El documento describe los tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Los sólidos tienen forma definida y volumen constante debido a la estructura cristalina de sus átomos. Los líquidos no tienen forma definida y toman la forma de su contenedor, mientras que los gases se distribuyen uniformemente donde se encuentren.

2. Estado sólido
•A bajas temperaturas, los materiales se presentan
como cuerpos de forma compacta y precisa.
• Sus átomos se entrelazan formando estructuras
cristalinas definidas que les confiere la capacidad de
soportar fuerzas sin deformación aparente.
• Los sólidos son calificados generalmente como duros
y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son
mayores que las de repulsión.

3.  Las sustancias en estado sólido presentan las
siguientes características:
Forma definida
Volumen constante
Cohesión (atracción)
Vibración
Rigidez
Incompresibilidad (no pueden comprimirse)
Resistencia a la fragmentación

4. Estado liquido
Si se incrementa la temperatura el sólido va
"descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura
cristalina, alcanzando el estado líquido.
El estado líquido presenta las siguientes características:
Cohesión menor
No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo
contiene.
En el frío se comprime, excepto el agua.
Posee fluidez a través de pequeños orificios.

5. ESTADO GASEOSO
Incrementando aún más la temperatura se alcanza el
estado gaseoso. Las moléculas del gas se encuentran
prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse
por todo el espacio en el cual son contenidos.
 El estado gaseoso presenta las siguientes características:
 Cohesión casi nula.
 Sin forma definida.
 Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
 Pueden comprimirse fácilmente.
 Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
 Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.

6. Estado plasma
Es un gas ionizado, los átomos que lo
componen se han separado de algunos de
sus electrones o de todos ellos. De esta
forma el plasma es un estado parecido al
gas pero compuesto por electrones y
cationes (iones con carga positiva),
separados entre sí y libres, es un excelente
conductor. Un ejemplo claro es el Sol.

7.  Diferencias entre evaporación y ebullición.
 El cambio de estado de líquido a gas se denomina
vaporización. La vaporización puede tener lugar de
dos formas:
 A cualquier temperatura, el líquido pasa lentamente a
estado gaseoso, el proceso se denomina evaporación.
El paso es lento porque son las partículas que se
encuentran en la superficie del líquido en contacto con
la atmósfera las que se van escapando de la atracción
de las demás partículas cuando adquieren suficiente
energía para liberarse. Partículas del líquido que se
encuentran en el interior no podrán recorrer
demasiado antes de ser capturadas de nuevo por las
partículas que la rodean.

8. MEDICIO DE UN ARBOL A SIMPLE OJO
Método del leñador
Este sistema la idea es transferir visualmente la altura a una zona plana del terreno,
dónde se pueda medir contando los pasos.
Para lograr esto nos colocamos frente al objeto que deseamos medir (ejemplo: un
árbol). Debemos procurarnos una rama pequeña y recta y la colocamos verticalmente
frente a nosotros, cogiéndola por el lado inferior y estirando el brazo. La idea es que
hagamos coincidir en nuestro campo visual el tamaño de la vara con el del árbol (de
modo que el extremo inferior de la varita que sostenemos coincida con la base del
árbol y la parte superior de la misma con la copa del árbol), esto se logra alejando o
acercando el brazo.

9. Una vez que hemos hecho esto giramos nuestra mano pero sin retirar
la parte inferior de la vara de la base del árbol y si la parte superior, que
debe llegar a estar en posición horizontal. Si no hay un punto de
referencia en este lugar le pedimos a un compañero que ponga una
señal en este sitio (que nosotros le indicaremos sin mover la vara). La
distancia entre la señal y la base del árbol será igual a la altura del
mismo árbol.

10. El método de unidades
Este método también se basa en el efecto visual, pero
en este caso en vez trasladar la distancia para luego
medirla, utilizaremos una medida de referencia y esta
será la que trasladaremos al objeto a medir en forma
visual, para así obtener el valor de la altura
directamente.

11. Para realizarlo se coloca un compañero (del cual conocemos su altura
exactamente) al pie del árbol. También podríamos usar un báculo, el caso
es tener un objeto con una medida conocida. Ahora nos alejamos
suficientemente del objeto a medir y hacemos "encajar" visualmente un
lapicero i o una ramita con la altura de nuestro báculo (o de nuestro
compañero, según sea el caso) Una vez logrado esto, elevamos el lapicero
tantas veces sea necesario para cubrir el árbol a medirse, de esta forma
sabremos cuántas veces la altura de nuestro compañero mide el árbol.

12. Es fácil medir la altura de un árbol usando solo una regla.
Medir la altura de un árbol, un edificio o cualquier otro objeto es relativamente
sencillo si se dispone de una regla. El procedimiento es el siguiente
•Colocarse a una distancia conocida del objeto cuya altura H se quiere medir,
en este caso el árbol. Llamamos D a esa distancia.
•Extender el brazo mientras se sostiene una regla verticalmente a la altura de
los ojos. Llamamos d a la distancia entre la mano y el ojo.
•Cerrar uno de los ojos y con el restante determinar a cuantos centímetros de
la regla corresponde la altura del árbol. A esa longitud medida en la regla la
denominamos h.
•Por semejanza de triángulos se obtiene que H/h = D/d. De esta relación se
obtiene que la altura del árbol es:
H = h.(D/d)

13.  Es aquella temperatura en la cual
la materia cambia de estado
líquido a gaseoso. Expresado de
otra manera, en un líquido, el
punto de ebullición es la
temperatura a la cual la presión de
vapor del líquido es igual a la
presión del medio que rodea al
líquido. En esas condiciones se
puede formar vapor en cualquier
punto del líquido.

14. donde:
TB=Punto de ebullición normal en Kelvin
R= Constante ideal del gas, 8,314 J · K-1 · mol-1
P0= Presión del vapor a una temperatura dada, en atmósferas (atm)
ΔHvap= Calor de vaporización del líquido, J/mol
T0= La temperatura dada en Kelvin
ln= Logaritmo natural en base e
El punto de ebullición normal puede ser calculado
mediante la fórmula de Clausius-Clapeyron:

15. Ejemplo :La temperatura normal de ebullición del agua
es de 100 °C. ¿Cuál será el punto de ebullición del agua
en Medellín (p = 640 torr) y Bogotá (p = 560 torr)?
Variación en T por p = 10 mm Hg
Te b normal (°C)
Líquidos no
polares
Líquidos polares
50 0.380 0.320
60 0.392 0.330
70 0.404 0.340
80 0.416 0.350
90 0.428 0.360
100 0.440 0.370
110 0.452 0.380
120 0.464 0.390
130 0.476 0.400

16.  Para Medellín: p = 760 torr – 640 torr = 120 torr = 120
mm Hg
F c = 120 mm Hg x 0.370 °C/10 mm Hg = 4.4 °C
Te = 100 °C – 4.4 °C = 95.6 °C.
Para Bogotá: p = 760 torr – 560 torr = 200 torr = 200 mm
Hg
F c = 200 mm Hg x 0.370 °C/10 mm Hg = 7.4 °C
Te = 100 °C – 7.4 °C = 92.6 °C

17. PROVINCIA CAPITAL ALTITUD
Azuay Cuenca 2.550 msnm
Bolívar Guaranda 2668 msnm
Cañar Azogues 2518msnm
Carchi Tulcán 2950 msnm
Chimborazo Riobamba 2754 msnm

18.  PROVINCIA CAPITAL ALTITUD
 Cotopaxi Latacunga 2850 msnm
 Imbabura Ibarra 2.192 msnm
 Loja Loja 2.060 msnm
 Pichincha Quito 2850 msnm
 Tungurahua Ambato 2500 msnm

19. PROVINCIA CAPITAL ALTITUD
(m.s.n.m)
ESMERALDAS Esmeraldas 4
MANABI Portoviejo 36
GUAYAS Guayaquil 5
SANTA ELENA Santa Elena 0
LOS RIOS Babahoyo 500
EL ORO Machala 5

20. PROVINCIA CAPITAL ALTITUD (m.s.n.m)
SUCUMBIOS Nueva Loja 300
NAPO Tena 327
PASTAZA Puyo 950
ORELLANA F. De Orellana 527
MORONA SANTIAGO Macas 1070
ZAMORA CHINCHIPE Zamora 924
REGION INSULAR
PROVINCIA CAPITAL ALTITUD
(m.s.n.m)
GALAPAGOS Puerto Baquerizo
Moreno
0

21. Según el principio de Arquímedes
El empuje se calcula de acuerdo con el Principio de
Arquímedes: “Todo cuerpo sumergido en un fluido de
densidad d (líquido o gas) experimenta una fuerza
vertical hacia arriba llamada empuje (E), que coincide
con el peso del volumen de fluido igual al volumen (V)
de la parte de cuerpo
“Sumergido”

22. Todo cuerpo sumergido con volumen V
Es igual al volumen expulsado

23. Existe tres tipos de flotabilidad que son:
Cuerpos que flotan:
Si E > P, el cuerpo flota.
Cuerpos que sumergidos que no alcanzan el fondo
Si E = P, el cuerpo queda en equilibrio.
Cuerpos que sumergidos que no alcanzan el fondo
Si E < P, el cuerpo se hunde

25. Cuerpos que flotan:
Para empezar, un objeto más denso que un fluido dado, no puede
flotar en dicho fluido. Así que, para que un barco flote, es necesario
que la densidad del barco sea menor que la del agua, y en efecto lo es
porque aunque el barco esté hecho de hierro, hemos de tener en
cuenta su volumen total, el cual contiene mucha cantidad de aire, de
modo que todo el barco resulta menos denso que el agua del océano.

26. ds=dl
Las dos fuerzas que actúan sobre un cuerpo
sumergido tienen puntos de aplicación diferentes. El
peso en el centro de gravedad del cuerpo, el empuje
en el centro de gravedad del líquido desalojado. Para
que haya equilibrio es necesario que ambos centros se
encuentren en la misma vertical y que sean iguales.

27. Tenemos un fluido X con su respectiva densidad, en el
cual depositamos por ejemplo un cubo compuesto de
material Y también con su respectiva densidad. Con lo
que sabemos hasta este momento podemos concluir que
el cubo se desplazara hasta el fondo del recipiente que
contiene al fluido X si y solo si la densidad del material
del cual esta compuesto nuestro cubo es mayor a la
densidad del fluido Y. Claro siempre y cuando el cubo no
tenga nada que le impida llegar hasta el fondo. Esto
sucede porque nuestra ecuación de Empuje se nos
convierte en:

28. Empuje - W
= (densidad fluido X –densidad Y)g V c
** Resultado Negativo
La Interpretación de esta ecuación puede
ser la siguiente: Si el peso de cuerpo es
mayor que el Empuje, la resultante de las
fuerzas estará dirigida hacia abajo y el
cuerpo sé hundirá

31. Anexo de flotabilidad

32. •SISTEMA INTERNACIONAL DE
UNIDADES
Giga pascal (GPa), 109 Pa
Mega pascal (MPa), 106 Pa
Kilo pascal (kPa), 103 Pa
Pascal (Pa), unidad derivada de
presión del SI, equivalente a un
newton por metro cuadrado ortogonal
a la fuerza.
UNIDADES DE PRESIÓN

33. SISTEMA CEGESIMAL
 Baria
Sistema técnico gravitatorio
 Kilogramo fuerza por centímetro cuadrado (kgf/cm2)
 Gramo fuerza por centímetro cuadrado (gf/cm2)
 Kilogramo fuerza por decímetro cuadrado (kgf/dm2)

34. SISTEMA TÉCNICO DE UNIDADES
 Metro de columna de agua (mc.a.), unidad de presión
básica de este sistema
 Centímetro columna de agua
 Milímetro columna de agua (mm.c.d.a.)
SISTEMA INGLÉS
 KSI = 1000 PSI
 PSI, unidad de presión básica de este sistema.
 Libra fuerza por pulgada cuadrada (lbf/in2)

35. SISTEMA TÉCNICO INGLÉS
• Pie columna de agua: un pie columna de agua es
equivalente a 0,433 (lbf/ft2), 2,989 kilo pascals (kPa),
29,89 milibars (mb) o 0,882 (pulgadas de Hg)
• Pulgada columna de agua
OTROS SISTEMAS DE UNIDADES
• Atmósfera (atm) = 101325 Pa = 1013,25 mbar = 760
mmHg
• Milímetro de mercurio (mmHg) = Torricelli (Torr)
• Pulgadas de mercurio (pulgadas Hg)
• Bar

36. Densidad del aire, ρ (Griego: rho) (densidad del aire),
es la masa por volumen de unidad de Atmósfera de la
tierra, y está un valor útil adentro aeronáutica. Al igual
que presión de aire, la densidad del aire disminuye con el
aumento de altitud y de temperatura. En nivel del mar y
en el °C 20, el aire seco tiene una densidad de
aproximadamente 1.2 kg/m3.
 La densidad de agua, que es cerca de 1000 kg/m3 (1 ³ de
g/cm), están cerca de 800 veces más que la densidad
del aire.

37.  La densidad o densidad absoluta es la magnitud que
expresa la relación entre la masa y el volumen de un
cuerpo. Su unidad en el Sistema Internacional es el
kilogramo por metro cúbico (kg/m3), aunque
frecuentemente se expresa en g/cm3. La densidad es
una magnitud intensiva
 donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen
del determinado cuerpo.

38.  La densidad relativa de una sustancia es la relación
existente entre su densidad y la de otra sustancia de
referencia; en consecuencia, es una magnitud
adimensional (sin unidades)
 donde ρr es la densidad relativa, ρ es la densidad de la
sustancia, y ρ0 es la densidad de referencia o absoluta.
 Para los líquidos y los sólidos, la densidad de referencia
habitual es la del agua líquida a la presión de 1 atm y la
temperatura de 4 °C. En esas condiciones, la densidad
absoluta del agua destilada es de 1000 kg/m3, es decir,
1 kg/L.
 Para los gases, la densidad de referencia habitual es la del
aire a la presión de 1 atm y la temperatura de 0 °C.

39. Unidades de densidad en el Sistema Internacional de Unidades (SI):
 kilogramo por metro cúbico (kg/m³).
 gramo por centímetro cúbico (g/cm³).
 kilogramo por litro (kg/L) o kilogramo por decímetro cúbico. El agua tiene una densidad
próxima a 1 kg/L (1000 g/dm³ = 1 g/cm³ = 1 g/mL).
 gramo por mililitro (g/mL), que equivale a (g/cm³).
 Para los gases suele usarse el gramo por decímetro cúbico (g/dm³) o gramo por litro (g/L),
con la finalidad de simplificar con la constante universal de los gases ideales:
Unidades usadas en el Sistema Anglosajón de Unidades:
 onza por pulgada cúbica (oz/in3)
 libra por pulgada cúbica (lb/in3)
 libra por pie cúbico (lb/ft3)
 libra por yarda cúbica (lb/yd3)
 libra por galón (lb/gal)
 libra por bushel americano (lb/bu)
 slug por pie cúbico.

40. Para un sistema homogéneo, la fórmula masa/volumen
puede aplicarse en cualquier región del sistema
obteniendo siempre el mismo resultado.
 Sin embargo, un sistema heterogéneo no presenta la
misma densidad en partes diferentes. En este caso, hay
que medir la "densidad media", dividiendo la masa del
objeto por su volumen o la "densidad puntual" que será
distinta en cada punto, posición o porción
infinitesimal) del sistema, y que vendrá definida por

41. La densidad aparente es una magnitud aplicada en
materiales porosos como el suelo, los cuales forman
cuerpos heterogéneos con intersticios de aire u otra
sustancia normalmente más ligera, de forma que la
densidad total del cuerpo es menor que la densidad del
material poroso si se compactase.
 En el caso de un material mezclado con aire se tiene:
 La densidad aparente de un material no es una
propiedad intrínseca del material y depende de su
compactación.