1. Código: R-EDU01-02-27 Versión: 1.0 Aprobado por: Luis Fernández Aprobado el: 15/09/11
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Curso 1º BAC Asignatura QUÍMICA Evaluación 3ª EVAL
Fecha 24-03-14 Profesor Carmen Jiménez Alonso Recuperación
En cada pregunta constará la puntuación máxima que el alumno puede conseguir y se archivará un modelo de este examen.
1º Ejercicio.- (3p)
Se hace reaccionar el hidróxido de calcio (II) con ácido clorhídrico, mediante un proceso de
neutralización, para dar la sal correspondiente y agua. Calcular:
a) Planteamiento y ajuste del proceso.(1p)
b) Averigua los gramos de hidróxido de calcio necesarios para que se neutralicen con 75 ml de
una disolución 0,5 M de ácido clorhídrico.(1p)
c) Gramos de la sal obtenida, si suponemos que el rendimiento del proceso es del 75 %.(1p)
DATO M. atm Ca = 40; H = 1; O = 16; Cl = 35,5
SOLUCIÓN
a) Ca(OH)2 + 2 HCL CaCL2 + 2 H2O
b) M.M Ca(OH)2 = 74 g·mol-1
0,5 moles HCl 1 mol Ca(OH)2 74 g. Ca(OH)2
75 ml HCl = 1,3875 g. Ca(OH)2
1000 ml HCl 2 mol HCl 1 mol Ca(OH)2
c) M.M CaCl2 = 111 g·mol-1
0,5 moles HCl 1 mol CaCl2 111 g. CaCl2
75 ml HCl · 0,75 = 1,561 g. CaCl2
1000 ml HCl 2 mol HCl 1 mol CaCl2
2º Ejercicio.- (4p)
a) Calcula el calor de formación del eteno, a partir de los valores de las entalpías de combustión
y formación siguientes y comente brevemente el significado del signo de la entalpía
calculada (2p).
b) Calcule el calor desprendido o absorbido en la combustión de 103,6 gramos de eteno (1p).
c) Calcule el volumen de oxígeno necesario para la combustión de los 103,6 gramos de eteno,
suponiendo una presión de 1 atm y una temperatura de 25 ºC (1p).
DATOS. Entalpías estándares (en Kj/mol): AHcº (eteno) = -1409; AHºf (dióxido de carbono) = -394
AHºf (agua) = -286;
SOLUCIÓN
a) Lo primero que hay que hacer es plantear la reacción problema y a continuación las
reacciones dato, para poder saber qué tipo de modificaciones tenemos que hacer.
Nombre del alumno

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2 C + 2 H2 C2H4 AHºf????? Reacción problema
Reacciones dato:
I: -1 (C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O) AHºc = -1409 KJ · (-1)
II: 2( C + O2 CO2) AHºf = -394 KJ· 2
III: 2(H2 + ½ O2 H2O) AHºf = -286 KJ · 2
2 CO2 + 2 H2O + 2 C + 2 O2 + 2 H2 + O2 C2H4 + 3 O2 + 2 CO2 + 2 H2O
2 C + 2 H2 C2H4 AHºc =1409 – 788 – 572; AHºc = + 49 KJ
Como el valor sale positivo el proceso es endotérmico
b) M.M C2H4 = 28 g·mol-1
(-1409 KJ)
103,6 g. eteno = - 5213,3 KJ
28 g. eteno
c)
1 mol eteno 3 mol O2 24,4 L O2
103,3 g. eteno = 270,84 L O2
28 g. eteno 1 mol eteno 1 mol O2
Cuestión.- (3p)
Dada la reacción A  B
Calcular:
a) Dibuja la gráfica donde el valor de la energía de los reactivos es de 20 Kj y la de los productos
60 Kj y la energía de activación de 70 Kj (0,5p).
b) Calcula AH del proceso indicando si es exotérmico o endotérmico (0,5p).
c) ¿Qué se entiende por velocidad de reacción? Unidades (0,5p).
d) ¿Qué es la energía de activación? (0,5p).
e) ¿Qué indica la teoría de los choques? ¿Qué es el complejo activado? (0,5p).
f) ¿Qué es un catalizador químico? ¿Qué es lo que modifica? (0,5p).

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SOLUCIÓN
a) Energía (KJ)
90
B
60
Eact. = 90 – 20 = 70 KJg
A AH = 60 – 20 = 40 KJ
20
Desarrollo proceso
En la gráfica están representados todos los apartados del ejercicio.
b) AH = 60-20 = 40 KJ. Proceso endotérmico.
c) La cantidad de reactivo transformado por unidad de tiempo o de producto formado por
unidad de tiempo. Unidades mol·L-1
·s-1
.
d) La mínima energía necesaria para que un choque sea eficaz y en nuestro ejercicio vale 70 KJ.
e) Para que un choque entre los reactivos sea eficaz, es necesario que cumpla dos cosas:
- Que se dé con una orientación adecuada.
- Con una energía suficiente, esta energía es la de activación. Cualquier choque que se dé
con energía inferior a ella no será eficaz, aunque la orientación sea la adecuada.
Por otro lado el complejo activado, es el estado de transición donde se están rompiendo los
enlaces de los reactivos y formando los enlaces de los productos. Es un estado
energéticamente muy elevado y por ello muy inestable, por lo que rápidamente pasará a ser
producto (si la reacción se lleva a cabo) o bien volverá a ser reactivo (si la reacción no se ha
dado).
f) Un catalizador es una sustancia química cuya finalidad es modificar la velocidad de una
reacción química actuando sobre la energía de activación. Si lo que hace es elevar esta
energía, entonces la velocidad del proceso se hará menor y a este catalizador se le llamará
inhibidor o catalizador negativo, si por el contrario lo que hace es disminuir la energía de
activación, entonces la velocidad del proceso aumentará y al catalizador se le llamará
catalizador positivo o simplemente catalizador.