2. El silicio tiene una ventaja
fundamental respecto al
carbono: los electrones de la
última capa están más lejos del
núcleo que los del carbono y, por
lo tanto, están menos “atados”
al átomo. Por eso, el silicio se
comporta de una manera más
metálica que el carbono.
El silicio no es un metal, aunque posea el brillo metálico debido a la
movilidad de sus electrones: sus propiedades eléctricas son mucho más
interesantes que las de un metal por su flexibilidad. Su condición de
semiconductor es la que lo hace tan útil para nosotros: si se mezcla
silicio puro con cantidades muy pequeñas de otros elementos (se dopa)
pueden modificarse sus propiedades eléctricas de forma muy precisa.
SILICIO

3. ESTRUCTURA DEL SILICIO
Como podemos observar en el dibujo, el átomo de silicio presenta un
enlace covalente, esto quiere decir que cada átomo está unido a otros
cuatro átomos y compartiendo sus electrones de valencia. Es así,
porque de otra manera el silicio no tendría el equilibrio en la capa de
valencia, necesita 8 electrones para su estabilidad. El enlace covalente
lo forman todos los elementos del grupo IV de la tabla periódica, al cual
pertenece el silicio.
Al aplicarle energía externa, ya sea de calor o de luz, se rompen los
enlaces quedando un electrón libre por cada enlace roto, pero a su vez,
se tiene un hueco vacío, el que ocupaba el electrón. De esta forma se
obtiene corriente eléctrica, por el movimiento de los electrones hacía
los potenciales positivos y del movimiento de los huecos hacía los
potenciales negativos. Esto sucede así siempre que se utiliza al silicio
como un semiconductor intrínseco.
Cuando queremos usar el silicio como semiconductor extrínseco, se
colocan impurezas en el enlace covalente, lo cual hace que sea más
fácil ganar o perder un electrón. Pero esto, lo veremos en la página
destinada a la unión N-P.

4. Propiedades atómicas
Masa atómica 28,0855 u
Radio medio† 110 pm
Radio atómico calculado 111 pm
Radio covalente 111 pm
Radio de Van der Wells 210 pm
Configuración electrónica [Ne]3s2 3p2
Estado de oxidación (óxido) 4 (anfótero)
Estructura cristalina cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia sólido (no magnético)
Punto de fusión 1687 K (1414 °C)
Punto de ebullición 3173 K (2900 °C)
Entalpía de vaporización 384,22 kJ/mol
Entalpía de fusión 50,55 kJ/mol
Presión de vapor 4,77 Pa a 1683 K
Velocidad del sonido __ m/s a __ K

5. Usos
El silicio es uno de los elementos que mas aplicaciones tiene, su óxido conocido como cuarzo (bastante
abundante en las rocas) es transparente, sumamente duro, muy poco reactivo, bastante piezo-eléctrico,
con alto punto de fusión y tiene un coeficiente de dilatación con la temperatura muy bajo por lo que es
muy útil para sustituir el vidrio en aplicaciones donde este no resiste las condiciones, ampolletas de
luces de halógenos, termómetros de altas temperaturas, recipientes para ensayos de laboratorio etc. Su
efecto piezo- eléctrico se usa para sensores de presión de condiciones extremas, y para "cristales de
frecuencia" de relojes y electrónica en general.
Grandes cantidades de sílice (forma impura del cuarzo) se usan para fabricar el vidrio.
Toda la industria de cerámicas se basa en la formación de distintos silicatos (coloreados o no) que dan al
silicio una enorme cantidad de aplicaciones, porcelana, peltre, cerámica roja etc.
Se fabrican grandes cantidades de silicato de sodio, (vidrio soluble) para múltiples aplicaciones en las
que sirve como aglutinante o base para la formación de otros silicatos, aparte de su uso como limpiador
directamente.
El silicio en estado purísimo es el mas importante semiconductor para la fabricación de los componentes
básicos de la electrónica actual, diodos, transistores, tiristores, triacs etc. por lo que puede decirse que
el silicio ha sido base para el desarrollo de la humanidad en diferentes estadíos de su existencia; la
fabricación de las cerámicas convirtió al hombre de un cosechador a un productor (de animal aventajado
a creador) en los comienzos de la civilización y luego con el invento del transistor de silicio se volvió a
producir el milagro y el hombre ha saltado de los mecanismos lentos, pesados y voluminosos a la
miniaturización que parece no tener fin
Por último está la química de las siliconas, productos que cada día encuentran mas aplicaciones como
impermeabilizadores, elastómeros, aceites lubricantes sintéticos de larga vida, aditivos
para pinturas etc.
El cuarzo ha sido objeto de manipulaciones seudo-científicas atribuyéndole cualidades mágicas por parte
de personas inescrupulosas, que aprovechándose de la ignorancia, comercializan como algo especial, una
de las cosas mas abundantes que existen en la naturaleza.

6. • http://naukas.com/2012/04/11/alerta-magufo-silicio-organico-de-5a-
generacion/
• http://eltamiz.com/2008/02/02/conoce-tus-elementos-el-silicio/

7. En 1886 el Germanio fue
descubierto por el químico
alemán Winkler, quien lo bautizó
con el nombre de su país natal.
Su símbolo es Ge y su número
atómico 32. En 1967 el Dr.
Asai formuló y sintetizó por
primera vez un compuesto de
germanio orgánico y lo bautizó
como “Germanio-132

9. El germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales. Este
tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de
materiales al que pertenece el germanio, son
semiconductores.
El estado del germanio en su forma natural es
sólido. El germanio es un elemento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al grupo de
los metaloides. El número atómico del germanio
es 32. El símbolo químico del germanio es Ge. El
punto de fusión del germanio es de 1211,4
grados Kelvin o de 939,25 grados celsius o
grados centígrados. El punto de ebullición del
germanio es de 3093 grados Kelvin o de 2820,85
grados celsius o grados centígrados.

10. Se utiliza en las lámparas
fluorescentes y algunos diodos LED.
pedales de guitarra, paneles solares.
se combina con el oxígeno para su
uso en las lentes de las cámaras y la
microscopía. También se utiliza en
aplicaciones de imágenes térmicas
para uso militar y la lucha contra
incendios.
El germanio se utiliza en el control de
los aeropuertos para detectar las
fuentes de radiación.
Hay algunos indicios de que puede
ayudar al sistema inmunológico de
pacientes con cáncer.

12. Galio fue descubierto espectroscópicamente
por el químico francés Paul Emile Lecoq de
Boisbaudran en 1875 por su espectro
característico de un examen de una muestra de
blenda. Más tarde ese año, Lecoq obtuvo el
metal libre por electrólisis de su hidróxido en
una solución de hidróxido de potasio. Nombró
el elemento "Gallia", del latín Gallia significado
Galia, después de su tierra natal de Francia.
En 1871, la existencia de galio se predijo por primera
vez por el químico ruso Dmitri Mendeleev, que la
nombró "eka-aluminio" sobre la base de su posición en
la tabla periódica. También predijo varias propiedades
del elemento, que se corresponden estrechamente con
las propiedades reales de galio, como la densidad,
punto de fusión, el carácter de óxido y la unión en
cloruro.

14. El galio pertenece al grupo de elementos metálicos
conocido como metales del bloque p que están
situados junto a los metaloides o semimetales en
la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden
a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos,
propiedades que también se pueden atribuir al
galio, dado que forma parte de este grupo de
elementos.
El estado del galio en su forma natural es sólido.
El galio es un elmento químico de aspecto blanco
plateado y pertenece al grupo de los metales del
bloque p. El número atómico del galio es 31. El
símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión
del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 30,76
grados celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del galio es de 2477 grados Kelvin o de
2204,85 grados celsius o grados centígrados.

15. En las actividades humanas, el galio se
utiliza ampliamente en la fabricación de
espejos, vidrio y cerámicas. Como los metales
anteriormente mencionados, en estado líquido,
se usa en termostatos, determinados
interruptores, barómetros, sistemas de registro
de transferencia de calor y algunos dispositivos
de calentamiento.
Algunas formas del galio se emplean en
aleaciones con otros metales. El nitruro de
galioy el arseniuro de galio, por ejemplo, son
ingredientes fundamentales en la producción
de semiconductores y diodos en pantallas
de LED, entre otras cosas.