1. Estructuras
electrónicas de
Lewis
Física y Química
1º Bachillerato
IEDA
CC BY @onio72

2. ¿Qué son?
Diagramas en los que se representan cómo
comparten electrones los diferentes átomos
que forman una molécula.

3. Hagamos un ejemplo
PCl3

4. ¿Cómo se hace?

5. Contamos cuántos electrones tienen
en total en su capa más externa
todos los átomos que forman la
molécula.
1º

6. Para saber cuántos electrones hay
en la capa de valencia debemos
consultar la tabla periódica.

7. 3 4 567 8
12
2
2

8. En nuestro caso:
P 5 electrones
Cl 7 electrones

9. Dibujamos tantos puntos alrededor
de un átomo como electrones tenga
en su última capa.
2º

10. En general tendremos...

11. En nuestro caso:
P
Cl

12. Ahora vamos emparejando un
electrón de un átomo con un
electrón del otro. Y sustituimos cada
pareja por una raya.
3º

13. P Cl

14. P Cl

15. Cada línea representa un enlace.
P Cl

16. Hay que seguir añadiendo más
átomos hasta que todos cumplan la
regla del octete, es decir, hasta que
tengan 8 electrones en su última
capa.
Cada par de electrones de enlace se
cuenta como propio para cada uno de
los dos átomos que lo comparten.
4º

17. P Cl
Ahora mismo el P tiene 6 electrones en su
capa de valencia mientras que el Cl ya ha
alcanzado el octete.

18. Añadimos otro átomo de Cloro.
Cl
P Cl

19. Cl
P Cl

20. Cl
P Cl
El P y el nuevo átomo de Cl comparten otro
par de electrones.

21. Cl
P Cl
Contamos el número de electrones de cada
átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es
necesario añadir un tercer átomo de Cl.

22. Contamos el número de electrones de cada
átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es
necesario añadir un tercer átomo de Cl.
Cl
P Cl

23. Contamos el número de electrones de cada
átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es
necesario añadir un tercer átomo de Cl.
Cl
P Cl
Cl

24. Contamos el número de electrones de cada
átomo y comprobamos que el P ya tiene 7. Es
necesario añadir un tercer átomo de Cl.
Cl
P Cl
Cl

25. Ahora todos los átomos tienes 8 electrones en
su capa de valencia.
Cl
P Cl
Cl

26. La estructura de Lewis del PCl3 sería esta:
Cl
P Cl
Cl

27. ¿Cómo sería la estructura de Lewis del
oxígeno molecular?

28. O
El átomo de oxígeno tiene 6 electrones en su
capa de valencia. Necesita compartir 2
electrones para llegar al octete.

29. En la molécula de oxígeno se unen 2 átomos
de oxígeno.
O
O

30. Si comparten una pareja de electrones no
cumplen el octete.
O
O

31. Si comparten una pareja de electrones no
cumplen el octete.
O
O

32. Necesitan compartir dos.
O
O

33. Decimos que se forma un enlace doble.
O
O

34. La estructura de Lewis del O2 será:
O
O

35. Puede ayudarte a predecir el número
de enlaces el siguiente cálculo...
Multiplica por 8 el número de átomos
presentes.
Cuenta el número de electrones de cada átomo
y súmalos.
Resta al primer número el segundo y divide por
dos.
El resultado es el número de pares de
electrones o enlaces necesarios.

36. En el caso del PCl3
Multiplica por 8 el número de átomos
presentes. 4x8=32
Cuenta el número de electrones de cada átomo
y súmalos. 5+7x3=26
Resta al primer número el segundo y divide por
dos. 32-26=6; 6:2=3
El resultado es el número de pares de
electrones o enlaces necesarios. 3 enlaces

37. En el caso del O2
Multiplica por 8 el número de átomos
presentes. 2x8=16
Cuenta el número de electrones de cada átomo
y súmalos. 6x2=12
Resta al primer número el segundo y divide por
dos. 16-12=4; 4:2=2
El resultado es el número de pares de
electrones o enlaces necesarios. 2 enlaces

38. ¿Y en el caso del N2?
Ese trabajo te lo dejo ya a ti.

39. Espero haberte ayudado.

40. Estructuras
electrónicas de
Lewis
Física y Química
1º Bachillerato
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