1. Modelo Atômico de Niels
Bohr-1913
Considera que a eletrosfera é
subdividida em camadas ou níveis de
energia.
1885 - 1962
Prof. Augusto
Sérgio

2. Os problemas do modelo de Rutherford
Segundo a Física Clássica os elétrons
perderiam energia e cairiam no núcleo.

3. Niels Bohr
Bohr demonstrou
através de postulados
como os elétrons estão
distribuidos ao redor do
núcleo, descrevendo
órbitas com energia
constante e bem
definida(quantum) .

4. Modelo Atômico de Bohr (1913)
“Camadas eletrônicas ou Níveis de
Energia”

5. Postulados de Bohr Primeiro
Os elétrons descrevem órbitas
circulares ao redor do núcleo sem
perder nem ganhar energia.

6. Postulados de Bohr Segundo
Cada uma dessas órbitas tem
energia constante (órbita
estacionária). Aumentando a
medida que se afasta do núcleo.

7. Postulados de Bohr Terceiro
Quando um elétron absorve energia do
meio externo, ele salta de uma órbita
mais interna para outra mais externa.
Quando esse mesmo elétron retornar à
órbita de origem, emitirá na forma de
ondas eletromagnéticas (luz de cor
bem definida, raios x etc.) a mesma
quantidade de energia anteriormente
absorvida

8. Terceiro Postulado de Bohr
Energia absorvida
e–
Energia liberada
e–

9. Luz (onda eletromagnética)
) ))
Calor ou eletricidade

10. VEJA ALGUMAS
APLICÃÇÕES DO MODELO
DE BOHR
Veja o show dos fogos de
artifícios?

11. O que dar a
cor dos fogos
de artifícios?
Mas como
esses
elementos
químicos dão
cor aos fogos
de artifícios?

12. A experiência do teste da
chama

14. Elemento Químico Cor emitida
Sódio (Na) Amarelo
Cobre(Cu) Azul-esverdeado
Magnésio(Mg) Branco-brilhante
Cálcio(Ca) Vermelho
Strôncio(Sr) Vermelho - carmim
Bário(Ba) verde
Potásio(K) violeta
Os elementos químicos
responsáveis pelas cores do Show

15. Teste seus conhecimentos
(UFPB) Os fogos de artifício coloridos são fabricados adicionando-se à
pólvora elementos químicos metálicos como o sódio(cor
amarela), estrôncio ( vermelho escuro), potássio ( violeta) etc. Quando a
pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação
eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja
a cor é característica de cada metal.
O fenômeno descrito:
a) É característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da tabela
Periódica.
b) Ocorre independentemente, da quantidade de energia fornecida.
c) Está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelo
de Bohr.
d) Mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um
mais externo é um processo que envolve emissão de energia.
e) Mostra que um elétron excitado volta ao seu estado
fundamental, desde que absorva energia.

16. (UFPB - 2010) A lâmpada de vapor de sódio, utilizada na
iluminação pública, emite luz amarela. Esse fenômeno
ocorre porque o átomo emite energia quando o elétron
a) passa de um nível de energia mais externo para um mais
interno.
b) passa de um nível mais interno para um mais externo.
c) colide com o núcleo.
d) é removido do átomo para formar um cátion.
e) permanece em movimento em um mesmo nível de
energia.

17. (ITA - 2009)
Um estudante imergiu a extremidade de um fio de níquel-crômio
limpo em uma solução aquosa de ácido clorídrico e, a
seguir, colocou esta extremidade em contato com uma amostra de
um sal iônico puro. Em seguida, expôs esta extremidade à chama
azulada de um bico de Bunsen, observando uma coloração amarela
na chama. Assinale a opção que contém o elemento químico
responsável pela coloração amarelada observada.
A ( ) Bário.
B ( ) Cobre.
C ( ) Lítio.
D ( ) Potássio.
E ( ) Sódio.

18. Luminescência
Fluorescência: materiais
que emitem luz
imediatamente após a
incidência de radiação
Fosforescência: materiais
que emitem luz após
alguns segundos ou
horas após a incidência
de radiação

19. Noções sobre Ondas
Onda:
Perturbação que se propaga transportando energia
Onda mecânica Onda eletromagnética

20. Noções sobre Ondas
Tipos de Ondas
Onda mecânica
Onda que precisa de um meio
material para se propagar
Onda eletromagnética
Não precisam de um meio
material para se propagar

21. CARACTERÍSTICAS DE UMA ONDA
Representação
de uma onda
eletromagnética
Comprimento de onda ( λ ): É a distância entre duas cristas consecutivas
Unidades: metro e submúltiplos do metro, por exemplo nm(nanômetro)
Freqüência (υ ): Número de oscilações por unidade de tempo.
Unidade: Hertz ( Hz), que equivale a uma oscilação por segundo.

22. Velocidade das ondas eletromagnéticas
V = 300.000 Km/s
V = λ. f λ f = K(constante)
Quanto maior a freqüência e menor o
comprimento de onda, maior a energia da onda.
E = h.f h = constante de Planck

23. Ondas eletromagnéticas
Velocidade de
propagação
Frequência
(f)
Comprimento
de onda(ʎ)
Constante Inversamente proporcionais
têm
que, no
Vácuo, é
são
grandezas

24. O espectro contínuo da luz solar

25. O espectro contínuo da luz solar

26. O que significa
cada cor do
espectro
contínuo?
Existem outras
ondas
eletromagnéticas
que não
conseguimos
enxergar?

27. Ondas eletromagnéticas
Microondas
Raios
infravermelho
Raios
ultravioleta
Exemplos de ondas eletromagnéticas do
nosso cotidiano

28. EXEMPLOS DE ONDAS ELETROMEGNÉTICAS
EM NOSSO COTIDIANO

29. EXEMPLOS DE ONDAS ELETROMEGNÉTICAS
EM NOSSO COTIDIANO

30. Como são os espectros emitidos
pelos átomos?
Espectro contínuo da luz branca
Espectro descontínuo emitido
pelo Hidrogênio

31. Espectros descontínuos – Os elétrons só
emitem energia de determinadas frequências

32. 32
ESPECTROS ATÔMICOS
A IMPRESSÃO DIGITAL DOS
ÁTOMOS

33. Interpretação das linhas espectrais
Cada linha espectral significa uma certa quantidade de
energia emitida pelo elétron;
 Segundo Max Planck a energia dos elétrons é emitida
em pacotes, que foram chamados de quantum;
 Planck concluiu que a energia dos elétrons
correspondia a um número inteiro de quantum( plural
quanta);
 Bohr chamou este número inteiro de quantum de
Camadas ou níveis de energia.
E = h.f h = constante de Planck

34. O modelo atômico de Bohr
Energia Aumenta

35. (UFPR - 2009) Segundo o modelo atômico de Niels
Bohr, proposto em 1913, é correto afirmar:
a) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de
energia.
b) Quando um elétron passa de um estado estacionário de
baixa energia para um de alta energia, há a emissão de
radiação (energia).
c) O elétron pode assumir qualquer estado estacionário
permitido sem absorver ou emitir radiação.
d) No átomo, a separação energética entre dois estados
estacionários consecutivos é sempre a mesma.
e) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em
certos estados estacionários, e cada um desses
estados possui uma energia fixa e definida.

36. O efeito fotoelétrico
Albert Einstein
prêmio Nobel de Física - 1921
A incidência de radiação
de frequência adequada
sobre uma placa de
metal, pode arrancar
elétrons da mesma

37. (Unimontes MG/2009) O efeito fotoelétrico ocorre quando uma
radiação eletromagnética, por exemplo a ultravioleta, incide
sobre uma placa metálica, provocando a emissão de elétrons por
essa placa, como mostra a figura a seguir. Esse efeito tem
aplicações importantes em sistemas como alarmes, portões
eletrônicos, etc.

38. a) o elétron deve receber uma energia mínima suficiente
para sua emissão da placa metálica.
b) a emissão de elétrons que estiverem mais próximos
do núcleo requer radiação mais energética.
c) a quantidade de energia, para que ocorra o efeito
fotoelétrico, é a mesma para qualquer metal.
d) a radiação absorvida, em parte, é convertida em
energia cinética pelo elétron que foi emitido.
O efeito fotoelétrico foi também utilizado por Bohr
para propor seus postulados. Relacionando tal efeito
com o modelo atômico proposto por Bohr, é
INCORRETO afirmar que

39. Distribuição Eletrônica em Camadas
Regras práticas válidas apenas para os elementos
representativos
(famílias A da Tabela Periódica):
Camadas K L M N O P Q
Nº Máximo de 2 8 18 32 32 18 8
elétrons

40.  Quando um nível estiver preenchido, colocar os
próximos elétrons no nível imediatamente seguinte.
 O último nível só pode conter de um até oito
elétrons; o penúltimo nível, oito ou dezoito elétrons.
Ex: 11Na: K L
2 9
Cl (Z=17) : K L M
2 8 7
 Colocar os elétrons nos níveis em ordem
crescente de energia.
Na : K L M
2 8 1

41. Ba (Z=56) : K L M N
2 8 18 28
Ba (Z=56) : K L M N O
2 8 18 18 10
Ba (Z=56) : K L M N O P
2 8 18 18 8 2

42. Subníveis de energia
Modelo de Sommerfeld - 1915
Subníveis Nº Máximo de elétrons
s(sharp) 2
p(principal) 6
d(difuso) 10
f(fundamental) 14

43. Ordem crescente de energia dos
subníveis :
s p d f
AUMENTA ENERGIA

44. Ordem de energia dos subníveis:
1s>2s>2p>3s>3p>4s>3d>4p>5s>4d>5p>6s>4f>5d > 6p>7s>5f >6d>7p
Diagrama de Linus Pauling

45. Escreva a distribuição eletrônica:
Na
11
1s2 2s2 2p6 3s1
K = 2 L=8 M=1
O que é camada de valência?
É a última camada, a mais afastada do núcleo e
que apresenta maior número de nível.
Camada de valência do Na é 3s1 ou camada M

46. Cl17
1s2
2s2 2p6 3s2 3p5
K = 2 L=8 M=7
Camada de valência: 3s2 3p5 ou M
Número de elétrons na camada de valência: 7(sete)
Subnível de maior energia: 3p5