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TEMA: ECUACIÓN DE VAN DER WAALS
Hemos estudiado ya varias las leyes y ecuaciones de
los gases. La ecuación de los gases ideales (EGI) sólo
se cumple a presiones bajas y temperaturas altas.
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Gas        a (L2*ATM*MOL-2)   b (10-2 L* MOL-1)

AMONIO
                           4.225              3.707
ARGON
                           1.363              3.219
BENCENO
                           18.24              11.54
DIOXIDO DE CARBONO
                           3.640              4.267
CLORO
                           6.579              5.622
ETANO
                           5.562              6..380
HIDRÓGENO
                          0.2476              2.661
SULFURO DE HIDRÓGENO
                           4.460              4.287
OXÍGENO
                           1.378              3..183
AGUA
                           5.536              3.049
1.-Calcular las presiones que se pueden predecir pare un mol
de amoniaco confinado en un recipiente de 10 Litros a 400 K en
los siguientes casos. A) como gas ideal; B) como gas real y
comportamiento de van der Waals.
1 mol de amoniaco
Las constantes de la ecuación de van der Waals para el
amoniaco son:
4.17 atm l2/mol2
0.0372 l/mol

APLICAR LA ECUACION DE EGI.
APLICACIÓN DE LA FORMULA DE VAN DER WAALS
2.- Las contantes del cloro son Tc= 417 k y Pc = 76
atm. Obtener los valores de las constantes a y b de la
ecuación de Van der Waals haciendo uso. De dichas
constantes.

3.- Las contantes del Dióxido de carbono (CO2) son
Tc= 304.3 K y Pc 73 atm. Calcular la presión que
ejercerían 2 kg de dicho gas contenidos en un
cilindro metálico de 25 litros de capacidad a 310 k,
suponiendo comportamiento del tipo Van der Waals.
Datos: M(CO2) = 44.

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ecuación de van der wals

  • 1. TEMA: ECUACIÓN DE VAN DER WAALS
  • 2. Hemos estudiado ya varias las leyes y ecuaciones de los gases. La ecuación de los gases ideales (EGI) sólo se cumple a presiones bajas y temperaturas altas.
  • 3.
  • 4.
  • 5.
  • 6.
  • 7.
  • 8. Gas a (L2*ATM*MOL-2) b (10-2 L* MOL-1) AMONIO 4.225 3.707 ARGON 1.363 3.219 BENCENO 18.24 11.54 DIOXIDO DE CARBONO 3.640 4.267 CLORO 6.579 5.622 ETANO 5.562 6..380 HIDRÓGENO 0.2476 2.661 SULFURO DE HIDRÓGENO 4.460 4.287 OXÍGENO 1.378 3..183 AGUA 5.536 3.049
  • 9. 1.-Calcular las presiones que se pueden predecir pare un mol de amoniaco confinado en un recipiente de 10 Litros a 400 K en los siguientes casos. A) como gas ideal; B) como gas real y comportamiento de van der Waals. 1 mol de amoniaco Las constantes de la ecuación de van der Waals para el amoniaco son: 4.17 atm l2/mol2 0.0372 l/mol APLICAR LA ECUACION DE EGI. APLICACIÓN DE LA FORMULA DE VAN DER WAALS
  • 10. 2.- Las contantes del cloro son Tc= 417 k y Pc = 76 atm. Obtener los valores de las constantes a y b de la ecuación de Van der Waals haciendo uso. De dichas constantes. 3.- Las contantes del Dióxido de carbono (CO2) son Tc= 304.3 K y Pc 73 atm. Calcular la presión que ejercerían 2 kg de dicho gas contenidos en un cilindro metálico de 25 litros de capacidad a 310 k, suponiendo comportamiento del tipo Van der Waals. Datos: M(CO2) = 44.