Esta presentación muestra información acerca de la titulación o valoración de las soluciones, los pasos necesarios para realizarla, así como tambien enseña un ejemplo acerca de la titulación ácido-Base

1. Universidad Nacional Experimental
Francisco de Miranda
Área de Tecnología
Departamento de Química
Unidad Curricular : Química I
Autor:
Prof. Ing. Mario Gómez
Santa Ana de Coro; Mayo de 2013

2. DEFINICIONES BÁSICAS
Valoración de Soluciones.
Es una operación volumétrica mediante la cual se determina la concentración
de una solución, a partir de otra solución de concentración conocida
(denominada solución patrón o estándar) con lo cual reacciona
químicamente. De igual manera, las valoraciones son usadas para verificar la
concentración de una solución recién preparada.
Esta operación volumétrica se fundamenta en la neutralización que
experimentan las dos soluciones al reaccionar y que se puede evidenciar al
conseguir un cambio de coloración mediante el uso de un indicador
apropiado.
Reacción de Neutralización.
Es la reacción de un ácido con una base para formar agua y una sal.
Ejemplo:
HNO3(ac) + NaOH(ac) NaNO3(ac) + H2O(l)

3. Indicador.
Es un colorante orgánico, su color depende de la concentración de iones H3O+ o
pH de la solución. Por el color que exhibe un indicador “indica” la acidez o
basicidad de la solución. Por ejemplo el indicador Fenolftaleína es incolora en
medio ácido y roja, rosado o fucsia en medio básico.
DEFINICIONES BÁSICAS
Punto Final.
Es el punto en el que cambia de color un indicador, y se usa como señal para
detener la titulación o valoración.
Punto De Equivalencia
Es el punto donde reaccionan cantidades estequiometricamente equivalentes de
ácido y Base.

4. Materiales para la titulación o valoración
La operación de titulación se
realiza en el laboratorio con
los siguientes materiales:
1. Soporte universal,
2. Pinza,
3. Bureta,
4. Fiola o matraz,
Al conjunto de estos
materiales se les denomina
montaje para la titulación o
valoración.
2
3
1
4

5. ¿Como realizar una valoración o una titulación?.
1. Solución de
concentración
conocida (Solución
estándar o patrón)
2. Solución de
concentración
desconocida al
cual se le adiciona
el indicador
3. Válvula de
la bureta.
4. Se abre la válvula de la
bureta y se añade goteando
la solución patrón llamada
valorante o titulante a la fiola
que contiene la solución
problema mientras se agita
hasta que cambia de color.

6. Dentro de la valoración volumétrica se
encuentra:
Acidimetría. es la
valoración de ácidos
mediante álcalis (bases)
Alcalimetría. es la
valoración de álcalis
(bases) mediante ácidos.

7. Conocida la concentración y el volumen del ácido, se puede
determinar la concentración de un volumen determinado de una
base y vicerversa.
Se emplea la siguiente formula:
Ca*Va=Cb*Vb
Va= Volumen del ácido.
Ca=Concentración del ácido.
Vb=Volumen de la base
Cb= Concentración de la base.
Cuando la reacción de neutralización es de mol a mol.

8. Ejemplo# 01
¿Qué volumen de ácido Clorhídrico de concentración
0,5mol/L será necesario para neutralizar 10mL de NaOH de
concentración 0,1mol/L? La ecuación química para la
neutralización es de:
HCl + NaOH NaCl + H2O
Solución:
Va=?
Ca=0,5mol/L
Vb=10mL
Cb=0,1mol/L
Como la relación estequiometrica es de
mol a mol (1:1) se puede resolver
directamente aplicando la siguiente
ecuación: