O documento descreve a evolução histórica da compreensão da estrutura atômica, desde os modelos filosóficos de Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propunham que a matéria era formada por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton no século XIX, Thomson e Rutherford no início do século XX, até chegar ao modelo atômico moderno com a descoberta do nêutron por Chadwick em 1932 e o desenvolvimento da mecânica quântica.

1. Estrutura Atômica

2. Estrutura Atômica

3. Breve Histórico
450 a.C. Leucipo
Pensamento filosófico
Matéria pode ser dividida em
partículas cada vez menores, até
chegar-se a um limite.

5. 470 a 380 a. C. Demócrito
Pensamento Filosófico
Afirmava que a matéria era
descontínua, isto é, a matéria
era formada por minúsculas
partículas indivisíveis

7. 470 a 380 a. C. Aristóteles
Afirmava que a matéria era
contínua, isto é, a matéria vista como
um "todo inteiro"

9. 1808 Dalton
Propõe o 1° Modelo Atômico
O átomo como uma minúscula esfera
maciça, indivisível, impenetrável e
indestrutível

11. “Bola de Bilhar”

12. 1897 – Joseph John Thomson
Esfera positiva com elétrons
de carga negativa em volta

15. “Pudim de Passas”

16. 1911 – Ernest Rutherford
Experiência de bombardeamento
de partículas alfa.

20. Átomo é formado por um núcleo
muito pequeno em relação ao
átomo, com carga positiva, no
qual se concentra praticamente
toda a massa do átomo. Ao redor
do núcleo localizam-se os
elétrons neutralizando a carga
positiva.

21. Equívocos do Modelo de Ernest Rutherford
1º- Uma carga
negativa em
movimento ao redor
de uma carga
positiva
estacionária, adquire
movimento
espiralado em
direção à carga
positiva acabando
por colidir com ela;

22. 2º- Uma carga
negativa em
movimento irradia
(perde) energia
constantemente,
emitindo
radiação. O
átomo em seu
estado normal
não emite
radiação.

23. 1913 – Niels Bohr
postulados complementares

25. Quanto maior a
energia do
elétron, mais
afastado ele está
do núcleo.
Um elétron só pode
estar em movimento
ao redor do núcleo se
estiver em órbitas
específicas, definidas.

27. 1920 – Eugen Goldstein
Unidade eletricamente
carregada positivamente deu-se
o nome de próton.

29. 1932 – James Chadwick
Descobriu nova
partícula constituinte do núcleo
atômico, o nêutron que não tem
carga elétrica.

31. Erwin Schrödinger
Louis Victor de Broglie
Werner Heisenberg
Modelo orbital

32. •os orbitais não representam a posição exata
do elétron no espaço ( que não pode ser
determinada devido a sua natureza
ondulatória)
• delimitam uma região do espaço na qual a
probabilidade de encontrar o elétron é
elevada.[2]

33. Partículas Subatômicas

34. O que são Quarks?
Quarks são considerados hoje
um dos elementos básicos
que constituem a matéria (os
outros são os léptons).