1. A base química da vida
ÁGUA
Profª Éder Júnior Lopes da Silva.

2. Introdução
• A química da vida é baseada
essencialmente em compostos de
carbono, cujo estudo é conhecido como
Química Orgânica.
• A química da vida depende de reações
químicas que ocorrem dentro das células,
em soluções aquosas e num intervalo
relativamente estreito de temperatura.

3. Água
• Cerca de três quartos da superfície
terrestre são cobertos por água.
• Ela também representa cerca de 75% das
substâncias que compõem o corpo dos
seres vivos.
• A perda de 20% de água corpórea
(desidratação) pode levar à morte, e uma
perda de apenas 10% já causa problemas
graves.

4. A molécula de água
• É composta de dois átomos de hidrogênio e um de
oxigênio, que formam um ângulo de 104,5º, e sua
fórmula química é H2O.
• Embora a ligação química entre um átomo de hidrogênio
e um de oxigênio seja formado por elétrons de ambos, o
átomo de oxigênio atrai mais fortemente esses elétrons,
que, assim, ficam mais próximos dele. Com isso, a
molécula de água apresenta uma região positiva
(hidrogênios) e uma negativa (oxigênio), formando uma
molécula polar ou dipolo. Por causa dessa estrutura, a
água possui uma série de propriedades importantes para
os seres vivos.

5. Ligações (pontes) de Hidrogênio
• O átomo de oxigênio de
uma molécula de água
tem carga elétrica
negativa. Por isso, atrai
um átomo de
hidrogênio (com carga
positiva) de outra
molécula. Essa atração
elétrica fraca é
chamada ponte de
hidrogênio.

6. Propriedades da água
Poder de dissolução
A água é considerada o dissolvente (ou solvente)
universal, pelo seu grande poder de dissolução.
A capacidade de dissolver substâncias depende da atração
da parte negativa da água pela parte positiva da substância a
ser dissolvida e da atração da parte positiva da água pela
negativa dessa substância.
O cloreto de sódio (NaCl) é um cristal formado por íons
Cloro (negativos) e íons Sódio (positivos). Quando esse cristal
é colocado na água, a parte negativa do dipolo atrai os íons
Sódio e a parte positiva atrai os íons Cloro. Com isso, esses
íons ficam separados uns dos outros e distribuídos de modo
homogêneo pela água, ou seja, dissolvidos. O sal dessa
mistura é chamado soluto e a água solvente

7. Propriedades da água
Poder de dissolução
• As substâncias que se dissolvem na água
são chamadas HIDROFÍLICAS (philos =
amigo), e as que não se dissolvem são
chamadas HIDROFÓBICAS(phóbos =
medo, aversão).
• As substâncias hidrofóbicas são apolares
(suas moléculas não possuem uma região
positiva e outra negativa), e, por isso, não
se dissolvem na água, como, por
exemplo, o óleo.

8. Vida quase sem água
Alguns seres vivos podem
sobreviver quase totalmente sem
água por períodos mais ou menos
prolongados. É o caso dos esporos
de bactérias, cistos de protozoários e
sementes de vegetais superiores.
Esse fenômeno é chamado
anidrobiose (vida sem água) e
corresponde a uma forma de vida
latente, na qual as reações do
metabolismo estão reduzidas ao
mínimo necessário à manutenção da
vida, e as propriedades de nutrição,
crescimento e reprodução estão
suspensas.
Rotylenchulus reniformis em
anidrobiose (dormência)

9. Propriedades da água
Coesão e adesão
• Cada uma das pontes de hidrogênio pode se desfazer,
mas, enquanto uma se desfaz, outra se forma, de modo
que as moléculas de água ficam fortemente unidas. Esta
forte atração entre as moléculas de água é denominada
coesão.
• A coesão entre as moléculas da água no estado líquido
é responsável por sua alta tensão superficial, que
permite, por exemplo, que alguns animais sejam
capazes de pousar na superfície da água.

10. Propriedades da água
Coesão e adesão
• Na adesão, as moléculas de água tendem
a se unir a outras moléculas polares,
como, por exemplo, quando mergulhamos
uma roupa na água.
A roupa fica toda molhada porque as
moléculas de água ficam aderidas às
moléculas do tecido, que são
principalmente polares.

11. Propriedades da água
Capilaridade
• Ocorre devido à adesão e coesão (Capillu =
cabelo).
• A capilaridade ocorre com líquidos, que aderem à
superfície interna dos capilares e tendem a subir.
Assim, as primeiras moléculas puxam as demais,
que estão firmemente unidas por coesão.
• Graças à capilaridade as plantas conseguem
transportar até as folhas a água que retiram do
solo.

12. Propriedades da água
Calor específico
• É a quantidade de calor necessária para elevar
em 1ºC a temperatura de 1g de uma
substância.
• Quanto maior for a quantidade de calor
necessária, maior será o calor específico dessa
substância.
• Graças a seu alto calor específico, a água
apresenta temperatura constante por mais
tempo, funcionando como reguladora de
temperatura.

13. O suor e o clima
Em clima úmido, o suor evapora lentamente,
por causa da grande quantidade de vapor de
água na atmosfera, acumulando-se na pele.
Em clima seco, a evaporação é mais rápida
e a refrigeração do corpo é mais eficiente. Por
isso, suportamos melhor o calor em ambiente
seco.
O ar refrigerado, por exemplo, retira o vapor
d’água do ar, além de abaixar um pouco a
temperatura. O conforto de uma sala refrigerada
se deve, principalmente, à secura do ar, que
facilita a evaporação.

14. Propriedades da água
Calor de vaporização
• É a quantidade de calor necessária para que
uma substância passe do estado líquido para o
estado de vapor (gasoso).
• Devido ao elevado calor de vaporização da
água, uma substância se resfria quando perde
água na forma de vapor, já que, na evaporação,
a água consome grande quantidade de calor
das superfícies com as quais está em contato,
fazendo com que elas se resfriem.

15. Propriedades da água
Solidificação
• É a passagem de uma substância do estado
líquido para o estado sólido.
• Para que ela ocorra, é necessário haver
liberação de calor das substâncias.
• Essa característica é muito importante para a
vida na Terra porque, se a água congelasse em
temperaturas mais elevadas, os seres vivos
morreriam, pois a água em suas células
congelaria facilmente, formando cristais de gelo
e perfurando as estruturas celulares.

16. Sais Minerais
• Aparecem de 3 maneiras diferentes nos organismos:
dissolvido na forma de íons na água do corpo; formando
cristais, como o carbonato de cálcio encontrado no
esqueleto; combinados com moléculas orgânicas, como
o ferro na molécula de hemoglobina (que ajuda a levar o
oxigênio para as células).
• Nos seres vivos, os sais possuem várias funções, como,
por exemplo: formam o esqueleto de muitos animais,
atuam no transporte de oxigênio, na fotossíntese, no
equilíbrio de água no corpo, na transmissão do impulso
nervoso.

17. Sais Minerais
Os sais minerais são classificados de acordo com as
quantidades presentes no corpo e necessárias a uma
dieta equilibrada:
• Macrominerais: são necessários em grande quantidade
ao organismo (100 mg/dia ou mais). São o cálcio,
fósforo, potássio,sódio, magnésio, cloro e enxofre.
• Microminerais ou oligoelementos: são elementos
químicos essenciais para os seres vivos, geralmente
encontrados em baixa concentração nos organismos,
mas que são essenciais aos processos biológicos por
serem fundamentais para a formação de enzimas vitais
para determinados processos bioquímicos, como, por
exemplo, a fotossíntese ou a digestão. São o ferro,
zinco, cobre, iodo, flúor, cromo e manganês.

18. Anemia
O ferro forma a hemoglobina, proteína que
transporta o oxigênio no sangue. Por isso, a deficiência
de ferro pode causar fraqueza, mal estar, cansaço,
dificuldade de respirar, entre outros problemas. Esses
são os sintomas da anemia, doença comum em crianças
subnutridas e em pessoas com vermes ou que estejam
perdendo sangue pelas fezes.
A anemia provocada por falta de ferro, chamada de
anemia ferropriva, exige tratamento médico e é um
problema de saúde no Brasil.
Por lei, desde 2004 as farinhas de trigo e de milho
têm de conter ferro e uma vitamina chamada ácido
fólico, já que a anemia também pode ser provocada pela
falta dessa vitamina.

19. Vitaminas
• São alimentos reguladores, ou seja, controlam
várias atividades da célula e funções do corpo.
• São necessárias em quantidade muito pequena
em relação aos demais nutrientes.
• Como não são fabricadas pelo organismo,
temos de ingeri-las através dos alimentos.
• Como não existe um alimento com todas as
vitaminas na quantidade adequada, é preciso ter
uma alimentação variada.

20. Vitaminas
• Podem ser solúveis em água
(hidrossolúveis) ou em lipídios
(lipossolúveis).
• Vitaminas lipossolúveis: A, D, E e K.
• Vitaminas hidrossolúveis: C e complexo B
• A faltas de vitaminas causa a avitaminose,
enquanto que a ingestão em excesso
ocasiona a hipervitaminose.