2. Funções Inorgânicas
São aquelas que não contêm carbono em sua
composição, com exceções do dióxido de carbono,
do monóxido de carbono, da grafite, do diamante,
do ácido carbônico, do ácido cianídrico, dos sais
carbonatos e dos sais cianetos.
3. Ácidos
Existem no nosso cotidiano.
Apresentam sabor azedo. Ex.: Suco de limão e vinagre.
Para Arrhenius, ácido é todo composto que, dissolvido em
água, origina 퐻+ como único cátion (o ânion varia de ácido
para ácido).
8. Bases
Existem no nosso cotidiano
Apresentam sabor adstringente (“amarram” a boca).
Ex.: Banana, caju, caqui verde e leite de magnésia.
Para Arrhenius, base é todo composto que dissolvido em
água, origina 푂퐻− como único ânion (o cátion varia de
base para base).
São compostos iônicos formados por um cátion de
elemento metálico ligado ionicamente ao íon 푂퐻−.
9. Nomenclatura
Bases de Metais que possuem carga fixa
Hidróxido de (elemento)
Bases de Metais que possuem carga variável
Hidróxido de (elemento) + carga do cátion
(algarismos romanos)
10. Bases de Metais que possuem
carga fixa
Hidróxido de (elemento)
Ex.:
-LiOH – Hidróxido de Lítio
-NaOH- Hidróxido de Sódio
-퐶푎(푂퐻)2 - Hidróxido de Cálcio
-퐴푙(푂퐻)3 - Hidróxido de Alumínio
11. Bases de Metais que possuem
carga variável
Hidróxido de (elemento) + carga do cátion
(algarismos romanos)
Ex.:
-CuOH – Hidróxido de Cobre I
-퐶푢(푂퐻)2 - Hidróxido de Cobre II
-퐹푒(푂퐻)2 - Hidróxido de Ferro II
-퐹푒(푂퐻)3 - Hidróxido de Ferro III
12. Sais
Composto iônico que contêm cátion proveniente de uma
base e ânion proveniente de um ácido.
Quando misturamos um ácido e uma base, ocorre uma
reação de neutralização. Esta é a reação entre íons 퐻+ e 푂퐻−,
formando água. E os íons que sobram, se juntam formando
um sal.
Ex.:
-퐻푁푂3 + NaOH 푁푎푁푂3 + 퐻2푂
-퐻2푆푂4 + 퐶푎(푂퐻)2 Ca푆푂4 + 퐻2푂
-퐻3푃푂4 + 3KOH 퐾3푃푂4 + 퐻2푂
13. Nomenclatura
Para saber a nomenclatura do sal é necessário conhecer o nome do
ânion presente nesse sal.
A nomenclatura dos ânions é feita substituindo-se a terminação do
nome do ácido pela terminação do nome do ânion, conforme a
seguinte regra:
Ácido Ânion
-ídrico -eto
-oso -ito
-ico -ato
14. Óxidos
Óxido é todo composto químico formado pelo oxigênio e
um outro elemento que não seja o flúor.
É obrigatoriamente binário (Só possui dois elementos).
15. Óxidos moleculares
Não-metal + Oxigênio = Óxido Molecular
Ex.:
푁푂
Monóxido de
Mononitrogêni
o
푁푂2
Dióxido de
Mononitrogênio
푁2푂
Monóxido de
Dinitrogênio
푁2푂3
Trióxido de
Dinitrogênio
푁2푂4
Tetróxido de
Dinitrogênio
푁2푂5
Pentóxido de
Dinitrogênio
Obs.: O prefixo mono pode ser omitido quando usado na
frente do nome do elemento. Por exemplo:
NO – Monóxido de nitrogênio
16. Óxidos Iônicos
Não-metal + Oxigênio = Óxido Molecular
Óxido de elemento + carga do cátion
(algarismos romanos)