O documento apresenta um resumo sobre um curso de química que aborda conceitos como átomos, massa atômica, moléculas e cálculos envolvendo massa molar. Explica como é feita a medição da massa do átomo através de detectores de íons acelerados e campos eletromagnéticos. Fornece exemplos de cálculos para determinar número de moléculas e massa molar de substâncias como mercúrio, água e butano.

1. Curso de Química

3. Medindo a Massa do Átomo

5. Detector de íons acelerador Campo eletro-magnético injeção ionização

13. constituem contém pesam Massa molar de Hg = 200 g/mol mercúrio (Hg) MA = 201 u

14. constituem contém pesam Massa molar de H 2 O = 18 g/mol água (H 2 O) MM = 18 u

15. Matematicamente, temos Conhecendo o número de mol, podemos estabelecer uma relação entre a massa (g) e o número de partículas.

16. Volume Molar = 22,4 L/mol

17. Quantas moléculas de butano (C 4 H 10 ) existem em um esqueiro contendo 5,8 g dessa substância? Dados: n. de Avogrado = 6 . 10 23 e C = 12 u e H = 1 u X moléculas  5,8 g 6.10 23 moléculas  58 g A certeza A dúvida M butano = 4xC + 10xH = 4x12+10x1 = 48+10=58g/mol Cálculo da massa molar do butano X = 5,8x6.10 23 = 6.10 22 moléculas 58 Regra de três

19. Prof. Nelson Virgilio Engenheiro Químico – UFBA [email_address] Prof. Augusto Sérgio Químico – UFBA [email_address] Créditos