El documento describe las características de los aldehídos y las cetonas. Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes primarios y contienen un grupo carbonilo terminal, mientras que las cetonas se obtienen por la oxidación de alcoholes secundarios y contienen un grupo carbonilo interno. Ambos comparten propiedades como ser líquidos de alto punto de ebullición y reducirse a alcoholes.
TUTORIA II - CIRCULO DORADO UNIVERSIDAD CESAR VALLEJO
Quimica Organica: Aldehidos y Cetonas
1. Química Orgánica – Grupos Funcionales
Aldehídos & Cetonas
Giovanny Cáceres F.
Matías Quintana A.
Mario Sanhueza O.
2.
3. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
4. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
5. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
Grupo carbonilo: se refiere a
un grupo funcional que
consiste en un átomo de
carbono con un doble enlace a
un átomo de oxígeno
6. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
7. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
- El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena
carbónica(función terminal).
8. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
- El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena
carbónica(función terminal).
- Su formula general es: R – CO – H
9. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
- El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena
carbónica(función terminal).
- Su formula general es: R – CO – H
- Visualmente esto quedaría:
10. - Los aldehídos se obtienen por la oxidación parcial de alcoholes
primarios.
- Se caracterizan por poseer un grupo carbonilo dentro de su estructura.
- El grupo carbonilo se encuentra en el extremo de la cadena
carbónica(función terminal).
- Su formula general es: R – CO – H
- Visualmente esto quedaría:
26. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua
27. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua
- Es dador de electrones, aceptando un protón
28. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua
- Es dador de electrones, aceptando un protón
- Se oxidan a ácidos carboxílicos
29. -Los aldehídos son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Aldehídos de cadena pequeña son miscibles en agua
- Es dador de electrones, aceptando un protón
- Se oxidan a ácidos carboxílicos
- Se reducen a alcoholes
30.
31. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
32. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
33. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
34. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
Solo posee 1 Carbono,
entonces es “MET” + “AN”
por los enlaces simples
35. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
36. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
Como presenta el “-COH” certifica que este
es un aldehído y por lo que determina IUPAC
su terminación deberá ser “AL”
37. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
38. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
DATO PSU: El metanal es también llamado
formaldehido
39. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
40. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
41. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
42. •Según las normas de la IUPAC los aldehídos se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –al
• Ejemplos:
47. Dentro de la nomenclatura también encontramos la clásica o trivial.
48. Dentro de la nomenclatura también encontramos la clásica o trivial.
Cantidad de C IUPAC CLÁSICA
1 Metanal Formaldehídos
2 Etanal Acetaldehído
3 Propanal Propionaldehído
Propilaldehído
4 Butanal n-Butiraldehído
5
Pentanal
n-Valeraldehído
Amilaldehído
n-Pentaldehído
6 Hexanal Capronaldehído
n-Hexaldehído
7 Heptanal Enantaldehído
Heptilaldehído
n-Heptaldehído
49.
50. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
51. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
• Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce,
floral, mantequilla)
52. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
• Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce,
floral, mantequilla)
•La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro
ejemplo de aldehído natural.
53. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
• Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce,
floral, mantequilla)
•La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro
ejemplo de aldehído natural.
•Uno de los aldehídos mas importantes es el formaldehído,
ya que se usa en grandes cantidades para la producción de
plásticos termoestables como la bakelita.
54. • Los aldehídos están ampliamente presentes en la
naturaleza.
• Se encuentra en muchas sustancias perfumadas(dulce,
floral, mantequilla)
•La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro
ejemplo de aldehído natural.
•Uno de los aldehídos mas importantes es el formaldehído,
ya que se usa en grandes cantidades para la producción de
plásticos termoestables como la bakelita.
•Su solución acuosa( formol o formalina) se usa
ampliamente como desinfectante, en la industria textil y
como preservador de tejidos a la descomposición.
55.
56. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
57. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
Dato: cuando se habla de oxidación se
refiere a una totalidad, ya que no existe
una “oxidación total” como término
pero si una “oxidación parcial”
58. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
59. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
- En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se
encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)
60. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
- En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se
encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)
- Su formula general es: R1 – CO – R2
61. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
- En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se
encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)
- Su formula general es: R1 – CO – R2
- Visualmente quedaría:
62. - Las cetonas se obtienen mediante la oxidación de un alcohol
secundario.
- Al igual que los aldehídos este presenta un grupo carbonilo dentro de
su estructura.
- En las cetonas a diferencia de los aldehídos su grupo carbonilo se
encuentra en medio de las cadenas de carbono(función intermedia)
- Su formula general es: R1 – CO – R2
- Visualmente quedaría:
63.
64.
65.
66.
67.
68. El oxidante romperá enlaces que sostengan
al hidrogeno, quitándoselo al alcohol (de
igual forma que se da en aldehídos).
80. - Las cetonas son líquidos
- Alto punto de ebullición
81. - Las cetonas son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua
82. - Las cetonas son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua
- Menos reactivas que los aldehídos
83. - Las cetonas son líquidos
- Alto punto de ebullición
- Cetonas de cadena pequeña son miscibles en agua
- Menos reactivas que los aldehídos
- Se reducen a alcoholes
84.
85. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
86. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
87. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
88. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
89. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
Como presenta 3 carbono su prefijo será
“PROPAN”
90. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
91. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
92. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
Como presenta el “-CO” en medio de la
cadena esto certifica que este es un cetona y
por lo que determina IUPAC su terminación
deberá ser “ONA”
93. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
94. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
95. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
96. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
97. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
98. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
99. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
100. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
101. •Según las normas de la IUPAC las cetonas se nombran
cambiando la terminación –o del alcano por la terminación –ona
• Ejemplos:
107. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
108. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
109. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
110. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
111. Identificamos el grupo carbonilo
También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
112. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
113. Luego debemos observamos las
“ramificaciones” que están unidas al grupo
carbonilo y las nombraremos
También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
114. En este caso al lado izquierdo tenemos un
metil
También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
115. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
Y al lado derecho tenemos otro metil
116. Por lo tanto son dos metil, y en
nomenclatura estos se llamara: dimetil
También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo + terminación cetona.
Ejemplo:
117. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo.
Ejemplo:
118. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo.
Ejemplo:
Pero como dice el enunciado se nombran los
radicales + cetona, entonces esto quedaría….
119. También encontramos otras formas de mencionar a la cetonas,
como por ejemplo mencionando los radicales que se encuentran
unidos al grupo carbonilo.
Ejemplo:
124. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.
• Función Terminal
125. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.
• Función Terminal
• Origen: Oxidación parcial de
alcoholes primarios
126. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.
• Función Terminal
• Origen: Oxidación parcial de
alcoholes primarios
• Se oxidan a ácidos carboxílicos
127. • R – CO – H (Carbonilo)
• Sufijo “al”.
• Función Terminal
• Origen: Oxidación parcial de
alcoholes primarios
• Se oxidan a ácidos carboxílicos
• Se reducen a alcoholes
132. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.
• Función Intermedia
133. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.
• Función Intermedia
• Origen: Oxidación de alcoholes
secundarios
134. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.
• Función Intermedia
• Origen: Oxidación de alcoholes
secundarios
• Se reducen a alcoholes
135. • R – CO – R’ (Carbonilo)
• Sufijo “ona”.
• Función Intermedia
• Origen: Oxidación de alcoholes
secundarios
• Se reducen a alcoholes
• Menos reactivos que los aldehídos
136.
137. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
138. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
• Aldehídos y Cetonas presentan igual formula
139. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
• Aldehídos y Cetonas presentan igual formula
• Formula: CnH2nO
140. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
• Aldehídos y Cetonas presentan igual formula
• Formula: CnH2nO
• Al afirmar el segundo punto podemos decir que aldehídos y cetonas son
isómeros, ya que poseerán igual cantidad de átomos de Hidrogeno,
Oxigeno y Carbono.
141. • Aldehídos y Cetonas tienen parecidas(casi igual) sus propiedades física y
químicas debido a que ambas derivan de los alcoholes.
• Aldehídos y Cetonas presentan igual formula
• Formula: CnH2nO
• Al afirmar el segundo punto podemos decir que aldehídos y cetonas son
isómeros, ya que poseerán igual cantidad de átomos de Hidrogeno,
Oxigeno y Carbono.
Solo hay 3 pares de grupos funcionales
isómeros entre si, los cuales son:
1) Aldehídos – Cetonas ; CnH2nO
2) Alcohol – Éter ; CnH2n+2O
3) Ac. Carboxílico – Esteres ; CnH2nO2