1. DISOLUCIONES QUÍMICAS
PROF. Andrea Mena T.

2. MATERIA
SUSTANCIAS
PURAS
ELEMENTO COMPUESTO
MEZCLAS
HOMOGÉNEAS HETERGÉNEAS

3. MEZCLAS
Cuando se juntan dos o más sustancias
diferentes, en cantidades variables y que no se
combinan químicamente
MEZCLAS
FASE
DISPERSANTE
FASE
DISPERSA

4. DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN
MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE
SOLUTO = Componente
Que se encuentra en menor
Cantidad
FASE
DISPERSA
SOLVENTE= Componente
Que se encuentra en mayor
Cantidad
(Disuelve al soluto)
FASE
DISPERSANTE

5. SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE
EL SOLVENTE DETERMINA
EL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION
SÓLIDO
LÍQUIDO
GASEOSO

6. Estado físico de sus componentes

7. Proporción de los componentes
Tipos de
soluciones
Insaturadas
Saturadas
Sobresaturadas

8. Insaturadas
•Cantidad de soluto disuelto es
menor que el necesario para
alcanzar el punto de saturación, a
una temperatura determinada.
•La cantidad de soluto disuelto es
menor a la Solubilidad.

9. SATURADAS
•Disoluciones en las
cuales se disuelve la
máxima cantidad de
soluto a cierta
temperatura.
•La cantidad de soluto es
exactamente la que
puede disolver el
solvente

10. SOBRESATURADAS
•Disoluciones que se
producen cuando la cantidad
de soluto sobrepasa la
capacidad del disolvente para
disolver, a una temperatura
dada.
•Cantidad de soluto es mayor
a la solubilidad del solvente

11. Conductividad eléctrica
XIX Michael Faraday descubrió que algunas
disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían
la propiedad de conducir la electricidad.
Aquellas soluto que en disolución acuosa son conductoras
de la electricidad se denominan ELECTROLITOS, y sus
disoluciones, DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS.

12. Electrolito: es una sustancia que se disocia
inmediatamente en medio acuoso en
partículas con cargas eléctricas llamadas
iones.

14. SOLUBILIDAD
• Máxima cantidad de soluto que se puede
disolver en una cantidad determinada de
solvente, a una temperatura específica.
PUNTO DE SATURACIÓN: Punto donde el disolvente no puede disolver mas
soluto .

15. Solubilidad
Temperatura
Naturaleza del
soluto y solvente
Presión
Depende de
Factores

16. 1- Naturaleza del soluto y solvente
1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas
polares y iónicas.
2- Molécula Apolar: Disuelve a moléculas
apolares.
Agua NaCl
Agua Alcohol
Gasolina Aceite

17. 2- Temperatura
• Sólidos: Al aumentar la temperatura se facilita
el proceso de disolución de un soluto en el
disolvente
Gases: Disminuye al aumentar la temperatura
de la disolución, pues las moléculas del gas, al
poseer mayor energía cinética, tienden a
volatilizarse.

21. 3- PRESIÓN
Al aumentar la presión en una solución cuyo
soluto es un gas, se produce un aumento en la
solubilidad.

22. Unidades de concentración
CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA
DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLVENTE
O DE SOLUCIÓN
SOLUCION
DILUIDA
SOLUCION
CONCENTRADA

23. Unidades Físicas de Concentración
1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m):
- Corresponde a la masa de soluto contenida
en 100 gramos de solución:
X gramos de soluto ------ 100 gramos de solución

24. Ejemplo
Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.
Calcule el % m/m del NaCl

25. 2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v)
- Es la masa de soluto que se encuentra en 100
ml de solución.
X gramos de soluto ------ 100 ml de solución

26. Ejemplo
Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución.
Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.

27. 3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)
• Es el volumen de soluto en 100 ml de solución
X ml de soluto ------ 100 ml de solución

28. Ejemplo
Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución.
Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.

29. Unidades químicas de
concentración
Son aquellas que consideran el mol componente
de una disolución.
Molaridad (M)
• Concentración
Molar
Molalidad (m)
• Concentración
Molal
Fracción Molar
(X)

30. 1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de
soluto en un litro de solución.
n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar
n = g / MM
X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml)

31. Ejemplo
1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta
completar 400 ml de solución. La MM de
NaOH es 40 g/mol. Calcular la molaridad del
hidróxido de sodio.

32. 2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de
soluto que están disueltos en 1000 gramos de
solvente.
X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente

33. • Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en 200 g
de agua. Calcular su molalidad. La masa molar
del sulfato de potasio es de 174 g/mol.

34. 3- Fracción Molar (X)
• Es la relación entre el número de moles de un
componente y el número de moles total de la
disolución.

35. La fracción no tiene unidades y la suma de las
fracciones molares de todos los componentes
de la disolución es igual a 1.

36. EJEMPLO
• Una muestra de aire contiene 18g de O2 y 43 g
de N2 ¿Cuál es la fracción molar de cada uno
de los componentes?