Una breve introducción al estudio de la Química Orgánica. Diferencias entre sustencia orgánicas e inorgánicas

1. QUÍMICA II
Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas
Prof. Nora Besso
Contenido
LA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO ....................................................... 1
ACTIVIDAD ....................................................................................................................................... 2
Principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos....................... 3
ACTIVIDAD ....................................................................................................................................... 4
MINITUTORIAL .................................................................................................................................... 4
¿Cómo contar caracteres en Word 2007? ...................................................................................... 4
LA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO
En un principio, se pensaba que las sustancias que forman los vegetales y animales, tales como
los azúcares, los almidones, las grasas, los aceites y las proteínas, no podían elaborarse en los
laboratorios, sino que sólo se podían sintetizar dentro de los
organismos vivos y por eso fueron llamadas sustancias orgánicas.
Se suponía que los seres vivos disponían de una cierta fuerza misteriosa, denominada fuerza
vital, por medio de la cual podían elaborar los cientos de sustancias complejas que los
constituyen.
El hombre nunca sería capaz de reproducir el poder de esa fuerza vital y sólo los órganos
animados de los animales y vegetales podían generar las sustancias que de ellos se extraen.
En el año 1828, el joven químico alemán
Friedrich Wöler (1800- 1882) dio por tierra
con este mito realizando un experimento que
fue crucial: logró producir en su laboratorio de
Berlín cristales de urea, una sustancia
orgánica que se encuentra en la orina de los
animales.
Esta experiencia demostró que es posible sintetizar sustancias orgánicas en los laboratorios sin
que sea necesaria la intervención de seres vivos y, por eso, a partir de ese momento, la química
orgánica comenzó a desarrollarse a ritmo creciente. Las diversas investigaciones demostraron
que los compuestos orgánicos responden a las mismas leyes, teorías y principios que los
inorgánicos. La química orgánica dejó de ser definida como la química de los seres vivos y
comenzó a conocerse como la química de los compuestos de carbono porque todas esas
sustancias contienen este elemento. Actualmente se puede dar la siguiente definición:
Química orgánica es la parte de la química que estudia todos aquellos
compuestos que contienen carbono, a excepción de los óxidos y de los
carbonatos.
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2. QUÍMICA II
Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas
Prof. Nora Besso
ACTIVIDAD
La química de los compuestos del Carbono
Elaborar un texto de, no más de cinco renglones o de no más de 500 caracteres,
donde relacione adecuadamente los términos:
 fuerza vital
 seres vivos
 laboratorio
 urea
 química orgánica
la química orgánica estudia el
comportamiento de los compuestos que
contienen carbono. El carbono, al enlazar
sus átomos entre sí y con átomos de
hidrógeno, oxígeno, azufre, nitrógeno,
fósforo y con algunos elementos
metálicos, forma millones de compuestos
cuya cantidad supera por mucho a los
compuestos inorgánicos.
gracias al estudio del comportamiento y de
la estructura interna de los compuestos
orgánicos se ha sintetizado una serie de
productos que contribuyen a la
comodidad, seguridad y salud del ser
humano.
En la actualidad se conocen cerca de ocho millones de compuestos orgánicos.
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3. QUÍMICA II
Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas
Prof. Nora Besso
Principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
Contienen carbono, casi siempre Están constituidos por combinaciones de
hidrógeno y, con frecuencia, oxígeno, distintos elementos de la Tabla Periódica.
nitrógeno (elementos biogenésicos porque se
halla presentes en los compuestos orgánicos
que forman los seres vivos), azufre,
halógenos y fósforo.
El número de compuestos que El número de compuestos es mucho menor
contienen carbono es mucho mayor que que el de los compuestos orgánicos.
el de los compuestos que no lo contienen.
El enlace más frecuente es el covalente. El enlace más frecuente es el iónico.
Los átomos de carbono tienen No presentan concatenación.
capacidad de combinarse entre sí por
enlace covalente, formando largas
cadenas, propiedad llamada concatenación.
Presentan isomería; es decir que una No presentan isomería.
fórmula molecular puede referirse a dos
o más compuestos. Ejemplo: la fórmula
C2H6O puede representar al alcohol etílico o al
éter dimetílico.
Almacenan energía. No almacenan energía.
La mayoría combustiona. No arden.
Son termolábiles (poco resistentes a la acción Resisten temperaturas elevadas.
del calor) por lo que se descomponen
fácilmente a temperaturas menores a 300ºC.
Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de Por lo general, son sólidos de puntos de
fusión. ebullición elevados.
Generalmente son solubles en disolventes Generalmente, son solubles en agua.
orgánicos, como éter, alcohol, benceno,
cloroformo, etc.
Pocas soluciones de sus compuestos se ionizan En solución la mayoría se ionizan y conducen
y conducen la corriente eléctrica. la corriente eléctrica (son electrolitos).
Las reacciones son lentas, reversibles Reaccionan, casi siempre, en forma rápida,
(reacciones donde coexiste reactivos y irreversible y cuantitativa.
productos) y, rara vez, cuantitativas (el 99,9
% de los reactivos se transforman en
productos).
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4. QUÍMICA II
Unidad 1- Sustancias orgánicas e inorgánicas
Prof. Nora Besso
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ACTIVIDAD
Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
1º) Escribir el vocabulario nuevo asociado al tema
2º) Definir los conceptos
3º) Unir con flechas según corresponda
Tipo de sustancia Características/ Ejemplo
 Termolabilidad
 Electrolito
 Inorgánica  Unión covalente
 Concatenación
 Bajo punto de fusión
 CO2
 Reacciones irreversibles
 Reacciones cuantitativas
 Isomería
 Orgánica  Solubilidad en agua
 Ca CO3
 Formada por elementos
biogenésicos
 C6H12O6
MINITUTORIAL
¿Cómo contar caracteres en Word 2007?
1º) Seleccionar el párrafo
2º) Click en revisar
3º) Revisión
4º) Click en contar palabras
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