1. DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE AGUA DE HIDRATACION DE UN
COMPUESTO
ALUMNOS:
DIANA CAROLINA CAMPO PAZ
DIANA CAROLINA GIRALDO BARRERA
MARLON JOHAN MOSQUERA RUIZ
ANDRES FELIPE TOBAR CARDENAS
ROBINSON ANDRES ZAMBRANO QUINTANA
LICENCIADO:
LUIS EDUARDO DAZA GALVIZ
ASIGNATURA:
LAB. DE QUIMICA
GRADO:
10-B JM.
INSTUTICION EDUCATIVA INSTITUTO TECNICO
SANTANDER DE QUILICHAO
03-10-2013

2. INTRODUCCIÓN
A continuación se presentará el informe de laboratorio de química
“determinación del porcentaje de agua de hidratación de un
compuesto” en el que se proyecta que el estudiante analice un
hidrato para que determine el porcentaje de hidratación de un
compuesto y la composición porcentual de la sustancia.
En esta actividad se trabaja con sales cuando estas están unidas con
moles de agua a partir de una sal hidratada, además que sepa aplicar
los cálculos necesarios para poder determinar la masa y cantidad de
moles de la sustancia y de agua que esta contiene.

3. OBJETIVOS
 Observar las características físicas y cambios que experimenta
un hidrato al ser expuesto al calor.
 Determinar el porcentaje de hidratación que hay en el
compuesto a trabajar.
 Aplicar los conocimientos adquiridos para poder calcular el
número de moles tanto de la sustancia.

4. MARCO TEORICO
Los hidratos son compuestos que tiene un número específico de
moléculas de agua unidas a ellos, de esta manera, se conoce a la
hidratación como el fenómeno por el cual una molécula de agua se
une a otra de otro compuesto sin alterarle la estructura. Una sal
hidratada es también llamada hidrato y es en definitiva una
combinación de un compuesto y agua. Así los compuestos
higroscópicos son aquellos que atraen agua en forma de vapor o de
líquido de su ambiente.
Los hidratos no son sustancias más o menos humedecidas sino
compuestos definidos, porque su composición es constante.
La sal hidratada y la sal anhidra tienen distintas estructuras
cristalinas, lo que les concede diferentes propiedades.

5. Materiales y reactivos:







Balanza de brazo
Capsula de porcelana
Estufa
Maya de alambre
Sulfato de cobre penta-hidratado
Pinza
Espátula

6. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Procedimiento
1. Empezamos equilibrando la balanza, luego de estar
equilibrada pesamos la capsula de porcelana y anotamos los
datos.
2. Después agregamos 2.5g de sulfato de cobre a la capsula de
porcelana y la pesamos dando un resultado de 23.5g.
3. Luego pasamos la capsula de porcelana y la pusimos en la
estufa, previamente calentada.
4. Luego de observar los cambios, se deja enfriar la capsula de
porcelana y luego proseguimos a pesarlo nuevamente y ver su
diferencia de peso lo cual es de 22.8g.
Observaciones
1. La capsula de porcelana vacía peso 21g.
2. Al pesar la capsula de porcelana dio un resultado de 23.5g
3. Observamos que el sulfato de cobre es de color azul después de
calentarlo unos minutos logramos observar una variación en
su color que paso de azul a blanco, debido a que pierde su
humedad.
4. Después de pasar 30 segundos a temperatura ambiente fuera
de la estufa, observamos que el compuesto CuSO4 x 5H2O
pasa a hacer CuSO4 debido a que perdió su humedad y su peso
disminuyo y paso de un peso de 23.5g a 22.8g

8. Ecuaciones
2,5g de CuSO4 x 5H2O x 1 mol de CuSO4 5H2O x 5mol H2O
249,62g CuSO4 5H2O
1mol CuSO4 5H2O
x 18,015g H2O = 90g H2O en 2,5g de CuSO4 5H2O
1mol H2O
Técnicamente
2,5g de CuSO4 5H2O
0,90g H2O
100%
X
X= 36,046 % H2O
2,5g CuSO4 5H2O x 1 mol CuSO4 5H2O = 0,030 mol CuSO4 5H2O
249,62g CuSO4 5H2O
1 mol CuSO4 5H2O
0,10 mol CuSO4 5H2O
X= 0,3604 %H2O
= 99,6395 % CuSO4
36,046 % H2O
X

9. % humedad
muestra
28
Peso capsula
vacía (g) w1
Peso capsula de
muestra antes del
secado
(g) w2
Peso capsula
después del
secado (g) w3
21g
23,5g
22,8g
CuSO4.5H2O
% de humedad= w2 – w3
W2-w1
% humedad = g H2O evaporada x 100
Masa muestra
% de error = dato técnico- dato experimental
Dato técnico
g de H2O evaporada = w2 – w1
Masa muestra = w2 – w3
Solución tabla
% De humedad = w2 – w1
W2- w3
=23.5 – 21 = 2.5
23.5 – 22.8 = 0.7
=35,71 g

10. g de H2O evaporada = w2 – w3
= 23,5- 22,8=0,7
Masa muestra = w2 – w1
=23,5 - 21 = 2,5
% humedad = g H2O evaporada x 100
Masa muestra
% humedad = 2.5 x 100 = 357,14
0.7
% de error = 36,046 % H2O – 357,14 % H2O
357,14 % H2O
= 0,8990 de H2O

11. Conclusiones
 Dado que el compuesto CuSO4 x 5H2O esta hidratado al
colocarlo en la estufa se vio un cambio de color blancuzco
indicando que ha perdido hidratación.
 Los compuestos cuando pierden hidratación también se altera
su peso.