1. Ponto de Fusão / Solidificação
Ponto de Fusão é a temperatura em que uma
substância muda do estado sólido para o estado
líquido.
Ponto de Solidificação corresponde ao processo
inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PF e o PS são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
2. Ponto de Ebulição / Liquefação
Ponto de Ebulição é a temperatura em que uma
substância muda do estado líquido para o estado
gasoso.
Ponto de liquefação corresponde ao processo
inverso, embora as temperaturas sejam equivalentes.
Obs. O PE e o PL são obtidos em uma dada pressão, quando
esta não é citada, considera-se a pressão atmosférica
10. Influência do Estado Físico da
Substância
sólido > líquido > gasoso
Aumento do volume
A DENSIDADE é maior quanto maior o estado de
agregação da matéria
11. Exceções a Regra
• Água líquida é mais densa
que o gelo.
• Prata, Ferro e Bismuto,
todos diminuem de volume
quando fundidos, portanto
fase líquida mais densa.
12. Transformação de Unidades
Unidade de massa
T Kg g mg
X 103 X 103 X 103
Unidade de Volume
KL L mL µL
m3 dm3 cm3 mm3
X 103 X 103 X 103
13. Exercícios de fixação:
1) Dada a tabela:
PF PE
Clorofórmio – 63°C 61°C
Fenol 43°C 182°C
Cloro – 101°C – 34,5°C
Determine o estado físico de cada substância
nas condições ambientes ( 25°C e 1 atm).
Clorofórmio →
Fenol →
Cloro →
14. Exercícios de fixação:
4) Responda a essa questão considerando três frascos
contendo massas iguais de líquidos diferentes, A, B
e C, cujos valores de densidade em g/mL são
respectivamente: 0,8; 1,0; 1,2.
A alternativa que indica cada frasco com
I
seu respectivo líquido é:
II
a) I – A, II – B, III – C.
b) I – A, II – C, III – B.
III c) I – B, II – C, III – A.
d) I – B, II – A, III – C.
e) I – C, II – B, III – A.
15. Coeficiente de
Solubilidade - CS
Em geral é considerada como sendo a
massa em gramas possível de ser
solubilizada em 100 g de água, em uma
dada Temperatura e pressão.
Obs. Quando a temperatura / pressão não
são indicadas, considera-se a temperatura
de 25°C e pressão de 1 atm.
16. SOLUÇÕES
Misturas Homogêneas
• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O
• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O
200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl
1L de água a 1L de água a 1L de água a
0°C 0°C 0°C
insaturada Saturada Saturada com
corpo de fundo
17. SOLUÇÃO SUPERSATURADA
400 g de NaCl
1L de água a 1L de água a 1L de água a
0°C 25°C 0°C
Supersaturada
• A concentração na solução final está
acima do CS do NaCl a 0°C.
18. Exercícios de fixação:
1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é de
60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X
foram misturados em 200mL de água . O sistema
obtido é:
a) Heterogêneo com uma fase.
b) Homogêneo com duas fases.
c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.
d) Heterogêneo com três substâncias.
e) Apenas uma solução aquosa.
19. ANÁLISE IMEDIATA
Definição: processos de separação de uma
mistura nos seus constituintes.
Classificação dos processos:
Mecânicos: separações que não envolvem
transformações físicas ou químicas.
Físicos: processos que envolvem mudanças de
estados físicos das substâncias. Normalmente
indicados nas separações de misturas
homogêneas.
