Funções inorgânicas - Nomenclatura de ácidos e bases
1. FUNÇÕES INORGÂNICAS:
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS
E BASES
ALUNO: MATHEUS VON SOHSTEN TAVARES
MATRÍCULA: 5105904
PROFESSOR: SANDRA NUNES
DISCIPLINA: ESTÁGIO SUPERVISIONADO II
2. INTRODUÇÃO
As substâncias dividem-se em orgânicas (originadas de seres vivos e
vegetais) e inorgânicas (minerais);
Dividem-se as substâncias químicas com propriedades semelhantes em
grupos, denominados como funções químicas. Estas, por sua vez, dividem-
se em:
Funções orgânicas
Funções inorgânicas
Serão estudadas duas principais funções inorgânicas: ácidos e bases.
3. ÁCIDOS
Svante August Arrhenius (1859), físico, matemático, químico e professor
sueco, define que ácidos são todos composto que, em água, se ionizam,
liberando H+, que é o radical funcional dos ácidos.
Assim:
HCL H+ + CL-
HNO3 H+ + NO3
-
H2SO4 2H+ + SO4
2-
H3PO4 3H+ + PO4
3-
4. ÁCIDOS
Porém, em estudos mais recentes à descoberta de Arrhenius, descobriu-se
que o H+ une-se à molécula de H2O, formando H3O+:
H+ + H2O H3O+
Por comodidade, é usado o modelo utilizado por Arrhenius, como
mencionado anteriormente.
5. ÁCIDOS
Entre as diversas classificações para os ácidos, serão utilizadas duas para
que seja feita a nomenclatura das substâncias:
Hidrácidos: ácidos sem átomos de oxigênio em sua composição.
Ex.: HI, HCL, HF...
Oxiácidos: apresentam oxigênio na composição.
Ex.: H2SO4, H3PO4, H3BO3...
Como pode-se observar, os ácidos são formados por cátion H+ (x átomos
de H) e um ânion, que será representado por A (apresenta carga –x).
6. ÁCIDOS
A carga total positiva de H+ anula a carga total negativa de A-x, o que
forma a regra geral de formulação dos ácidos:
8. ÁCIDOS (Nomenclatura)
Nomenclatura de Oxiácidos:
Quando o elemento forma apenas um oxiácido:
H2CO3 – Ácido carbônico;
H3BO3 – Ácido bórico.
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
9. ÁCIDOS (Nomenclatura)
Nomenclatura dos Oxiácidos:
Quando o elemento forma dois
oxiácidos:
HNO3 – Ácido nítrico
HNO2 – Ácido nitroso
H2SO4 – Ácido sulfúrico
H2SO3 – Ácido sulfuroso
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Nox maior
Nox menor
Quando o elemento tem...
+5
+3
+6
+4
10. Ácidos (Nomenclatura)
Nomenclatura dos Oxiácidos:
Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:
HCLO4 – Ácido perclórico
HCLO3 – Ácido clórico
Ácido per........................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................ico
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido ..............................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Ácido hipo......................................oso
(nome do ânion/elemento principal)
Nox do
elemento
central
diminui
HCLO2 – Ácido cloroso
HCLO – Ácido hipocloroso
+7
+5 +1
+3
11. ÁCIDOS (Nomenclatura)
Observação: oxiácidos do elemento fósforo (P) apresentam uma regra
diferente para a sua nomenclatura.
No caso do fósforo, a nomenclatura é dada tomando como referência o
grau de hidratação do ácido.
H3PO4 – Ácido ortofosfórico
H4P2O7 – ácido pirofosfórico
HPO3 – ácido metafosfórico
Grau de
hidratação
12. BASES
Arrhenius não apenas definiu o comportamento dos ácidos em meio
aquoso, como o fez para outro tipo de função inorgânica, denominada
base. Esta, em água, libera o ânion hidróxido, OH- (radical funcional das
bases).
Desta forma, se tem:
NaOH Na+ + OH-
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
AL(OH)3 AL3+ + 3OH-
13. BASES
Comumente, as bases são formadas por um metal unido ao radical
funcional das bases, que é OH-. A única exceção é a base hidróxido de
amônio, o NH4OH, que não é formada por um metal.
Conclui-se que uma base, então, é feita da ligação de um metal
(representado, aqui, por M) de carga +y com y átomos de OH-. Desta
forma, se tem a regra geral de formulação de bases:
14. BASES (Nomenclatura)
Quando o elemento principal forma apenas uma base:
NaOH – Hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio
Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio
Hidróxido de ................................
(nome do elemento principal)
15. BASES (Nomenclatura)
Quando o elemento principal forma duas bases:
Fe(OH)3 – Hidróxido férrico
Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso
Hidróxido ................................ico
(nome do elemento principal)
Hidróxido ................................oso
(nome do elemento principal)
Nox maior
Nox menor
Quando o elemento tem...
Sn(OH)4 – Hidróxido estânico
Sn(OH)2 – Hidróxido estanoso
+3
+2
+4
+2
16. BASES (Nomenclatura)
Observação: para elementos que formam duas bases, há uma
nomenclatura alternativa. No lugar das terminações ico ou oso, pode-se
utilizar o seguinte:
Desta forma, se tem:
Hidróxido de ............................................ X
(nome do elemento principal)
Onde “X” é o número de oxidação do elemento, expresso
em algarismo romano
Fe(OH)3 – Hidróxido férrico = Hidróxido de ferro III
Fe(OH)2 – Hidróxido ferroso = Hidróxido de ferro II
+3
+2
17. CONSIDERAÇÕES
1. Para a nomenclatura de compostos que contém o átomo de enxofre (S)
em sua estrutura, se utiliza o prefixo “súlfur” ou “sulf”, por ser derivado do
nome original do elemento químico, em latim (sulfur). O mesmo acontece
com o elemento ouro (Au), onde utiliza-se “aur” (derivado de aurum), com
o elemento cobre (Cu), dando uso a “cupr” (derivado de cuprum), com o
elemento chumbo (Pb), usando-se “plumb” (plumbum), entre outros.
2. Não existem elementos que formem mais de duas bases.
3. Não há elementos que formam bases com mais de quatro OH- em sua
composição.
18. CONSIDERAÇÕES
4. Quanto à nomenclatura de ácidos, pode-se usar, como referência e para
a prática, uma tabela contendo os nomes dos ânions.
19. EXERCÍCIOS
1. Nomeie os seguintes ácidos:
a) HCL
b) HI
c) HF
d) HBr
e) HCLO
f) HCLO2
g) HCLO3
h) HCLO4
i) HNO2
j) HNO3
k) H2SO3
l) H2SO4
m) HCN
n) H4SiO4
20. EXERCÍCIOS
2. Nomeie as seguintes bases:
a) Cu(OH)2
b) CuOH
c) Sn(OH)2
d) Sn(OH)4
e) Au(OH)3
f) AuOH
g) Au(OH)6
h) Co(OH)2
i) Co(OH)3
j) Fe(OH)2
k) Fe(OH)3
l) AL(OH)3
m) NaOH
n) Mg(OH)2
o) Ba(OH)2
21. RESPOSTAS
1. Nomeie os seguintes ácidos:
a) Ácido clorídrico
b) Ácido iodídrico
c) Ácido fluorídrico
d) Ácido bromídrico
e) Ácido hipocloroso
f) Ácido cloroso
g) Ácido clórico
h) Ácido perclórico
i) Ácido nitroso
j) Ácido nítrico
k) Ácido sulfuroso
l) Ácido sulfúrico
m) Ácido cianídrico
n) Ácido ortosilicico
22. RESPOSTAS
2. Nomeie as seguintes bases:
a) Hidróxido cúprico/de cobre II
b) Hidróxido cuproso/de cobre I
c) Hidróxido estanoso/de estanho II
d) Hidróxido estânico/de estanho IV
e) Hidróxido áurico/de ouro III
f) Hidróxido auroso/de ouro I
g) Não existe
h) Hidróxido cobaltoso/de cobalto II
i) Hidróxido cobáltico/de cobalto III
j) Hidróxido ferroso/de ferro II
k) Hidróxido férrico/de ferro III
l) Hidróxido de alumínio
m) Hidróxido de sódio
n) Hidróxido de magnésio
o) Hidróxido de bário