El átomo divisible es una presentación de www.profeblog.es/asun para el tama de estructura atómica en 1º de Bachillerato

1. EL ÁTOMO DIVISIBLE MODELOS ATÓMICOS

5. TUBO DE RAYOS CATÓDICOS

9. J.J. THOMSON 1897

12. ERNEST RUTHERFORD

15. MODELOS ATÓMICOS LAS PALABRAS DE RUTHERFORD DESPUÉS DE REALIZAR EL EXPERIMENTO FUERON: ” ES LO MÁS INCREIBLE QUE ME HA SUCEDIDO EN MI VIDA. CASI TAN INCREIBLE COMO SI AL DISPARAR BALAS CONTRA UN PAPEL DE SEDA, ALGUNAS SE VOLVIERAN CONTRA USTED”.

17. LA RELACIÓN CARGA/MASA DE LAS PARTÍCULAS POSITIVAS SÍ DEPENDE DEL TIPO DE GAS ENCERRADO EN EL TUBO. SI EL GAS ERA HIDRÓGENO CADA PARTÍCULA POSITIVA TENÍA UNA MASA 2000 VECES MAYOR QUE LA DEL ELECTRÓN Y POR TANTO PRACTICAMENTE IGUAL A LA DEL ÁTOMO DE H. SU CARGA + IGUAL A LA DEL ELECTRÓN .

23. Los átomos de gases calientes emiten y absorben luz a ciertas longitudes de onda. En el gráfico de arriba, se demuestran tres espectros de emisión y uno de absorción.

25. ÁTOMO DE HIDRÓGENO 25,93 Å 7 19,05 Å 6 13,22 Å 5 8,46 Å 4 4,76 Å 3 2,12 Å 2 0,53 Å 1 distancia n Representación de las órbitas

26. Diagrama del modelo atómico de Bohr. Niels Bohr s

29. CON ESTE NUEVO MODELO YA NO SE HABLA DE ÓRBITA (SINO DE ORBITAL), LOS ELECTRONES NO SON COMO PEQUEÑAS BOLITAS DESCRIBIENDO TRAYECTORIAS DETERMINADAS …… UN ORBITAL ATÓMICO ES UNA ZONA EN LA QUE HAY MAYOR PROBABILIDAD DE ENCONTRAR U N ELECTRÓN

31. 1808 1897 1910 1919 1932 1970