1. ¿De qué está hechas todas las cosas? ¿¿¿Qué es la materia???? ¿¿¿¿hasta donde se divide la materia???

2. ¿Solamente hoy nos hacemos esa pregunta???

3. En el Ágora griega…hace más de 2000 años El Ágora , se extiende sobre la ladera noroeste de la Acrópolis. Aquí se encuentra el corazón de la antigua Atenas donde se reunía la asamblea política y tenían lugar los debates , las elecciones, las celebraciones religiosas, las actividades comerciales, los espectáculos teatrales y las competencias atléticas

4. Demócrito se pregunta… ¿Cómo está formada la materia?

5. Este hombre inteligente piensa...

6. ¿Qué conclusiones se sacan???...Hace más de 2000 años se pensó que:

7. Piensa Respecto a lo anterior… ¿Qué área de interacción está presente?¿Por qué?? Escribe en tu cuaderno

8. ¿Cómo se define hoy la MATERIA? Materia es cualquier cosa que tiene masa y que ocupa un espacio. La materia es de lo que están hechos todos los objetos materiales ¿Cuáles de los incisos siguientes constituyen un ejemplo de materia? a) hierro b) amor c) aire d) fuego e) gasolina

9. COMPARACIÓN DE MASAS La Materia tiene masa . La masa es una magnitud relacionada con la cantidad de materia que tiene un objeto, es decir podemos medirla.

10. ¡La materia es discontinua! ¿ Qué significa esto???????

11. MODELO CORPUSCULAR DE LA MATERIA Materia discontinua

13. ¿Qué existe entre las moléculas de agua? Entre las moléculas de agua existe vacío . Así por ejemplo, cuando agregas azúcar al agua , esta adquiere un sabor dulce, ya que los pequeños cristales de azúcar se dispersan en los espacios vacíos que quedan entre las moléculas de agua.

17. Asigna cargas eléctricas a cada cara

18. CARÁCTER ELÉCTRICO DE LA MATERIA: La repulsión o atracción observada cuando frotamos un globo o una regla, se debe a que los átomos constituyentes de toda la materia, están formados por partículas eléctricamente cargadas (positivas y negativas)

19. ¿CÓMO HA EVOLUCIONADO EL CONOCIMIENTO DEL ÁTOMO? MODELOS ATÓMICOS

20. Átomos de silicio en la superficie de un cristal fotografiados con un microscopio

21. ALGUNOS MODELOS A TRAVÉS DE LA HISTORIA DALTON THOMSON RUTHERFORD

22. Dalton: Ernest Rutherford Ingl é s Premio Nobel 1908 : Bohr: 1913 Dem ó crito, Leucipo Griegos - S. V a.c Jhon Dalton Ingl é s - 1808 Joseph Jhon Thomson Ingl é s 1897

24. TUBO DE DESCARGA : experiencias con estos tubos permiten descubrir los electrones , llamados inicialmente rayos catódicos

25. ¿Qué es un tubo de descarga? Tubo de vidrio provisto de un polo negativo y otro polo positivo. Cuando este tubo, que contenía un gas, se conecta a una fuente de poder , se observa una luz que se desprende desde el cátodo (polo negativo), hacia el ánodo( polo Positivo)

26. DESVIACIÓN DE RAYOS CATÓDICOS Este haz de luz que emanaba desde el cátodo, es desviado por un campo eléctrico. En 2 y 3 se observa desviación - - - + + + 1 2 3 Los rayos catódicos siempre Se mueven desde el polo negativo, hacia el polo positivo .Como escapan desde el polo negativo, significa que se repelen con el , por lo tanto tienen carga negativa

35. Esta imagen muestra al átomo como debiese ser según las observaciones de Rutherford en su experiencia con la lámina de oro

37. ¿Cuáles fueron los resultados obtenidos en la experiencia de Rutherford? Proponer un nuevo modelo para la estructura interna del átomo tenga en cuenta dicho experimento.

38. El experimento de Rutherford modificó el modelo atómico de Thompson Arriba Resultados esperados: Las partículas alfa pasando a través del modelo del pudin sin verse alteradas Abajo: Resultados observados: Una pequeña parte de las partículas eran desviadas, demostrando la existencia de un minúsculo volumen de carga positiva

39. MODELO DE RUTHERFORD

42. ¿Está vigente el modelo de Rutherford? No, después de Rutherford , se han postulado dos modelos que modifican los anteriores: Modelo de Bohr Modelo Mecánico Cuántico

43. CON LO QUE SABEMOS HASTA AHORA PODEMOS DECIR: 1

44. ¿Qué pasó con la idea de Demócrito? La idea de átomo fue desaparecida durante los 2.000 años siguientes, hasta que, a principios del siglo XIX, el inglés John Dalton (1.766-1.844) la retomó y postuló la primera teoría moderna del átomo

45. John Dalton (1.766-1.844)

46. Esta teoría de DALTON fue la base de la química moderna. Los principios de esta teoría son : 1.- Los elementos químicos están formados por átomos, partículas muy pequeñas e indivisibles. 2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- En la reacciones, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente Se redistribuyen. 5.- Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

50. Experimento lámina de oro Este experimento refuta el modelo de Thomson. Explica con tus palabras el experimento, dibuja el átomo según Thomson y explica por que Rutherford no lo acepta

51. NÚCLEO ATÓMICO _________________ __________________ ________________

52. ----------PROTONES ----------NEUTRONES ----------ELECTRONES ÁTOMO DE -----------

53. ----------PROTONES ---------NEUTRONES---------ELECTRONES ¿Es neutro???

55. PARTICULAS SUBATÓMICAS EN DIFERENTES ELEMENTOS