1. SÓLIDOS CRISTALINOS
SILICIO, GERMANIO Y GALIO
INGENIERÍA DE SISTEMAS E INFORMÁTICA
IV CICLO
PRESENTADO POR:
RAFAEL SANZ PINO

2. Un sólido cristalino es aquél que tiene una estructura
periódica y ordenada, como consecuencia tienen una
forma que no cambia salvo por la acción de fuerzas
externas. Cuando se aumenta la temperatura, los
sólidos se funden y cambian al estado líquido. Las
moléculas ya no permanecen en posiciones fijas,
aunque las interacciones entre ellas sigue siendo
suficientemente grande para que el líquido pueda
cambiar de forma sin cambiar apreciablemente de
volumen, adaptándose al recipiente que lo contiene
INTRODUCCIÓN

3. SILICIO
El átomo del silicio presenta un enlace covalente, esto quiere
decir que cada átomo está unido a otros cuatro átomos y
compartiendo sus electrones de valencia. Es así, porque de
otra manera el silicio no tendría el equilibrio en la capa de
valencia, necesita 8 electrones para su estabilidad. El enlace
covalente lo forman todos los elementos del grupo IV de la
tabla periódica, al cual pertenece el silicio.
http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id_imag
en=5mco7engzeg8rjtx
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.ht
m

4. PROPIEDADES DEL SILICIO
http://eltamiz.com/2008/02/02/conoce-tus-elementos-
el-silicio/
http://elementos.org.es/silicio
El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no
metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que
pertenece el silicio, son semiconductores.
•Símbolo químico: Si.
•Número atómico: 14
•Aspecto: Gris oscuro azulado
•Masa atómica: 28.0855 u
•Radio medio: 110 pm
•Electrones por capa: 2, 8, 4
• Estado: Sólido
•Estado de oxidación: 4
•Óxido: anfótero
•Estructura cristalina: cúbica centrada en las caras
•Punto de fusión: 1687 k
•Punto de ebullición: 3173 k

5. APLICACIONES DEL SILICIO
•Como material refractario, se usa en
cerámicas, vidriados y esmaltados.
•Como elemento fertilizante en forma de
mineral primario rico en silicio, para la
agricultura.
•Como elemento de aleación en fundiciones.
•Fabricación de vidrio para ventanas y
aislantes.
•El carburo de silicio es uno de los abrasivos
más importantes.
•Se usa en láseres para obtener una luz con
una longitud de onda de 456 nm.
•La silicona se usa en medicina en implantes de
seno y lentes de contacto.
http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio
http://es.123rf.com/photo_8380085_oblea-de-silicio-
en-unas-pinzas.html

6. GERMANIO
http://mediateca.educa.madrid.org/imagen/ver.php?id
_imagen=pq3zwfv16bxdjtmf
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
El germanio es un elemento químico con número
atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de
la tabla periódica de los elementos.
La estructura cristalina del germanio es cúbica
centrada en las caras.
Dimensiones de la celda unidad / pm: a= 565.74.
Grupo espacial: Fd3m

7. PROPIEDADES DEL GERMANIO
Es un metaloide sólido duro,
cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el
brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura
cristalina que el diamante y resiste a
los ácidos y álcalis.
Número atómico: 32
Valencia: 4
Estado de oxidación +4
Punto de fusión: 937.4 ºC
Punto de ebullición: 2830 ºC
Masa atómica: 72.59 (g/mol)
Densidad: 5.32 (g/ml)
http://www.electronica.humanet.co/consult/atomoger
man.htm
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm

8. APLICACIONES DEL GERMANIO
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
• Fibra óptica.
• Electrónica: radares y amplificadores de
guitarras eléctricas.
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios,
sistemas de visión nocturna y otros
equipos.
• Lentes, con alto índice de refracción, de
ángulo ancho y para microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con 12%
de germanio.
• Como elemento endurecedor del aluminio,
magnesio y estaño.
• Quimioterapia.
http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
http://www.periodni.com/es/ge.html

9. GALIO
El galio es un elemento químico de la tabla periódica
de número atómico 31 y símbolo Ga.
La estructura del Galio es ortorrómbica centrada en las
bases.
Dimensiones de la celda unidad / pm: a=451.86,
b=765.70, c=452.58
Grupo espacial: Cmca
http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
http://enciclopedia.us.es/index.php/Galio

10. PROPIEDADES DEL GALIO
El galio pertenece al grupo de
elementos metálicos conocido como
metales del bloque p que están
situados junto a los metaloides o
semimetales en la tabla periódica.
Este tipo de elementos tienden a ser
blandos y presentan puntos de fusión
bajos, propiedades que también se
pueden atribuir al galio, dado que
forma parte de este grupo de
elementos.
Número atómico: 31
Periodo: 4
Aspecto: Blanco plateado
Masa Atómica: 69.723 u
http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinm
arcos/elementos/ga.html

11. APLICACIONES DEL GALIO
El galio es una sustancia plateado blanda y se funde a temperaturas
ligeramente superiores a la temperatura ambiente.
• El uso principal del galio es en
semiconductores donde se utiliza
comúnmente en circuitos de microondas y
en algunas aplicaciones de infrarrojos.
También se utiliza en para fabricar diodos
LED de color azule y violeta y diodos láser.
• El galio se usa en las armas nucleares
para ayudar a estabilizar el plutonio.
• Se puede utilizar en el interior de un
telescopio para encontrar neutrinos.
• El galio se usa como un componente en
algunos tipos de paneles solares.
• También se utiliza en la producción de
espejos.
http://www.ojocientifico.com/3575/extranos-
elementos-de-la-tabla-periodica-galio