Evolución del modelo del átomo de Dalton a Bohr.

1. Modelos Atómicos
Evolución de nuestra idea de átomo

2. Modelo de Dalton
• Introduce la idea de la discontinuidad de la
materia, es decir, ésta es la primera teoría científica
que considera que la materia está dividida en átomos
(dejando aparte a precursores de la Antigüedad como
Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se
apoyaban en ningún experimento riguroso).

3. Los postulados básicos:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles
e inalterables, que se denominan átomos.
2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos
entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa
y distintas propiedades.
4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen
entre sí, en una relación constante y sencilla.
Modelo de Dalton

4. Modelo de Thompson
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las
llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho
mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con
carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los
electrones como pequeños granitos (de forma similar a
las pepitas de una sandía).

6. Modelo de Rutherford
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que
es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el
átomo se divide en:
· Un núcleo central, que contiene los protones y
neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga
positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones, que giran
alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma
similar a como los planetas giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford demostraron que el
núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de
todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco.

8. Insuficiencias del modelo de Rutherford:
• Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de
Maxwell, las cuales estaban ampliamente
comprobadas mediante numerosos datos
experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga
eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería
emitir energía continuamente en forma de
radiación, con lo que llegaría un momento en que el
electrón caería sobre el núcleo y la materia se
destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy
breve.
• No explicaba los espectros atómicos.
Simulacion

9. Modelo de Bohr
Primer postulado
• El electrón gira alrededor del núcleo en órbitas circulares
sin emitir energía radiante.
Segundo postulado
El electrón no puede estar a cualquier distancia del
núcleo, sino que sólo hay unas pocas órbitas posibles, las
cuales vienen definidas por los valores permitidos para un
parámetro que se denomina número cuántico, n.

10. Tercer Postulado
La energía liberada al caer el electrón desde una órbita a
otra de menor energía se emite en forma de fotón, cuya
frecuencia viene dada por la ecuación de Planck:
Ea - Eb = h · v
Así, cuando el átomo absorbe (o emite) una radiación, el
electrón pasa a una órbita de mayor (o menor) energía, y la
diferencia entre ambas órbitas se corresponderá con una
línea del espectro de absorción (o de emisión).

11. • Modelo de Bohr

12. Insuficiencias del modelo de Bohr
· El modelo de Bohr permitió explicar adecuadamente el
espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al intentar
aplicarlo a átomos polielectrónicos y al intentar justificar el
enlace químico.
· Además, los postulados de Bohr suponían una mezcla
un tanto confusa de mecánica clásica y mecánica cuántica.
· El modelo no consigue explicar como los átomos
individuales obran recíprocamente con otros átomos para
formar los agregados de la sustancia que observamos.