2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
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Con base a los valores registrados de las masas antes y después de la reacción con el bicarbonato de sodio, que
puedes concluír?
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La reacción química que sintetiza el proceso anterior quedaría así? Sustenta
CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa + H2O + CO2
¿ Balancea la reacción anterior si esnecesario? Escribela nuevamente, indicando el estado de cada una de las
sustancias o compuestos, tanto para reactivos como para productos.
El CO2, que tipo de compuesto es?___________________________________________________
Como se evidencio su presencia? ___________________________________________________
En la reacción tal como la estas observando, cuantas moles estequiómetricas de ácido acético reaccionaron y cuántas
de dióxido de carbono se están produciendo? ___________________________________________________
Un tema que seguidamente estudiademos es el de los gases, hay una fórmula o ecuación llamada la de los gases
ideales: PV=nRT. Escribe la explicación de la profe para comprender que significa P- V- n- R- T
¿ Cuál son las unidades en las que se expresa cada uno de los factores anteriores?
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¿En la practica de laboratorio que acabas de realizar obtuviste un gas, como evidencias que efectivamente en la
reacción del ácido acético con el bicarbonato se produjo dióxido de carbono? ___________________
¿ Con base a la ecuación de los gases ideales PV=nRT crees que podrías encontrar el volumen de dicho gas, explica si
es posible?
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Con base a la reacción química en éste laboratorio, calcula:
CH3 COOH + NaHCO3 CH3 COONa + H2O + CO2
1. Pesos moleculares o fórmula de cada uno de los reactivos y productos.
2. Cuál es, en términos de % el porcentaje de carbono y de oxigeno en la molécula de CO2
3. Aplicaciones y usos cotidianos del CH3 COOH y el NaHCO3
4. Con base a los 2g en masa de carbonato de sodio (NaHCO3), realizar todos los cálculos estequiómetricos
como los hemos venido trabajando. Hacerlo al respaldo de la hoja.
Segunda parte:
Toma 3 papeles filtro pequeños, registra su masa en la balanza electrónica, conocida ésta deposita sobre cada papel
las siguientes cantidades en masa de Mg metálico en polvo 0,61 g - 1,215 g y 2,43 g respectivamente, utiliza para ello
la balanza electrónica.
Toma del balón volumétrico que la profe colocó sobre la mesa de trabajo con una solución de HCl 10M, mide 5ml.
Utiliza para ello la pipeta con la pera japonesa, realiza el procedimiento con cuidado, no olvides que estas manejando
un ácido fuerte. Aplica los protocolos trabajados para su manejo. Deposita en cada elermeyer 10ml, realizalo con mucho
cuidado. La profe debe estar pendiente, no lo hagas solo. No olvides ir tomando evidencias fotográficas.
Similar al procedimientio que realizaste con el NaHCO3, deposita las tres cantidades de Mg, en un orden que tú sepas
donde depositaste cada cantidad de reactivo magnesio, para que puedas analizar con facilidad, los resultados que vas a
obtener. Realiza un dibujo del montaje que acabas de realizar. Antes y despues de la reacción.
Despues de tener la catidad de HCl en cada elermeyer, la cantidad de Mg en cada bomba, une la bomba a la boquilla
del elermeyer, sin dejar caer aún el contenido de la bomba sobre el ácido. Todo el equipo de trabajo debe repasar el
dibujo del montaje anterior antes de ponerlo a reaccionar. Analiza la reacción que se espera obtener y si no esta
balanceada, debes balancearla:
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3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
Mg(s) + HCl Mg Cl 2 + H2
Qué se puede decir de la reacción química anterior sustenta y argumenta para reactivos y productos : (tipos de función
química (oxidos, ácidos, bases, sales), peso fórmula o peso molécular, números de oxidación, tipos de enlaces
químicos(iónico, covalente), tipo de reacción (Descomposición, composición, sustitución doble o simple).
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A hora voltea el contenido de cada bomba, observa y describe lo ocurrido y responde.
1. Que ocurrió en cada una de las tres bombas?
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2. Hay diferencias entre ellas? Explica.
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E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
Repasa la consulta sobre la Ley de Boyle y charles
.“CIENTIFICOS EN POTENCIA, LABORATORIO DE CORAZONES, A TRABAJAR CON PASIÓN Y
DEDICACIÓN”
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