3.  La tecnologia protectora se puede
apreciar enforma de peliculas
ultradelgadas del orden de micras de
grosor, elaboradas a base de materiales
nanoestructurados(que a siempre vista
tienen la apariencia de polvos). Los
materiales nanoestructurados con
propiedades anticorrosivas y de aislamento
termico son impregnados sobre
bases(sustrados).
Mediante pistolas de rociodo de particulas

4.  A altas presiones, mediante la ayuda de un
robot, las películas nanoestructuradas son
son colocadas en diversas piezas metálicas
aumentando así su tiempo de vida.
 El experto destaco que la síntesis de
materiales y recubrimientos es un esfuerzo
multidisciplinario donde participan expertos
de diversas aéreas tanto del cinvestav
como del centro de tecnología avanzada

5.  La corrosión es un fenómeno natural que
afecta en distinto grado a los metales,
cuya esencia electroquímica implica la
donación de electrones por el metal
que se corroe, por lo tanto una
determinación eléctrica de la tendencia
del metal a donar electrones puede
servir como criterio básico de la
facilidad de la corrosión.


6.  En los ambientes corrosivos por las
distintas variables que intervienen, ya
sean químicas, físicas o mecánicas; no
es posible encontrar un método único
para solucionar los distintos casos de
corrosión, por lo que a su vez se requiere
disponer de distintos métodos
anticorrosivos para prevenirla. La
corrosión no se puede evitar, más el
objetivo principal está en controlarla, ya
sea en el metal, en la interfase o en el
medio ambiente corrosivo.
http://cb10laura.blogspot.mx/2011/04/c
orrosion.html

7.  ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenomeno? 5 toneladas

9.  Cenisero de cristal grueso
 Fibra de acero
 Cerillos
 Clavo de 4 pulgadas
 Moneda de cobre
 Plato hondo de plastic
 Plato liso de plastic

10.  Pedazo de lija para metales de grano
mediano
 Vela
 Limadura de hierro
 Limadura de cobre
 Pedazo de papel aluminio
 Cinta de magnesio
 pinzas

11.  Las reacciones redox son procesos que llevan a la
modificación del estado de oxidación de los
compuestos. La reducción implica captar electrones y
reducir el estado de oxidación, mientras que la
oxidación es justo lo contrario (el elemento entrega
electrones e incrementa su estado de oxidación). Es
importante destacar que ambos proceso se desarrollan
en conjunto: siempre que un elemento cede electrones
y se oxida, hay otro que los recibe y se reduce.
 Se conoce como número de oxidación a la cantidad
de electrones que, a la hora de la formación de un
enlace, un átomo gana o pierde. En la reacción de
reducción, el número de oxidación cae (el elemento
suma electrones), mientras que en la reacción de
oxidación se incrementa (el elemento cede
electrones).

12.  La gestión de las reacciones redox es muy
relevante en diversos ámbitos industriales. A
través de estos cambios en los compuestos,
es posible tomar medidas para minimizar la
corrosión de un elemento o para obtener
ciertos productos a partir de la reducción
de un mineral.
 http://definicion.de/reacciones-
redox/#ixzz3X9T8b8Y9

13.  Coloquen por separado un pedazo de
lana de acero y el clavo sobre el
cenisero
 Con mucho cuidado enciendan un
cerillo y acerquen la flama al clavo
 Enciendan otro cerillo y acerquen la
flama a la lana de acero

14.  Que ocurrio cuando acercaron la flama del
cerio al clavo?
El clavo de 4 pulgadas de color plata de
donde se quemo quedo de color Amarillo
 Que ocurrio cuando acercaron el cerillo al
pedazo de lana de acero?
La lana de acero se empezo a oxidar
quedando de un color plateado a un color
café
 Por que ocurre esta reaccion que se le
considera oxidacion?
Por el oxigeno que da el fuego por que se
quemo acelerando la oxidacion

15.  Lijen con mucho cuidado la mitad del codo de
cobre
 Pongan las servilletas de papel en el plato ondo e
impregnalo con un poco de vinagre
 Agreguen el codo de cobre un poco de vinagre al
plato teniendo cuidado de que no se humedezca la
superficie del codo de cobre que no fue lijado
 Dejen reposar esto durante dos horas y observen
cada 30 minutos que sucede con el codo de cobre
 Al pasar dos horas, levanten el codo y observen que
sucedio con la superficie que tuvo contacto con el
vinagre.

16.  Como explicarias lo sucedido con estos
objetos?
El codo del cobre del lado limitado se
volvio un poco Amarillo quiere desir que
se esta oxidado
 Que papel desempeño el aire en el
proceso oxidativo del codo?
El area ocuaciona su cambio de color

17.  enciendan la vela y viertan un poco de
vela derretida en el medio del plato liso
antes de que se seque
 Tomen un poco de limadura de hierro y
dejenlo caer lentamente sobre la flama
de la vela
 Lleven el mismo procedimiento con la
limadura de cobre

18.  Ahora sostengan con las pinzas el
pedazo del papel de aluminio y
acerquenlo a la flama observen que
ocurre despues de 15 segundos.
 Repitan el paso anterior con la sinta de
magnesio.

19.  Que ocurrio cuando dejaron caer la limadura de
fierro sobre la fla de la vela?
Salieron chispas del fuego de la vela
 Que ocurrio cuando dejaron caer la limadura de
fierro sobre la flama de la vela?
salieron chispas del fuego de la vela y de la sinta de
magnecio salio como un flash
 Que paso cuando quemaron el pedazo de papel de
aluminio?
El pedazo de aluminio de color plata se volvio de
color negro
 Cuando quemaron el magnecio?
Al principio no sucedia nada como a los 3 seguntos
se incendio como una chispa (flash)

20.  Los colores o la chispa de la flama
fueron iguales?
No la chispa de color dorado y la de la
sinta de magnesio color blanco
 Cuando quemaron la cinta de
magnecio?
Fue como un flash

22.  ¿alguna ves se ha preguntado que pasa
en el organismo cuando envejecemos?
 ¿tendra esto alguna reaccion con el
experimento que acabamos de
presentar?
 ¿Qué aplicaciones tendra el
experimento que acabamos de
presentar?

29.  Tu tio enrique se ha empeñado en que
heredes su bicicleta por eso,vas a su
casa para recojerla y volando sales a
probarla,pero… tedas cuenta de que
amenaza una tormrnta, asi que,sobre la
marda asi que desides volver y dejas la
bici apoyada en la valla sabes que se
mojara, pero piensas que no pasa nada
asi se limpia.

30.  Alcabo de unos días, cuando por fin
vuelve a salir el sol decides recoger tu bici
y, al acercarte observas unas manchas
marrones que antes no tenia. intentas
limpiarlas pero no quitan, no se trata de
sucédalos eslabones atorados, algo ha
pasada, además, la cadena esta rígida y
los eslabones atorados, algo ha pasado
¿Qué ocurrió?

31.  ¿las manchas marrones son resultado de
un cambio químico o físico? quimico
donde al momento del contacto un
metal en este caso
 ¿Qué elementos han intervenido en los
cambios producidos en la bicicleta? el
metal cumple la función de ser oxidado
 Si las partes metálicas de la bicicleta
sonde hierro¿ Cuál es la reacción que se
lleva acabo? oxidación y reduccion

32.  En el siglo xvll, tre químicos fueron los
pioneros en el estudio de las reacciones
entre los acidos y las bases juhann
R.glauber (1604-1668) preparo muchos
acidos y sales, como la sal de Glauber
con la que hoy se siguen elaborando
colorantes otto tachenius(1620_1690) fue
el primero en reconocer

33.  El bicarbonato es una sustancia que se
utilisa para eliminar la acides
estomacal¿Qué clase de sustancias es y
que reaccion quimica produce?es una
base realizada para el acido
 ¿Que tipo de reaccion analizo otto?el
nombre dico reacciones nuetrolizacion
donde origino.
 ¿Cómo explicas lo observado por robert
boyle?materias, tales como unacides y
un neutro

34. Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces nunca
¿copere con mis
compañeros de equipo?
¿fui participativo en las
reunionesy actividades?
¿cumpli con mis tareas
para enriqueser con
nuestro trabajo?
¿ayude a quien me lo
pidio aunque no fuera
miembro de mi equipo?
¿participe en la solucion
de desacuerdos?
¿Me gusta trabajar en
equipo?

35. Trabajo en equipo si no ¿Por qué?
¿las investigaciones que
hicimos fueron suficientes para
desarrollar nuestro proyecto?
¿las actividades y los
procedimientos que elegimos
fueron adecuados para
presentar el tema denuestro
proyecto?