1. LINA
YENY
DALIA
PAULA
SHARON
KELLY
GRUPO DE TRABAJO QUIMICA2009
BOGOTA, COLOMBIA

3. ENTROPIA
La entropía describe lo irreversible
de los sistemas termodinámicos
En termodinámica, la entropía
(simbolizada como S) es la magnitud
física que mide la parte de la energía
que no puede utilizarse para producir
trabajo. Es una función de estado de
carácter extensivo y su valor, en un
sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de
forma natural. Significa evolución o transformación.

4. …DANDO RESPUESTA A LA GRAN PREGUNTA…
Tomando en cuenta que la entropía describe lo irreversible de los
sistemas termodinámicos y nos ayuda muchísimo a lo que trata la
temperatura concluimos que.

5. 1. La temperatura disminuye.
Pues la temperatura del hielo se transmite al agua y así deja de
quedar en temperatura ambiente y pasa a una temperatura mucho
mas baja.
2. La reacción es irreversible.
Pues el hielo se descongela y pasa de ser un estado solido a un
líquido, y para que vuelva a su estado inicial debe haber un elemento
de por medio.
ENTALPIA
La entalpía
(simbolizada
generalmente como
quot;Hquot;, también llamada
contenido de calor, y
calculada en julios en el
sistema internacional de
unidades o también en
kcal o, si no, dentro del
sistema anglo: quot;BTUquot;),
es una variable de estado, (lo que quiere decir que, sólo depende de
los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía
interna de un sistema termodinámico y el producto de su volumen y
su presión.

6. …DANDO RESPUESTA A LA GRAN PREGUNTA…
Tomando en cuenta que la entalpia nos ayuda a mirar el cambio de
la matera podemos concluir que:
1. el hielo se descongela (derrite)
Esto gracias a que aunque la temperatura del
hielo ayuda mucha a que la temperatura del
agua disminuya de igual forma debe haber un
equilibrio en las temperaturas por esto el hielo de descongela y el
agua disminuye su temperatura para que de este modo haya un
equilibrio.

7. ENERGIA LIBRE
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o energía libre) es
un potencial termodinámico, es decir, una función de estado
extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio
y de espontaneidad para una reacción química (a presión y
temperatura constantes).
…DANDO RESPUESTA A LA GRAN PREGUNTA…

8. Tomando en cuenta que la energía libre y podemos concluir que:
Como concluíamos en la entalpia el hielo libera su energía haciendo
que el agua baje su temperatura y el agua también brinda su energía
al hielo haciendo de este modo que se derrita. Así las moléculas se
desordenan y forman un equilibrio.
DATOS REQURIDOS PARA CALCULAR ESTA
PROPIEDAD……
 Temperatura
 Volumen
 Densidad.