máximo número atómico de un elemento que posee cuatro
capas.
A) 19 ; 30 B) 19 ; 36
C) 19 ; 40 D) 18 ; 36
E) 10 ; 36
23. Si tenemos el elemento Rb85
37 según la distribución de electrones de los orbitales
s, p, d, y f. hallar cuáles son los dos últimos términos de la distribución.
A) 4s2 3d7 B) 4p6 5d7
C) 3d10 4p6 D) 4p6 5s2
E) 4p6 5s1
24. Un elemento X posee 14 electrones en la capa N. Si su número de masa es 98.
¿Cuántos neutrones posee su núcleo?
A) 52 B) 53 C) 54
D) 55 E) 56
25. ¿Cuál es el número de protones de un átomo que posee 5 electrones en su cuarto
nivel?
A) 31 B) 33 C) 35
D) 37 E) 40
26. El último electrón de un átomo se ubica en la capa “M” y su energía relativa es 4.
Determinar un posible número atómico.
A) 10 B) 12 C) 17
D) 19 E) 21
27. ¿cuál de las siguientes representaciones tiene mayor energía?
A) 3p5 B) 3s2 C) 3p4
D) 2p6 E) 5d4
28. Hallar el número máximo de electrones para que un átomo tenga 3 subniveles”p”
llenos y 10 electrones “s”
A) 48e-
B) 50e-
C) 56e-
D) 53e-
E) 45e-
29. ¿Cuáles son los cuatro números cuánticos del electrón más externo de un átomo,
en el que la suma del número atómico con el número másico es 114 y que además
es isótono con el Y83
39 ?
A) 4, 1, -1, +1/2
B) 4, -1, +1, +1/2
C) 4, 1, 0, -1/2
D) 4, 1, +1, +1/2
E) 4, 1, -1, +1/2
30. El ión X+1 tiene 16 electrones, ¿en qué termina la configuración electrónica del
átomo neutro?
A) 3p6
B) 2p6
C) 4s1
D) 3p5
E) 4d1
31. Marque verdadero (V) o falso (F), según convenga:
I. Un átomo puede tener a lo más 8 electrones en la última capa.
II. Un orbital acepta a lo más dos electrones paralelos.
III. Un subnivel p tiene 6 orbitales electrónicos.
IV. El átomo de cloro (z = 17) tiene 7 electrones de valencia.
A) VVVV
B) FFFF
C) VFVF
D) VFFV
E) VFFF
32. ¿Qué proposiciones es incorrecta?
I. En un determinado nivel, el orden de estabilidad de los subniveles es:
f < d < p < s
II. El orbital 1s es el de mayor estabilidad para todos los átomos.
III. Un orbital “f” presenta como máximo 2 electrones.
IV. El orbital “s” presenta forma dilobular.
A. I y II
B. Sólo IV
C. Sólo II
D. II y IV
E. I y IV
33. Indicar con (V) verdadero o (F) falso, según corresponda:
I. El número cuántico spin señala el sentido de giro de un electrón sobre su
propio eje.
II. El número cuántico “n” asume valores desde cero, enteros o fraccionados.
III. El número cuántico azimutal indica la orientación de un orbital en el espacio.
A) VVV
B) VFV
C) VFF
D) FVF
E) FFV
34. Si tenemos el elemento Rb85
37 según la distribución de electrones de los orbitales
s, p, d, y f. hallar cuáles son los dos últimos términos de la distribución.
A) 4s2 3d7
B) 4p6 5d7
C) 3d10 4p6
D) 4p6 5s2
E) 4p6 5s1
35. Determine el número atómico de un elemento cuyo átomo presenta 8 electrones
distribuidos en orbitales de máxima energía relativa e igual a 8.
A. 88
B. 96
C. 93
D. 101
E. 105
36. Encontrar el número de neutrones de un átomo que presenta en su capa M la
tercera parte del número de electrones que se pueden poner en dicha capa. El
número de masa es el doble del número de neutrones.
A. 18
B. 36
C. 16
D. 20
E. 45
37. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. 15P+3 tiene más electrones desapareados que 15P-3
II. 30Zn es paramagnético
III. 25Mn es diamagnético
A) FVF
B) FFV
C) FVV
D) FFF
E) VFF
38. Un átomo neutro presenta el tercer nivel semilleno, entonces respecto a su catión
divalente, indique la (s) proposición(es) que son correcto.
I. Tiene 9 orbitales llenos
II. El último electrón está en el subnivel 3d
III. Su número atómico es 19
A) I
B) III
C) II
D) I y II
E) II y III
39. Si un átomo en el estado fundamental tiene 14 neutrones e igual número de
electrones, entonces:
A. Tiene cuatro electrones desapareados
B. Su número de masa en 14
C. Tiene un solo nivel completo

5. 1
z
1
y
2
x
22 p2p2p2s2s1
D. Tiene cuatro electrones en la capa de valencia
E. Su número atómico es 28
40. ¿Cuántas orientaciones espaciales diferentes pueden tomar los orbitales cuyo
número cuántico principal es n = 4?.
A) 7 B) 8 C) 10
D) 16 E) 18
41. La fórmula del cloruro formado con el elemento X, con una configuración
electrónica
1s2 2s2 2p2 3s2 3p6 4s2 es:
A) X2Cl B) XCl2 C) X2Cl3
D) XCl E) X3Cl
42. Si los números cuánticos del ultimo electrón que completa la configuración
electrónica de un átomo son n = 5, l = 2, m = 0, s = -1/2, determina el numero de
Quarks Down neutros del átomo, si posee 183 como numero másico
A) 210 B) 211 C) 105
D) 78 E) 183
43. El átomo “J” tiene igual número de electrones que un átomo “L” que tiene los
siguientes probables números cuánticos (3;2;-1,+1/2) para su último electrón.
Determina el número de nucleones del átomo. Si este átomo tiene igual número de
neutrones con .
A) 75 B) 63 C) 61
D) 69 E) 57
A) 60 B) 76 C) 66
D) 63 E) 52
44. Los probables números cuánticos de un anión de carga 3 de un átomo “J” para su
antepenúltimo electrón son 3;1;-1;-1/2. ¿Cuáles son los probables números
cuánticos del último electrón cuando el átomo “J” sea un catión de carga 3?
A) 3, 1; +1; +1/2
B) 3, 1; 0; +1/2
C) 3, 0; 0; +1/2
D) 3, 0; 0; -1/2
E) 2, 1; +1; -1/2
45. Un catión divalente, es isoelectrónico con un anión divalente cuyo electrón mas
alejado es identificado convencionalmente con los siguientes números cuánticos (4,
1, 0, +1/2) ¿Calcula la carga nuclear para el catión divalente considerado.
A) 30 B) 37 C) 63
D) 38 E) 34
46. La suma de cargas absolutas de las nubes electrónicas de los iones X+3 e Y-1 de
dos isótopos es -6,4 X 10 -18 C. Halla el número atómico del elemento.
A) 21 B) 20 C) 23
D) 22 E) 19
47. Señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones con relación a
la zona extranuclear:
I. La trayectoria y posición del electrón esta definido.
II. Los números cuánticos n, l, ml y ms definen a un electrón.
III. El REEMPE queda definido con los números cuánticos n, l y ml.
A) VVV B) VFV C) VVF
D) FVV E) FFV
48. Indique la combinación correcta de números cuánticos n, l, ml, ms:
A) 0, 0, 0, +1/2
B) 1, 1, 0, +1/2
C) 1, 0, 0, –1/2
D) 2, 1, –2, +1/2
E) 2, 2, –2, +1/2
49. Con relación a la configuración electrónica,
determinar la verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones:
I. Se distribuye según el principio de AUFBAU.
II. Los niveles contienen la misma cantidad de subniveles.
III. A mayor nivel aumenta la energía y disminuye la estabilidad del electrón.
A) VVV B) VVF C) VFV
D) FFV E) FFF
68. Si para un elemento, Z = 9, entonces podemos afirmar:
A) Su masa atómica es 9
B) Sus átomos están constituidos por 9 orbitales
C) En su núcleo atómico tiene 9 neutrones
D) Sus átomos tienen 5 electrones de valencia
E) Su átomo neutro tiene 4 orbitales llenos
69. Con respecto a las siguientes proposiciones:
I. Un orbital atómico queda definido por la combinación de los números
cuánticos principal, secundario y magnético.
II. Un orbital "p" admite un máximo de 6 electrones.
III. Un orbital "d" admite un máximo de 2 electrones.
Es correcto afirmar:
A. I y II
B. I y III
C. II y III
D. I, II y III
E. Sólo II
70. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
 El número cuántico principal determina el tamaño del orbital atómico.
 El número cuántico secundario determina la forma del orbital atómico.
 El número cuántico magnético determina la orientación espacial del orbital
atómico.
A) VVV B) VFV C) FVV
D) FFV E) VFF
71. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
 Un nivel designado con n=x posee x2 subniveles.
 Un subnivel designado con l=x posee (2x-1) orbitales atómicos.
 Un nivel designado con n=x admite un máximo de 2x2 electrones.
A) VVV B) VFV C) FVV
D) FFV E) VFF
72. Con respecto a los orbitales 3py y 3 pz:
I. Poseen la misma forma
II. Poseen el mismo tamaño
III. Poseen la misma orientación espacial.
Es correcto afirmar:
A) I y II B) I y III C) II y III
D) I, II y III E) sólo I
73. No corresponde a los N.C.
( ) n, l, ml definen un orbital en un átomo.
( ) n, l, ml , ms definen un electrón.
( ) n y l determinan un subnivel.
( ) n determina la configuración electrónica.
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4
74. Indicar con (V) si es verdadero o con (F) si es falso según corresponda.
( ) El N.C. spin señala el sentido de giro de un electrón.
( ) El N.C. principal asume valores desde cero, enteros o fracciones.
( ) El N.C. azimutal nos indica la orientación del orbital.
A) FFF B) VFF C) VVF
D) VVV E) FVF
75. ¿Cuántas proposiciones son no incorrectas?
( ) A menor energía relativa, mayor será la estabilidad de los orbitales.
( ) Los orbitales de un mismo subnivel son degenerados.
( ) Los electrones (3, 1, 0, +1/2) y (3, 1, 1, +1/2) se encuentran en un mismo
orbital.
( ) La energía relativa de un electrón lo determinan la suma de ml y ms.
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
76. El tamaño del orbital depende del número cuántico .............. el cual puede tomar
valores de ........... y la forma del orbital depende del número cuántico ............
A) Principal; 0, 1, 2, ..., n – 1; azimutal
B) Principal; ±1/2; azimutal
C) Secundario; 0, 1, 2, ..., n – 1; magnético
D) Principal; 1, 2, 3, ..., azimutal
E) Magnético; 2l + 1; spin
77. Señale las configuraciones electrónicas correctas:
I. 8O : :
II. 24
Cr : [18Ar] 4s1 3d5
III. 28Ni2+ : [18Ar] 4s2 3d6
IV. 33As3- : [18Ar] 4s2 3d10
A) Sólo I B) I y II C) II y III
D) III y IV E) I, II y III
78. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de átomos neutros:
X: 1s2 2s2 2p6
Y: 1s2 2s2 2sp5 3s1
se puede afirmar:
A. La configuración de Y corresponde a un átomo de sodio
B. Para pasar de X a Y se consume energía
C. La configuración de X representa a un átomo en estado excitado
D. Las configuraciones de X e Y corresponden a diferentes elementos
E. La energía para arrancar un electrón es igual a X que en Y
79. Para la configuración electrónica del 26Fe2+ no se puede afirmar:

6. A) En el subnivel de mayor energía hay 6 electrones
B) En el último nivel de energía hay 14 electrones
C) Tiene 6 electrones en el subnivel “s”
D) Es paramagnético
E) Tiene 6 electrones desapareados
80. Un átomo neutro tiene en su capa energética “N” 14 electrones y en su núcleo el
número de neutrones es mayor en dos unidades que el de protones. Determine su
número de masa.
A) 88 B) 90 C) 92
D) 94 E) 96
81. Determinar el número atómico de cierto átomo, si su catión trivalente presenta 16
orbitales llenos.
A) 17 B) 27 C) 32
D) 37 E) 57
82. Se tiene un catión trivalente cuya configuración electrónica termina en 3d5. Hallar su
número de masa, se tiene 30 neutrones en su núcleo.
A) 60 B) 56 C) 50
D) 30 E) 26
83. El átomo de un elemento “E” es isoelectrónico con X3–, si el átomo de “E” posee
sólo 6 orbitales llenos con energía relativa 6.Determinar el número atómico del
anión.
A) 49 B) 52 C) 55
D) 58 E) 62
84. Determinar el número mínimo y máximo que puede contener un átomo con tres
subniveles principales llenos.
A) 18; 56 B) 36; 54 C) 37; 58
D) 36; 86 E) 36; 53
85. Un átomo posee un número másico que es el doble de su número atómico.
Determine los cuatro probables números cuánticos del último electrón de la
configuración electrónica, si es que posee 11 neutrones.
A) 3, 0, 1, –1/2
B) 3, 1, 0, +1/2
C) 3, 2, 1, –1/2
D) 3, 0, 0, +1/2
E) 3, 1, –1, +1/2
86. El conjunto de números cuánticos que caracteriza al electrón externo del átomo de
Cesio en su estado fundamental es:
A) 6, 1, 1, –1/2
B) 6, 0, 1, +1/2
C) 6, 0, 0, +1/2
D) 6, 1, 0, –1/2
E) 6, 2, 1, –1/2
87. ¿Cuál es el valor de Z de un átomo cuyo último electrón tiene los números cuánticos:
n = 4, l = 1, ml = 0, ms = +1/2
A) 32 B) 34 C) 36
D) 37 E) 38
88. Un átomo presenta en su cuarto nivel 6 electrones. Si en su núcleo existen 50
neutrones, entonces determinar su número de masa.
A) 84 B) 94 C) 82
D) 80 E) 93
89. El doble del número atómico es menor en 1 que e1 número de masa. Si el átomo
tiene 48 neutrones, determine cuántos niveles llenos tiene este átomo.
A) 2 B) 3 C) 4
D) 5 E) 6
90. Halle el átomo de mayor número de masa posible que solamente tiene 4 orbitales
llenos en la capa «M». Además su número de protones es menor en 5 que su
cantidad de neutrones.
A) 58 B) 55 C) 51
D) 48 E) 45
91. Señale la secuencia correcta de números cuánticos:
A) (-3; 2; -1; +1/2) d) (3; 1; +2; +1/2)
B) (4; 5; -3; +1/2) e) (4; 0; 0; -1/2)
C) (2; 2; +1; -1/2)
92. ¿Cuántos electrones poseen el siguiente estado cuántico:
(5; l; -1; ms)
A) 4 B) 8 C) 3
D) 6 E) 5
93. Señale la combinación de números cuánticos que designan a un electrón en un
subnivel "difuso".
A) (2; 2; -1; +1/2) d) (3; 2; +1; -1/2)
B) (4; 2; -3; +1/2) e) (4; 1; 0; -1/2)
C) (3; 1; 0; +1/2)
94. Se tiene dos electrones cuyos números cuánticos son:
Electrón I : 4; 0; 0; +1/2
Electrón II : 4; 2; -1; +1/2
Electrón III: 4; 2; 2; -1/2
Con respecto a la energía de los electrones I, II y III podemos afirmar:
A) I = II = III b) I < II = III c) I < II < III
D) I > II = III e) I > II > III
95. Un átomo posee 13 electrones en su cuarto nivel y además es isótono con el .
Determine su número de masa.
A) 95 B) 82 C) 66
D) 49 E) 43
96. El ión X3+ es isoelectrónico con un átomo "R" en el cuál los probables números
cuánticos de su último electrón son: 5, 1, 0, +1/2. Determine el número de electrones
del ión.
A) 51 B) 54 C) 57
D) 50 E) 60
97. Los números cuánticos del último electrón distribuido de un átomo neutro que es
isóbaro con el Argón-40 (Z=18), son (4, 0, 0, +1/2). Determine cuántos neutrones
posee dicho átomo.
A) 17 b) 18 c) 19
D) 20 e) 21
98. Considerando el máximo número de electrones determine el número de masa de un
átomo neutro que posee 10 orbitales completamente llenos, si además su número
atómico es a su número de neutrones como 5 es a 6.
A) 25 B) 35 C) 45
D) 55 E) 75
99. Con respecto a la configuración electrónica del hierro (Z=26)
I. Posee 13 orbitales completamente llenos.
II. Es un átomo paramagnético.
III. Presenta 6 electrones en su nivel más extenso.
Es correcto afirmar:
A) I y II B) I y III C) II y III
D) I, II y III E) Sólo II
100. Un átomo posee la siguiente distribución electrónica por niveles: 2, 8, 13, 2. Luego:
I. Su número atómico es 25.
II. Es diamagnético.
III. Posee 5 electrones caracterizados con ml=+1.
A) I y II B) I y III C) II y III
D) I, II y III E) Sólo II
101. Hallar el número atómico de un átomo que posee 18 electrones caracterizados con
ml=0.
A) 38 B) 42 C) 41
D) 40 E) 39
102. Para el elemento Cadmio (Z=48), determinar respectivamente cuántos electrones
cumple con las siguientes condiciones:
I. n = 4; l = 2; ms = +1/2
II. n = 4; l = 1
III. n = 3
A) 5, 6, 18 B) 5, 6, 9 C) 5, 6, 14
D) 1, 6, 18 E) 10, 6, 18
103. Cierto catión divalente posee 2 electrones en la capa "O" y además su número de
masa es 118. Determine cuántos neutrones tiene.
A) 36 B) 52 C) 68
D) 34 E) 28
104. ¿Cuántos posibles valores puede tomar el número cuántico magnético para l = 6?
A) 10 B) 11 C) 12
D) 13 E) 14
105. ¿Qué número cuántico principal admite los subniveles s, p, d, f solamente?
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
106. Determine qué serie de números cuánticos no es posible.
A) (2000; 3; 0; –1/2) B) (8; 6; –2; +1/2)
C) (10; 6; –5; +1/2) D) (5; 2; 0; +1/2)
E) (3; 2; –3; +1/2)
107. ¿Qué orbital no tiene significado físico?
I) n = 3 l = 2 ml = 0

7. II) n = 2 l = 3 ml = 0
III) n = 4 l = 1 ml = 0
A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III
D) II y III E) I y III
108. Indique Ud. cuántas proposiciones son correctas.
I) El orbital 6s tiene igual energía que el orbital
II) El orbital 3s tiene menor energía que el orbital
III) El orbital 5pz tiene igual energía que el orbital 5px.
IV) El orbital 3dxy tiene mayor energía que el orbital 4f.
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4
109. ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos no es posible?
A) 4, 0, 0, +1/2 B) 4, 1, 1, –1/2
C) 5, 3, 2, –1/2 D) 5, 2, –4, +1/2
E) 3, 0, 0, –1/2
110. Indicar cuál de los siguientes orbitales es más energético.
A) 4px B) 3dxy C) 6s
D) 4fxyz E) 7s
111. ¿Cuál de los siguientes N.C. no es posible?
A) 2, 1, 0, –1/2 B) 4, 2, –1, +1/2
C) 4, 3, +1, –1/2 D) 5, 4, –4, –1/2
E) 5, 3, –4, –1/2
112. ¿Cuántas de las siguientes combinaciones no son correctas?
( ) 7, 6, –4, +1/2
( ) 2, 1, 0, 3/2
( ) 4, 3, –4, 1/2
( ) 2, 3, 0, +1/2
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
113. Para los electrones:
I) 3, 0, 0, +1/2
II) 3, 2, 0, –1/2
III) 3, 2, –2, +1/2
Con respecto a sus energías relativas podemos afirmar que:
A) I = II = III B) II = III < I C) I > II > III
D) II > I > III E) I < II = III
114. Señale los números cuánticos para el último electrón del 4d4.
A) (4, 2, 2, –1/2) B) (4, 2, 1, +1/2)
C) (4, 2, –1, –1/2) D) (4, 2, –2, +1/2)
E) (4, 2, 0, –1/2)
115. Determine el total el total de electrones que se encuentran en los subniveles “d” del
elemento (Pd), si se conoce que es una sustancia diamagnética.
Numero atómico: Pd = 46 (UNI - 2008)
A. 16
B. 17
C. 18
D. 19
E. 20
6 2dz
3 2 2dx y