1. Curso de Química AULA 2 Estrutura do Átomo

2. Introdução Mas afinal, de que é mesmo formado a matéria? Não é de hoje que as pessoas perguntam: "Do que o mundo é feito?" e "O que o mantém unido?"

3. Grécia - Onde Tudo Começou

4. Evolução do Modelo Atômico

5. Evolução do Modelo Atômico

6. Modelo de Dalton Eu adoro essas bolinhas!

7. Modelo de Thomson

8. Modelo de Rutherford

9. Modelo de Bohr

10. Modelo de Sommerfeld

11. Modelo Quântico Atual

12. Partículas Sub-atômicas próton nêutron elétron

13. Novas Partículas Sub-atômicas

14. No. Atômico e No. de Massa A = Z + N Z = e- “átomo neutro” A  NÚMERO DE MASSA: representa a massa aproximada de um átomo. Z  NÚMERO ATÔMICO: é o número de prótons que um átomo possui. N NÚMERO DE NÉUTRONS: é o número de néutrons que o átomo possui.

15. Elemento Químico

16. Isótopos NM NÚMERO DE MASSA: média ponderada da abundância dos isótopos que ocorrem naturalmente (os artificiais não entram), exemplo: Oxigênio (O)  NM = (99,7%.16 + 0,04%.17 + 0,2%.18)/100% = 15,99..

17. Isótopos do hidrogênio (*) radioativo

18. Isótopos Radioativos

19. Isoátomos

20. Íons

21. Átomos e Íons

22. Indo mais a fundo - LHC

23. Créditos Prof. Nelson Virgilio Engenheiro Químico – UFBA nelsonvcf@hotmail.com Prof. Augusto Sérgio Químico – UFBA augustosergio@uol.com.br