Este documento presenta los resultados de un experimento de laboratorio que buscó comprobar el principio de Le Chatelier. El experimento involucró mezclar cloruro de cobalto y cloruro de sodio en agua y observar cómo cambios en la temperatura afectaron el equilibrio de la solución. Los resultados mostraron que reducir la temperatura de la solución aceleró el cambio de color, mientras que aumentar la temperatura lo retrasó, lo que confirma el principio de Le Chatelier.

1. Universidad Nacional Autónoma de Honduras
En el Valle de Sula.
Estudiante: ____________________________________________________ Manuel Orlando Cerrato.
Cuenta:_____________________________________________________________________ 20112003194.
Asignatura: ___________________________________________ Laboratorio de Quimia General 2.
Código:____________________________________________________________________________ LQI-113
Docente: _________________________________________________________ Lic. Francisco Vallecillo
Tema: __________________________________________________________Principio de Le Chatelier .
Lugar: _________________________________________________________ UNAH-VS, San Pedro Sula.
Fecha:________________________________________________________________ 9 de Marzo de 2013.

2. Sumario
Objetivos Generales
 Lograr observar mediante el procedimiento experimental la veracidad del
principio de Le Chatelier.
Resumen
Equipo especial:
 2 Elermeyer
 1 Balanza Granataria
 1 Espátula
 1 Mechero
 Cronometro
 2 Vidrio de Reloj
Materiales:
 Cloruro de Cobalto(CoCl)
 Cloruro de Sodio(NaCl)
 Agua
Conclusiones Generales
 Se logro comprobar la veracidad del la teoría de Le Chatelier en el
experimento.

3. Objetivos Específicos
 Comprender el principio de Le Chatelier.
 Observar los cambios en las soluciones si se alteran sus factores(volumen,
concentración, temperatura, presión. )

4. Principio de Le Chatelier
El principio de Le Chatelier, postulado por Henri-Louis Le Chatelier (1850-1936),
químico industrial francés, establece que:
Si un sistema químico que en principio esté en equilibrio experimenta un cambio en la
concentración, en la temperatura, en el volumen o en la presión parcial, variará para
contrarrestar ese cambio.
Este principio es equivalente al de la Ley de masas.
Factores que afectan al equilibrio químico
Concentración
Si varía la concentración de un sistema que en principio esté en equilibrio químico, en
ese sistema variarán también las concentraciones de sus componentes de manera que
se contrarreste la primera variación. Con respecto a su representación mediante una
ecuación estequiometria, diremos que el equilibrio se desplazará a un lado o al otro de
esa ecuación (en dirección a un miembro o al otro).
Cambio de temperatura
Si aumenta la temperatura en un sistema que en principio esté en equilibrio, ese
sistema se reorganizará de manera que se absorba el exceso de calor; y, en la
representación estequiometria, diremos también que la reacción se desplazará en un
sentido o en el otro.
Hay dos tipos de variación con la temperatura:
Reacción exotérmica: aquella reacción que libera o desprende calor.
Reacción endotérmica: aquella que absorbe calor.

5. Cambio de Presión
Si se eleva la presión de un sistema de gases en equilibrio, la reacción se desplaza en la
dirección en la que desaparezcan moles de gas, a fin de minimizar la elevación de
presión. Por el contrario, si disminuye la presión, la reacción se desplazará en el
sentido en que aumenten las moles totales de gas lo que ayudará a que la presión no
se reduzca. Es importante hacer notar que, a bajas temperaturas, la reacción requiere
más tiempo, ya que esas bajas temperaturas reducen la movilidad de las partículas
involucradas.
En el laboratorio, para contrarrestar ese efecto se emplea un catalizador que acelere la
reacción.

6. Procedimiento Experimental
 Pesamos 10g de CoCl y 20g de NaCl en vidrios de reloj separados.
 Luego agregamos le CoCl y el NaCl a 100ml de agua en un matraz de 250 ml.
 Mezclamos hasta tener una mezcla homogénea.
 Luego calentamos la solución y contamos el tiempo hasta que cambie de color.
 Lo dividimos a partes iguales en dos elermeyers de 125 ml.
 Uno lo introducimos a baño de hielo y el otro lo dejamos a temperatura
ambiente.
 Contamos el tiempo que le toma al primer elermeyer en regresar a su color
anterior.

7. Cálculos y Resultados
CoCl2+NaCl Tiempo de
Reacción
Cambio de
color
Temperatura
Calor 10 minutos Violeta a Morado --
Ambiente 9:10 minutos Morado a Violeta 28°
Hielo 3:7 minutos Morado a violeta 10°

8. Conclusiones
 Se logro comprender por completo el principio de Le Chatelier.
 Se observo como los cambios en los factores de la solución afectan el equilibrio
de la solución.