El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos que existen entre los átomos y cómo estos determinan las propiedades de las sustancias. Explica los enlaces iónico, metálico y covalente, incluyendo los tipos de enlace covalente como el simple, múltiple, polar y coordinado. También habla sobre las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace y las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas.

1. EL ENLACE QUÍMICO

4. El estudio de las propiedades de las sustancias permite establecer tres grandes grupos para clasificar la enorme diversidad de sustancias: Sustancia Electrólito No electrólito Metálica T fusión T ebullición ↑ ↓↓ * ↑ * Solubilidad en agua otro disolvente ↑ ↓↓ ↓↓ ↑ ↓↓ ↓ Conductividad eléctrica (sólido) ↓↓ (líquido) ↑ ↓↓ ↓↓ ↑ ↑

5. Las propiedades características de las sustancias están relacionadas con la forma en que están unidas sus partículas y las fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de ENLACE que existe entre sus partículas.

10. Algunos ejemplos…

11. “ Molécula” de NaCl “ Diagramas de Lewis”

12. “ Molécula” de MgF 2

13. Moléculas de H 2 y O 2

14. Moléculas de N 2 y CO 2

17. Enlace iónico entre Cl y Na: formación del ión Cl - y Na +

18. Redes iónicas NaCl CsCl

20. Disolución y electrolisis del CuCl 2 Disociación: CuCl 2 -> Cu +2 + 2 Cl - Reacción anódica: 2 Cl - -> Cl 2 + 2e - Reacción catódica: Cu +2 + 2e - -> Cu

22. El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico Fe

24. Enlace covalente Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos no metálicos . Electrones muy localizados.

29. Enlace de átomos de azufre (S) y oxígeno (O) Molécula de SO : enlace covalente doble Molécula de SO 2 : enlace covalente doble y un enlace covalente coordinado o dativo Molécula de SO 3 : enlace covalente doble y dos enlaces covalentes coordinado o dativo :S ═ O: ˙ ˙ ˙ ˙ ˙ ˙ S ═ O: ˙ ˙ :O ← ˙ ˙ ˙ ˙ S ═ O: ˙ ˙ :O ← ˙ ˙ ˙ ˙ ↓ :O: ˙ ˙

31. Redes covalentes La unión entre átomos que comparten electrones es muy difícil de romper. Los electrones compartidos están muy localizados. Diamante : tetraedros de átomos de carbono Grafito : láminas de átomos de carbono

33. Moléculas covalentes polares: el centro geométrico de δ - no coincide con el centro geométrico de δ +

34. Moléculas covalentes apolares: el centro geométrico de δ - coincide con el centro geométrico de δ + En el CO 2 existen enlaces covalentes polares y, sin embargo, la molécula covalente no es polar . Esto es debido a que la molécula presenta una estructura lineal y se anulan los efectos de los dipolos de los enlaces C-O. O ─ C ─ O δ + δ - δ -

37. Fuerzas entre moléculas polares ( dipolos permanentes ) HCl, HBr, HI… - + + -

38. Enlace de hidrógeno :Cuando el átomo de hidrógeno está unido a átomos muy electronegativos (F, O, N), queda prácticamente convertido en un protón. Al ser muy pequeño, ese átomo de hidrógeno “desnudo” atrae fuertemente (corta distancia) a la zona de carga negativa de otras moléculas HF H 2 O NH 3

39. Enlace de hidrógeno en la molécula de agua

40. Enlace de hidrógeno Este tipo de enlace es el responsable de la existencia del agua en estado líquido y sólido. Estructura del hielo y del agua líquida

41. Enlaces de hidrógeno en el ADN Apilamiento de las bases. Enlaces de hidrógeno Interior hidrófobo Esqueleto desoxiribosa- fosfato Enlaces de hidrógeno Exterior hidrófilo A: adenina G: guanina C: citosina T: timina Bases nitrogenadas Repulsión electrostática