4. Modelo Molecular. Variación de la P y V El aumento de presión exterior origina una disminución del volumen, que supone el aumento de choques de las partículas con las paredes del recipiente, aumentando así la presión del gas. Teoría cinética de los gases
5. Modelo Molecular. Variación de T y P Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad media de las partículas, y con ello el número de choques con las paredes. Eso provoca un aumento de la presión interior que desplaza el émbolo hasta que se iguala con la presión exterior, lo que supone un aumento del volumen del gas. Teoría cinética de los gases
6. Variación de V con P. Variación de V con T. Variación de P con T. Animaciones
7. Hechos y Observaciones El movimiento browniano es el movimiento aleatorio que se observa en algunas partículas microscópicas que se hallan en un medio fluido (por ejemplo, polen en una gota de agua). Recibe su nombre en honor al escocés Robert Brown, biólogo y botánico que descubrió éste fenómeno en 1827 y observó que pequeñas partículas de polen se desplazaban en movimientos aleatorios sin razón aparente. El movimiento aleatorio de estas partículas se debe a que su superficie es bombardeada incesantemente por las moléculas (átomos) del fluido sometidas a una agitación térmica. ANIMACIÓN EJEMPLO
8. Hechos y Observaciones El continuo choque de las partículas del líquido contra las del sólido, provoca atracciones de partículas con distinta carga que acaban por “romper” el sólido. Disolución de la Sal (Cloruro sódico)
9. Hechos y Observaciones El continuo choque de las partículas del líquido contra las del gas o líquido, desplazan a distintas posiciones a cada una de las partículas; como resultado tenemos una mezcla homogénea de las dos clases de partículas. Difusión de tinta en agua SIMULACIÓN
10. Hechos y Observaciones Las partículas gaseosas del aire, chocan constantemente con las partículas sólidas del humo, desplazándolas constantemente.
11. 1.- El número de moléculas es grande y la separación media entre ellas es grande comparada con sus dimensiones. Por lo tanto ocupan un volumen despreciable en comparación con el volumen del envase y se consideran masas puntuales. 2.- Las moléculas se mueven en forma aleatoria, con diferentes velocidades cada una, pero con una velocidad promedio que no cambia con el tiempo. 3.- Las moléculas realizan choques elásticos entre sí, por lo tanto se conserva la energía cinética (velocidad) de las moléculas. 4.- Las fuerzas entre moléculas son despreciables, excepto durante el choque. 5.- El gas es considerado puro, es decir todas las moléculas son idénticas. 6.- El gas se encuentra en equilibrio térmico con las paredes del envase. 7.- Estos postulados describen el comportamiento de un gas ideal. Los gases reales se aproximan a este comportamiento ideal en condiciones de baja densidad y temperatura.
15. Estado Sólido Red iónica NaCl Red atómica Diamante (C) Red metálica Au Red atómica Sílice (SiO 2 )
16. Estado Líquido En los líquidos las partículas constituyentes están en contacto unas con otras. De ahí que los líquidos posean volumen constante y débil compresibilidad, También por esto, las densidades de los líquidos son, en general, algo inferiores a las de los sólidos, aunque del mismo orden. Las partículas que constituyen el líquido no se encuentran fijas , sino que pueden moverse unas en relación a otras . Por esto los líquidos fluyen y no tienen forma forma propia, adoptan la forma del recipiente que los contiene.
21. CAMBIOS DE ESTADO S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O sublimación fusión vaporización sublimación regresiva solidificación condensación
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23. Fusión y Solidificación El proceso inverso a la fusión se denomina solidificación , es el paso de líquido a sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo. Fusión Solidificación
25. Fusión Durante la fusión, la energía calorífica se emplea en romper las fuerzas atractivas entre las moléculas, no en aumentar la temperatura que, como puede observarse en la gráfica, permanece constante. Gráfica temperatura-tiempo de calentamiento para una sustancia pura
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27. Vaporización y Condensación El proceso inverso a la vaporización se llama condensación o licuación , es el paso de gas a líquido, Se consigue disminuyendo la temperatura del gas o bien aumentando la presión sobre él. A medida que disminuye la energía de las partículas gaseosas, éstas son capturadas por las fuerzas de cohesión y pasan al estado líquido. Vaporización Condensación
29. Fusión y Vaporización Al recibir calor, la temperatura del sólido aumenta. Cuando se alcanza el punto de fusión, la temperatura permanece constante y el calor se utiliza únicamente para fundir el sólido. Cuando todo el sólido ha fundido, la temperatura del líquido comienza a aumentar otra vez. Una pausa similar en el aumento de temperatura ocurre cuando se alcanza el punto de ebullición. Curva de calentamiento del agua. Gráfica temperatura-calor añadido Liquid and vapor Solid and liquid
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31. RESUMEN Cambios de estado Solidificación Fusión Condensación Vaporización Sublimación Sublimación Regresiva Sólido Gas líquido E N E R G I A
Hinweis der Redaktion
Para medir la presión de los gases encerrados en recipientes se utilizan los manómetros.
Generalmente los sólidos aumentan de volumen al fundirse y en la solidificación se contraen. Algunas sustancias, como el agua, se comportan al revés y aumentan de volumen al solidificarse. El hielo flota en agua porque es menos denso que ésta.
