1. El estudio de los
gases
Mª José González
Noviembre 2009

2. Índice
Introducción
Propiedades de los gases
La ciencia en los siglos XVII y XVIII
Biografías
Las leyes de los gases
Relación de los gases perfectos
Conclusión

3. Introducción
Con este trabajo se pretende iniciar
el núcleo del estudio de la materia, para ello nos
centramos en las leyes que
históricamente promovieron el desarrollo de ideas
que finalmente se concretaron en la teoría
atómica.

4. Propiedades de los gases
De los estados de la materia el gaseoso es el
mas divertido:
su forma y volumen pueden
variar solo cambiando el
recipiente que los contiene.
sus partículas están aisladas
unas de otras y en un
movimiento constante y caótico.
se pueden comprimir
fácilmente.

5. La ciencia en los siglos XVII y XVIII
En el siglo XVII se produce la denominada Revolución
Científica , se rompe con el pensamiento antiguo y se
realizan grandes avances en: Astronomía, Matemáticas y
Física.
Se crean las primeras sociedades científicas y el
protagonismo de Italia como cuna de la ciencia se ve
desplazado por países de ámbito germánico y
anglosajón.
A partir de ahora el trabajo de los científicos se basa en:
la experimentación junto con el método hipotético
deductivo,
la expresión de las observaciones científicas en un
lenguaje matemático exacto.

6. Biografías
Robert Boyle (1627-1691)
Edme Mariotte (1620-1684)
Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850)
Jacques Alexandre César Charles (1746-
1823)
El nexo común entre estos científicos está en
su forma de trabajo, todos desterraron los
métodos antiguos y basaron sus estudios en
la experimentación y el análisis de los resultados
obtenidos.

7. ROBERT BOYLE
Nació en Irlanda en una familia noble y desde muy
pequeño se dedicó al estudio.
Entre sus grandes logros:
- está la construcción de una bomba de vacio (junto con
Robert HooKe) que mejoró considerablemente sus
prestaciones con respecto a la anterior.
- estableció que el aire era comprimible, y
- la diferencia entre compuesto y mezcla.
Escribió varios libros, entre los mas importantes:
- El químico escéptico
- La elasticidad del aire y sus efectos
Fué miembro y elegido presidente de la Royal Society.
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8. Edme Mariotte
Físico francés, religioso y miembro fundador
de la Academia de Ciencias de París.
Realizó numerosos estudios sobre la óptica,
la hidrodinámica, la mecánica de fluidos, y
entre sus logros están:
- el descubrimiento del punto ciego del ojo
- previsión del tiempo en función de
las variaciones barométricas
- el descubrimiento de la presión de la
savia en las plantas.
Entre sus escritos está el Discurso sobre la
naturaleza del aire donde se explica la ley
que lleva su nombre.
Si quieres saber mas en Fisicanet.

9. J. L. Gay-Lussac
Físico y Químico francés, ejerció varios cargos
políticos y fue catedrático de la Universidad de la
Sorbona y del Instituto Politécnico de París.
Entre sus estudios mas importantes están los
dedicados a la composición de la atmósfera, el
magnetismo terrestre y la identificación de varios
elementos químicos como el yodo.
Entre sus logros están:
- la ley de los volúmenes de combinación
- la 2º y 3º ley de los gases.
Para saber mas en 100cia.

10. J.A.C. Charles
Físico francés, profesor de Física experimental
de la Academia de Ciencias de París.
Entre sus estudios mas importantes se
encuentran:
- los experimentos sobre la expansión de los
gases que fueron fundamentales para la
creación de la escala absoluta de temperatura,
y
- la construcción de los primeros globos
aerostáticos donde se sustituye el aire caliente
por hidrógeno.
Para saber mas en Fisicanet.

11. Las Leyes de los gases
Las leyes son:
1- Ley de Boyle- Mariotte
2- Ley de Gay-Lussac
3- Ley de Charles Gay-Lussac
Y nos explican el comportamiento análogo de todos
los gases, es decir que independientemente de su
naturaleza química todos se comportan de la misma
forma. Esto sugiere que los gases tienen una
estructura interna muy sencilla.

12. 1- Ley de Boyle-Mariotte
Boyle y Mariotte llegaron a idénticas conclusiones a pesar
de trabajar por separado y con métodos diferentes.
En un proceso a temperatura constante se cumple que la
presión por el volumen en el estado 1 es igual a la presión
por el volumen en el estado 2:
P1 V 1 = P 2 V 2
es decir, que la presión y el volumen son
magnitudes inversamente proporcionales:
P V= constante

13. 2- Ley de Gay-Lussac
En un proceso a volumen P1 P 2
constante se cumple que el
___=___
cociente de la presión entre la
temperatura en el estado 1 es
T1 T2
igual al cociente de las mismas
en el estado 2:
es decir que la presión y la temperatura son magnitudes
directamente proporcionales: P
__= constante
T

14. 3- Ley de Charles Gay- Lussac
En un proceso a presión V1 V 2
constante se cumple que el
___=___
cociente entre el volumen y la
temperatura en el estado 1 es
T1 T2
el mismo que en el estado 2:
es decir que el volumen y la temperatura son
magnitudes directamente proporcionales:
V
__= constante
T

15. Relación de los gases perfectos
Ampliando un poco el estudio de los gases se puede llegar
a la relación entre la P, V y T de un gas, esta nueva
ecuación se obtiene combinando las expresiones de las
leyes anteriores y se denomina ecuación de estado de los
gases, y a los gases que la cumplen se les denomina
gases perfectos .
PV=nRT
n es el nº de moles y R es la constante de los gases
ideales.

16. Conclusión
- Para el estudio de los gases se utilizan P, V y T.
- Estas tres magnitudes están relacionadas según las leyes
de los gases antes descritas.
- Su descubrimiento se produjo en una época donde
se inició el método científico en el trabajo experimental de
la Física y la Química.
- Las tres leyes se combinan en una ecuación general que
llama Ecuación de estado de los gases.
- Estas leyes permitieron el avance de la ciencia y el
desarrollo de nuevas teorías sobre la estructura interna de
la materia.

17. El estudio de los
gases
Mª José González
Noviembre 2009
El uso de este trabajo se reserva a fines educativos.