Como trabajar con experiencias de la vida cotidiana hermoso

Recopilación de experiencias para
el aula
Ciencias Naturales

PROYECTO DE ARTICULACIÓN ENTRE NIVELES

Río Colorado, 2009-2011
Autor: POLYNET

RECOMENDACIONES PARA EL ÉXITO

REVISE
Siempre revise la calidad de los materiales que utiliza y siga el procedimiento descrito.

SIGA PROBANDO
Si por alguna razón no le funcionó, revise y pruebe de nuevo.

RELACIONE. Piense cómo se relaciona este experimento con:

 otros aspectos de la ciencia y la tecnología,
 la vida diaria y
 el mundo que le rodea.

INVENTE
Introduzca variaciones y ampliaciones del experimento o el modelo.

La innovación es la madre de la ciencia

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Es importante señalar que para llamar la atención de los alumnos hay que tener en cuenta su
edad. La madurez cerebral es fundamental para entender y mantener su atención frente a un
experimento. Hay ejemplos de experiencias que pudieron hacerse hasta con niños de cinco
años y otras que sólo pudieron hacerse con niños a partir de ocho años.

La realización de este tipo de actividad plantea otros problemas a ser resueltos que serán
discutidos en un próximo artículo (programas, laboratorio, profesores).

Algunos ejemplos de experimentos que reúnen las características señaladas y que pueden ser
realizados en la escuela

 Un gas que apaga el fuego (anhídrido carbónico).
 Un gas que aviva el fuego (oxígeno).
 Presencia de cloro en el agua de la canilla.
 Separación de los colorantes de una lapicera.
 ¿Qué sucede cuando calentamos continuamente el agua contenida en un recipiente?
 ¿Qué sucede cuando enfriamos continuamente el agua contenida en un recipiente?
 Descomposición catalítica del agua oxigenada.
 Evidencia de la existencia de microorganismos (manos sucias vs. manos limpias).
 Potabilidad del agua.

Además de hacer experimentos, podrían exhibirse películas con la finalidad de ayudar a
motivar a los niños, como por ejemplo:

 Un viaje al polo sur de Amyr Klink.
 El joven Thomas Edison.
 Cinco años de rabia (sobre la vida de Pasteur).

Y también la lectura de alguna biografía.

Queremos recalcar también que estamos a disposición para cualquier tipo de sugerencia. Acá
mostramos algunos ejemplos. Otros más pueden ser encontrados en el
sitio: http://www.geocities.com/ mariagioia_2005.

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TEORÍA PARA EL DOCENTE

Propiedades esenciales de la materia

Masa
La masa es una propiedad general de la materia, es decir, cualquier cosa constituida por
materia debe tener masa. Además es la propiedad de la materia que nos permite determinar la
cantidad de materia que posee un cuerpo.
Aunque no es lo mismo, el peso y la masa son proporcionales, de forma que al medir uno se
puede conocer la otra y, de hecho, en el lenguaje corriente, ambos conceptos se confunden.

Peso
Peso es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la materia (masa)
para llevarla hacia su centro.

Volumen
Los cuerpos tienen una extensión en el espacio, ocupan un volumen. El volumen de un cuerpo
representa la cantidad de espacio que ocupa su materia y que no puede ser ocupado por otro
cuerpo, ya los cuerpos son impenetrables. El volumen también es una propiedad general de la
materia y, por tanto, no permite distinguir un tipo de materia, una sustancia, de otra, ya que
todas Tienen un volumen, ya sea sólido, liquido o gaseoso.

Aunque toda la materia posee masa y volumen, la misma masa de sustancias diferentes
ocupan distintos volúmenes, así notamos que el hierro o el hormigón son pesados, mientras
que la misma cantidad de goma de borrar o plástico son ligeras. La propiedad que nos permite
medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea
la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.

Densidad
La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.
Es decir, se calcula dividiendo la masa de un cuerpo entre su volumen.

Punto normal de ebullición
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada
de 101.325 kilopascales ( 1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del
líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión. Para
las sustancias que hierven en el intervalo de la temperatura ambiente, la tasa de cambio del
punto de ebullición con la temperatura ambiente, la tasa de cambio del punto de ebullición con
la temperatura es de aproximadamente 0.3º/kPa o 0.04º/mm Hg (donde la presión es
aproximadamente de una atmósfera).

El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión,
la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la
fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual
no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 K) de
los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos
(6300 K).

Punto de Fusión
Temperatura a la cual un sólido cambia a líquido. En las sustancias puras, el proceso de fusión
ocurre a una sola temperatura y el aumento de temperatura por la adición de calor se detiene
hasta que la fusión es completa.

Los puntos de fusión se han medido a una presión de 105 pascales (1 atm), por lo general 1
atm de aire. (La solubilidad del aire en el líquido es un factor que complica las mediciones de
precisión.) Al fundirse, todas las sustancias absorben calor y la mayor parte de dilatan; en
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consecuencia, un aumento en la presión normalmente eleva el punto de fusión. Algunas
sustancias, de las cuales el agua es el ejemplo más notable, se contraen al fundirse; así, al
aplicar presión al hielo a 0ºC (32ºF), se provoca su fusión. Para producir cambios significativos
en el punto de fusión se requieren grandes cambios en la presión.

En soluciones de dos o más componentes el proceso de fusión ocurre normalmente dentro de
un intervalo de temperaturas y se hace una distinción entre el punto de fusión, la temperatura a
la que aparece la primera traza de líquido y el punto de congelamiento, es decir, la temperatura
más alta a la que desaparece la última traza de sólido, o, en forma equivalente, si se está
enfriando en vez de calentar, la temperatura a la que aparece la primera traza de sólido.

Inercia
Es la propiedad de los cuerpos que hace que éstos tiendan a conservar su estado de reposo o
de movimiento mientras que no exista una fuerza externa que vaya a cambiar dicho estado de
reposo o movimiento. La inercia es una propiedad mensurable. Su medida se llama masa.

Divisibilidad
Es la propiedad que tiene la materia de ser dividida en partículas muy pequeñas. Las porciones
de materia se llaman cuerpos.

Impenetrabilidad
Es la propiedad que tienen los cuerpos de no poder ocupar el mismo lugar o espacio al mismo
tiempo. Cuando un cuerpo ocupa cierto lugar, ese lugar no puede ser ocupado
simultáneamente por otro. A las partes de un cuerpo no se le pueden asignar las mismas
coordenadas que a las partes de otro.

Forma (en sólidos)
En los SÓLIDOS, recordar que tienen tanto forma con distintas dimensiones en el caso de las
formas regulares o geométricas y en las formas irregulares donde es más difícil obtener estas
pero se puede obtener su volumen con el metodo de inmersión.

Porosidad
Porosidad es la propiedad que nos dice que como la materia esta constituida por moléculas
entre ellas hay un espacio que se llama poro.

Propiedades organolépticas

Las propiedades organolépticas son aquellas que se perciben a través de los sentidos-olor,
color, sabor, brillo, etcétera.

Homogeneidad
La materia homogénea es la que presenta una composición uniforme, en la cual no se pueden
distinguir a simple vista sus componentes; en muchos casos, no se distinguen ni con
instrumentos como el microscopio. Por ejemplo: el agua, la sal, el aire, la leche, el azúcar y el
plástico.
La materia heterogénea es aquella cuyos componentes se distinguen unos de otros, tal es el
caso de la madera, el mármol, una mezcla de agua con aceite, o bien de frutas, entre otros.

Fractura
Fractura: rotura totalmente desordenada, sin ninguna dirección preferente de los enlaces
estructurales de un cristal como consecuencia de un golpe. Se definen 4 tipos: irregular,
concoidea (superficies curvas), astillosa (entrantes y salientes puntiagudos) y ganchosa (propia
de los metales nativos).
Según la forma o tipo de la fractura nos da la idea de la estructura o cohesión del material.

Aspecto
Involucra la textura, el tamaño y forma que según sus variaciones se determinan distintas
características de los materiales, o las dimensiones necesarias según su futura utilidad.

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Color, Olor y sabor
Muchas sustancias tienen un color, un olor y un sabor característicos que las hacen fácilmente
identificables. Por ejemplo: por su olor, podemos distinguir el cloro del amoníaco; por su color,
el oro de la plata; por su sabor, el azúcar de la sal.
El color de un material es una propiedad que aunque muy aparente posee un potencial de
diagnóstico limitado. Muchos materiales muestran colores diversos dependiendo de mínimas
proporciones de impurezas en su estructura, el cuarzo por ejemplo, aunque frecuentemente
incoloro o gris puede ser rojo, blanco, celeste, violeta (amatista), amarillo (citrino) verde o aún
negro.

Propiedades físicas
Las propiedades físicas dependen del tipo de aleación y las más importantes son:

Peso específico.
El peso específico puede ser absoluto o relativo: el primero es el peso de la unidad de volumen
de un cuerpo homogéneo. El peso específico relativo es la relación entre el peso de un cuerpo
y el peso de igual volumen de una sustancia tomada como referencia; para los sólidos y
líquidos se toma como referencia el agua destilada a 4°C.

Calor específico.
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 kg de determinada
sustancia. El calor específico varía con la temperatura. En la práctica se considera el calor
específico medio en un intervalo de temperaturas.

Punto de fusión.
Es la temperatura a la cual un material pasa del estado sólido al líquido, transformación que se
produce con absorción de calor.
El punto de solidificación es la temperatura a la cual un líquido pasa al estado sólido, durante la
transformación hay cesión de calor. Casi siempre coinciden los puntos de fusión y de
solidificación.

Calor latente de fusión.
Es el calor necesario para vencer las fuerzas moleculares del material ( a la temperatura de
fusión) y transformarlo de sólido en líquido.

Resistencia a la corrosión.
La corrosión de los metales puede originarse por:
· Reacciones químicas con los agentes corrosivos
· Reacciones electroquímicas producidas por corrientes electrolíticas generadas en elementos
galvánicos formados en la superficie con distinto potencial. Las corrientes electrolíticas se
producen con desplazamiento de iones metálicos.

La corrosión electrolítica puede producirse por:
· Heterogeneidad de la estructura cristalina
· Tensiones internas producidas por deformación en frío o tratamientos térmicos mal
efectuados.
· Diferencia en la ventilación externa

La protección de los metales contra la corrosión puede hacerse por:
· Adición de elementos especiales que favorecen la resistencia a la corrosión.
· Revestimientos metálicos resistentes a la corrosión
· Revestimientos con láminas de resinas sintéticas o polímeros.

Propiedades intensivas:

Son las cualidades de la materia independientes de la cantidad que se trate, es decir no
dependen de la masa no son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dos
propiedades extensivas. El ejemplo perfecto lo proporciona la densidad, que relaciona la masa
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con el volumen. Es el caso también del punto de fusión, el punto de ebullición, el coeficiente de
solubilidad, el índice de refracción, el módulo de Young, etc.

Propiedades extensivas

Son las cualidades que nos permiten reconocer a la materia, como la extensión, o la inercia.
Son aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlas
definimos magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la
extensión (no es realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino para
cada sustancia en particular, porque si mezclamos por ejemplo 50 ml de agua con 50 ml de
etanol obtenemos un volumen de disolución de 96 ml). Hay otras propiedades generales como
la interacción, que se mide mediante la fuerza. Todo sistema material interacciona con otros en
forma gravitatoria, electromagnética o nuclear. También es una propiedad general de la materia
su estructura corpuscular, lo que justifica que la cantidad se mida para ciertos usos en moles.

MATERIA

organolépticas
Los estados de agregación Propiedades
Intensivas

Sistemas Sistemas Cambios de estado
heterogéneo homogéneo
s s
soluciones

Sustancias Modelo corpuscular

Las sustancias como protagonistas

Avanzar del saber popular al saber científico. ¿Las sustancias… … qué son? … cómo se
comportan? … cuáles son sus propiedades? … qué ocurre cuando interaccionan?

 Las sustancias ¿qué son?

o Las propiedades y cualidades de dichas sustancias se pueden analizar
desde las entidades corpusculares .

o En el caso de entidades de tipo molecular, la naturaleza del enlace entre los
átomos que conforman la molécula, confiere a la sustancia su
caracterización.

o Las sustancias están formadas por entidades corpusculares (átomos o
moléculas), que son específicas de la sustancia en cuestión

 Propiedades características de las sustancias … SON… “… aquellas propiedades
que permiten identificar a las sustancias, o sea, permiten distinguir una sustancia de
otra”.

o Propiedades intensivas:

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o Temperatura a la cual una sustancia cambia de estado:

o Punto de fusión – Punto de ebullición

o Solubilidad.

o Dilatación

o Densidad

o Tensión superficial

 Mirada microscópica. En busca de explicaciones… el MODELO CORPUSCULAR
¿Cómo se trabaja con el modelo? Explicitándolo a través de: narrativas, analogías,
simulaciones. Reconociendo su valor explicativo: ¿por qué el agua disuelve sal y no
arena? ¿por qué los metales son buenos conductores? ¿qué ocurre con los
corpúsculos cuando se disuelve un cubito de hielo? ¿por qué se siente el olor del gas
de una garrafa?

 PENSANDO EN LA ENSEÑANZA... Nuestra propuesta es acercar la idea de sustancia
desde las evidencias externas, mirada macroscópica las sustancias... forman los
materiales de los objetos que nos rodean, en general no se presentan en estado puro,
sino mezcladas, pueden presentarse en estados diferentes, se identifican desde
modelos teóricos, mirada microscópica modelo corpuscular en su versión más simple

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EXPERIENCIAS SENCILLAS

1. La presencia de cloro en el agua de la canilla

El objetivo de este experimento es mostrar a los alumnos de la escuela primaria, la presencia
de cloro en el agua de la canilla.

El agua que usamos en nuestras casas, no debe contener microbios que puedan ser la causa
de enfermedades muy peligrosas como por ejemplo diarreas, cólera, fiebre tifoidea. Para
destruirlos, los químicos adicionan al agua pequeñas cantidades de gas cloro (que ellos
mismos preparan en el laboratorio).

Para demostrar la presencia de cloro en el agua de la canilla, se utiliza una sustancia química,
llamada reactivo del cloro u orto-tolidina Cuando esa sustancia se mezcla con el cloro, aparece
una coloración amarilla o marrón dependiendo de la cantidad de esta última sustancia.

Si el agua de la canilla no da color con el reactivo del cloro, no deberá ser consumida porque
podría contener microbios nocivos para la salud.

Material

 1 gradilla para tubos de ensayo.
 Tubos de ensayo de 15 ml.
 Solución de orto-tolidina en frasco gotero (que se puede conseguir en las casas que
venden artículos para piscinas).
 " Agua de la canilla.
 Agua Jane bien diluida (sabemos que contiene cloro).

Procedimiento

1) Poner en un tubo de ensayo, 3 c.c. de agua que sabemos que contiene cloro (p. ej. agua
Jane bien diluida) y le agregamos 3 gotas del reactivo del cloro.
2) Poner en un tubo de ensayo 3 c.c. de agua de la canilla de la escuela y agregar 3 gotas del
reactivo del cloro.

Los alumnos deberán ver la aparición de un color amarillo, que muestra la presencia del cloro,
en el paso 1 y en el paso 2.

Se puede completar el experimento haciéndolo con agua de diferente procedencia (p. ej. agua
destilada, agua mineral, agua de aljibe).

Este experimento puede llevar a los niños a hacer muchísimas preguntas, lo que confirmaría la
teoría de que las clases experimentales, ya mismo en la escuela primaria, llevan al entusiasmo
y pueden ser catalizadoras de futuras vocaciones.

Conclusiones

 Los microbios pueden causar enfermedades.
 El agua que tomamos no debe estar contaminada con microbios nocivos para la salud.
 Para evitar enfermedades es necesario agregar al agua de la canilla, después de
purificada, cantidades pequeñas de una sustancia capaz de matarlos: el cloro.

Algunos conceptos introducidos

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 REACTIVO QUÍMICO (reactivo de una sustancia, es otra sustancia que en contacto
con ella, produce un cambio. Este cambio puede ser de color, liberación de un gas,
aparición de un precipitado, etc.). En nuestro caso el reactivo del cloro es la orto-
tolidina con la que da una coloración amarilla o marrón.
 MICROBIOS.
 UNIDADES DE PURIFICACIÓN DEL AGUA PARA CONSUMO HUMANO.
 SUSTANCIA CAPAZ DE MATAR MICROBIOS: EL CLORO.
 IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA EN LA SALUD PÚBLICA.

2. La presencia de un gas que apaga el fuego (anhídrido carbónico)

El objetivo de este experimento es mostrar a los alumnos de la escuela primaria, la presencia
de un gas que apaga el fuego (el anhídrido carbónico), analizando varias fuentes del mismo.

Material

 1 botella de cualquier bebida gasificada, sin abrir.
 Fósforos.
 Bicarbonato de sodio (comprado en la farmacia).
 1 comprimido de antiácido estomacal efervescente (Sonrisal, Alka-Seltzer, etc.).
 1 botella de agua mineral sin gas, cerrada.

Procedimiento

PARTE 1
1) Abrir una botella de bebida con gas.
2) Acercar un fósforo encendido al pico de la botella y observar que el fósforo se apaga.
3) Repetir los pasos 1 y 2 con otra bebida, también gasificada ( puede ser con agua mineral
con gas).
4) Repetir los pasos 1 y 2 con agua mineral sin gas y observar que el fósforo no se apaga.
5) Colocar un comprimido de antiácido en un vaso con agua y repetir el paso 2. Observar que
el fósforo se apaga.

PARTE 2
Preparación del anhídrido carbónico (ver fig. 1).
En un recipiente de boca ancha, colocar 2 cucharaditas (de las de café), de bicarbonato de
sodio. Dentro de este recipiente, colocar otro más chico lleno de vinagre. Inclinar el recipiente
mayor para que el vinagre, al volcarse, actúe sobre el bicarbonato.
Observaremos el desprendimiento de un gas.
Repitiendo el 2.° paso, veremos que también el fósforo se apaga.

FIGURA 1

Durante la realización y después de este experimento, los niños demostraron su interés con la
formulación de muchísimas preguntas.

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OBS.: Puede conducirse al alumnado para hablar de los diferentes tipos de extintores que
existen, ya que es muy común el uso de extintores que contienen bicarbonato de sodio como
sustancia que apaga el fuego.

Conclusiones

 Existe un gas capaz de apagar el fuego.
 Se encuentra presente en los refrigerantes gasificados, en los antiácidos, en la
descomposición del bicarbonato de sodio, en los extintores.
 Ese gas se llama anhídrido carbónico.


 Reacción química
 Formación de un gas.
 Extinción de la llama por el anhídrido carbónico.

3. ¿Qué sucede cuando calentamos continuamente el agua contenida en un recipiente?
(Punto de ebullición del agua) (Sería, por ejemplo, cuando calentamos agua en una
caldera)

El objetivo de esta práctica será descubrir el punto de ebullición del agua.

Hipótesis de trabajo

a) La temperatura aumenta continuamente.
b) La temperatura llega a un cierto valor y de ese valor no cambia por más que continuemos
calentando.

Un grupo de alumnos opina que la temperatura aumentará continuamente. Otro grupo opina
que la temperatura llegará a un cierto valor y que ese valor no cambiará, por más que
continuemos calentando. ¿Vamos a ver lo que se observa al realizar el calentamiento?

Material

 Recipiente transparente de 600 ml para calentar el agua, resistente a la temperatura (p.
ej. un vaso de Bohemia).
 Calentador eléctrico de 220 V y 900 W (como fuente calorífica) .
 1 termómetro de alcohol graduado hasta 110º C.
 1 cronómetro para medir el tiempo.
 Plato de vidrio Pyrex para tapar el vaso de Bohemia.

Procedimiento

PARTE 1
1) Colocar dentro del vaso de Bohemia 250 ml de agua de la canilla.
2) Colocar el calentador eléctrico DENTRO DEL AGUA (no enchufarlo todavía).
3) Colocar el termómetro DENTRO DEL AGUA y medir la temperatura inicial.
4) Enchufar el calentador eléctrico a 110 V para evitar ebullición violenta y colocar la tapa de
vidrio sobre el recipiente.
5) Medir la temperatura minuto a minuto y anotarla durante 15 minutos.

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Ir llenando la planilla siguiente:

6) Hacer un gráfico con los valores obtenidos:

De acuerdo con el gráfico obtenido, se verá que habrá una temperatura que permanece
constante aunque continuemos calentando el agua.
En el momento que la temperatura empieza a quedar constante notaremos que el agua
empieza a hervir.

PARTE 2: Repetir la experiencia con 200 ml de agua
Anotar las temperaturas a cada minuto, durante 15 minutos.

Hacer otro gráfico con los valores obtenidos y comparar los resultados.

Conclusiones
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 La temperatura que permanece constante en los dos gráficos es la misma: 100º C y se
denomina: PUNTO DE EBULLICIÓN DEL AGUA.
 El punto de ebullición del agua NO DEPENDE de la cantidad empleada para hacer el
experimento.

OBS: Si en lugar de agua utilizamos otro líquido puro, vamos a encontrar otro valor de la
temperatura de ebullición.


 Temperatura.
 Termómetro.
 Vaporización de un líquido.
 Temperatura de ebullición de un líquido.
 Cambio de estado.
 Construcción de un gráfico.

Para repetir este experimento en el nivel de primaria NO UTILIZAR NUNCA FUEGO, NI
LÍQUIDOS INFLAMABLES.

4. Presencia de microorganismos (manos limpias - manos sucias)

El objetivo de este experimento es demostrar que las manos sucias pueden tener microbios, de
allí la importancia de lavarse las manos para no contaminarnos y así evitar enfermedades.

PARTE 1

Material

 2 placas de Petri (placas de 10 cm de diámetro) estériles con medio de cultivo para
bacterias (agar nutriente), por cada alumno.
1 lapicera de proyector.

Procedimiento

1) Pedirle a los niños que se ensucien las manos tocando p. ej. el piso, los cabellos, la mesa,
etc.
2) Abrir una de las placas de agar y pasar los dedos sucios suavemente encima del agar.
3) Cerrar rápidamente la placa.
4) Identificar la placa con la fecha, el nombre del niño y MANOS SUCIAS.
5) Mandar al niño a lavarse bien las manos con agua y jabón y secárselas con una toalla bien
limpia.
6) Abrir la otra placa de Petri y pasar los dedos limpios suavemente encima del agar.
7) Cerrar rápidamente la placa.
8) Identificar la placa con la fecha, el nombre del niño y MANOS LIMPIAS.
9) Colocar las placas en una estufa a 37ºC por 24 hs. Si la experiencia se hace en un día
caluroso se pueden dejar a la temperatura ambiente.

Explicar aquí que se hace esto porque los microbios demoran para crecer y el calor acelera su
crecimiento. Aquí también se puede explicar, para qué sirve una heladera (4 a 8ºC).

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Al otro día, primero observar la diferencia de crecimiento entre las dos placas y luego mostrar
las diferentes colonias que se formaron. Estas colonias son de diferentes formas, tamaños y
colores. Pueden ser de bacterias o de hongos.

Colonia: una cantidad grande de microorganismos (que no podemos ver) que se multiplican y
forman esa "montañita" (la colonia es visible a simple vista).

Para ver los microorganismos que están formando la colonia, vamos a precisar un microscopio.

PARTE 2

Los objetivos de esta Parte 2 son mostrar el microscopio y mostrar los microbios en el
microscopio.
Para visualizar las bacterias se necesita:

Material

 1 vela encendida.
 Láminas de microscopio limpias y secas.
 1 ansa de platino.
 Colorantes: fucsina (rojo), azul de metileno (azul) o violeta de Genciana (violeta).

Procedimiento

1) Colocar el ansa de platino en la llama de la vela hasta que quede roja (incandescente) para
matar los microbios que pudieran estar en la misma.
2) Con el ansa de platino así esterilizada, colocar una gota de agua de la canilla en el centro de
una lámina de microscopio limpia y seca.
3) Nuevamente lleve el ansa de platino a la llama de la vela hasta quedar incandescente.
Dejarla enfriar al lado de la llama de la vela.
4) Abrir una de las placas de Petri y tocar suavemente sobre alguna colonia bacteriana. La
cantidad de bacterias que se toma no precisa ser muy grande.
5) Con el ansa de platino con bacterias, tocar el agua que está en la lámina y distribuir
homogéneamente las bacterias (si la cantidad de bacterias fuera muy grande, la gota quedará
muy espesa lo que dificultará la visualización posterior).

Fijación y coloración de las bacterias

1) Después que se homogeneizaron las bacterias sobre la lámina de microscopio, se toma ésta
con un palillo de ropa de madera y se deja secar cerca de la llama.
2) Después que la gota se secó, la lámina se pasa tres veces rápidamente sobre la llama de la
vela. Esto se hace para "fijar" las bacterias a la lámina. Para poder ver las bacterias en el
microscopio, hay que colorearlas.
3) Para colorear las bacterias se coloca cualquiera de las soluciones colorantes (azul de
metileno, violeta de Genciana o fucsina) durante 1 minuto arriba de la lámina.
4) Lavar con agua de la canilla y dejar secar la lámina a temperatura ambiente (se puede secar
un poco con papel de filtro).

Visualización en el microscopio

1) Colocar una gota de aceite de inmersión en el medio de la lámina de microscopio con las
bacterias ya coloreadas.
2) Observar al microscopio con el objetivo de inmersión (aumento de 100 x).
3) Verificar las diferentes formas que aparecen.

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OBS: Decir que las bacterias están muertas y por eso no se mueven. ¿Qué puede haber
matado las bacterias?: el calor de la vela que se usó para fijarlas.

Conclusiones

 Para evitar algunas enfermedades es necesario lavarse bien las manos.
 Para disminuir el crecimiento de bacterias, usamos el refrigerador.
 Con el microscopio es posible ver seres que no se ven a simple vista
(microorganismos).


 Microorganismo.
 Colonia bacteriana.
 Medio de cultivo para bacterias.
 Temperatura óptima para el crecimiento bacteriano.
 Acción biológica de los microbios.
 Solución colorante.
 Destrucción de la vida por el calor.
 Refrigeración.
 Temperatura óptima para el crecimiento bacteriano.

3. Resultados obtenidos con niños de edades comprendidas entre 5 y 9 años

La reacción de los alumnos cuando hicimos estas experiencias fue muy positiva demostrando
mucho interés y entusiasmo.

Interesante fue saber que después que tuvieron esas clases, la gran mayoría quería ser
científico cuando fuese grande.

Los resultados obtenidos nos llevaron a deducir:

a) Que hubo una fuerte motivación demostrada por gran atención, pedidos de más
experimentos, gran cantidad de preguntas, querer ser químico o científico cuando grande, etc.

b) Que al terminar y mismo durante las experiencias, vimos cómo los niños se interesaban y
hacían muchas preguntas. Primero tímidamente y luego con todas sus fuerzas. Tenían siempre
los ojos brillantes, mirando todo lo que se hacía, con curiosidad.

c) Que algunos conceptos fundamentales pudieron ser introducidos, por ejemplo:

 Punto de ebullición.
 Catalizador.
 Cromatografía (velocidad de migración de sustancias).
 Reacción química.
 Acción biológica de algunas substancias.
 Temperatura.
 Reactivo químico.
 Cambios de estado.
 Microorganismos.

d) Que se familiarizaron con el material usado por los científicos: probetas, tubos de ensayo,
termómetros, vasos de Bohemia, reactivos químicos, vidrio pyrex, microscopio, etc.

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e) Que estos resultados mostraron no sólo un alto grado de interés, sino también la
comprensión de los conceptos introducidos.

4. Bibliografía

COCH, J. A.; GIOIA de COCH, M. N., y COCH, C. A. (2005): "Experimentos para despertar el
interés de los alumnos de la escuela por las ciencias naturales", en

Otras experiencias

http://www.geocities.com/mariagioia_2005.

http://www.cientec.or.cr/ciencias/experimentos/percepcion.html

1.-Criadero de insectos

Necesita:

 Un frasco de vidrio
 Banano majado
 Un retazo de tela y un elástico

Montaje:
Llene unos tres centímetros del frasco con esta masa de banano. Ahora coloque el frasco
afuera, medio escondido en el zacate o entre plantas. Observe el frasco cada 2 o 3 días hasta
que vea larvas arrastrándose en el alimento o en los bordes del frasco. Ahora tape el frasco con
la tela y sujétela con el elástico. En unos cuantos días esas larvas se transformarán en
mosquitos y moscas.

¿Qué está pasando?
Los insectos atraviesan varias etapas en su desarrollo (metamorfosis). Nacen de huevos y sus
larvas pasan por un ciclo de transformaciones hasta llegar a los insectos adultos que
conocemos.

2.-Circuito humano

Necesita:

 Un marco de una puerta

¿Qué hacer?
Colóquese en el marco de la puerta y extienda sus brazos contra los lados. Empuje con toda su
fuerza hasta que se canse.

Luego sálgase del marco y observe sus brazos.

A pesar de que usted ya envió un mensaje al cerebro para parar, los músculos siguen
contraídos por algunos segundos, hasta que el cerebro termina de enviar sus señales. La
transmisión de la información toma tiempo.

3.-Investigación vegetal

Materiales:
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 Hojas de diferentes plantas y árboles
 Pinceles, platos desechables
 Acuarelas
 Papel de imprimir

¿Qué hacer?
Recolecta hojas de diferentes árboles y plantas. Prepara una mesa con pinturas y papel.
Imprime con diferentes colores y disfruta de su composición.

Observa las diferencias entre las hojas: el tamaño de cada una, su forma ovalada o
puntiaguda, la distribución de sus venas, etc.

Preguntas para continuar
¿Para qué les sirve a las plantas la forma, la distribución y el tamaño de sus hojas?

4.-Detective digital

Materiales:

 Un vaso
 Talco
 Cinta adhesiva
 Papel de construcción oscuro

¿Qué hacer?
Toma un vaso y oprime tus dedos sobre el cristal para dejar tus huellas. Espolvorea una
pequeña cantidad de talco sobre las huellas y sopla levemente para quitar el exceso.

Ahora toma un trozo de cinta adhesiva, pégala sobre la huella para atrapar el talco y colócala
sobre el papel de construcción oscuro. Allí podrás ver la forma de la huella digital, evidenciada
por el polvo blanco.

Prueba con tus amigos y familiares. Cada huella digital es diferente.

5.-Bloques básicos para la vida

Necesita:

 1 cucharada de levadura en polvo
 3 o 4 galletas dulces hechas polvo
 14 cucharadas de agua tibia
 2 recipientes transparentes
 1 termómetro (opcional)

Montaje:
Divida en dos partes la levadura. Ponga 7 cucharadas de agua en cada recipiente y agregue la
mitad de la levadura en cada uno. Mezcle rápidamente. Ahora añada el polvo de galletas en
uno de los recipientes y revuelva. Coloque los dos recipíentes en un lugar abrigado, deje
reposar unos 5-10 minutos y luego observe.

¿Qué está sucediendo?
La levadura es una espora. Se encuentra encapsulada en el polvo. Para crecer y reproducirse
necesita alimento y agua. En el vaso que contiene azúcares y otros carbohidratos, crece y se
reproduce. En el otro no.

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EXTENSION
En tipos primitivos de meteoritos se encuentran restos de aminoácidos (compuestos básicos de
los seres vivos, como la levadura), agua y los carbohidratos que evidencian la existencia de los
elementos fundamentales para la vida en otras partes del universo.

6.-La luz como fuente de energía

Necesita:

 Una caja con divisiones y tapa (puede ser de zapatos)
 Tijeras o cuchilla
 Un vasito con tierra para sembrar
 Unos frijoles
 Una ventana que reciba luz directa
 Una semana o más.

Montaje:
Haga algunos huecos entre paredes internas, para conectarlas y permitir la entrada de luz en la
caja. Siembre unos 3 o 4 frijoles en el vasito con tierra húmeda y póngalos en el extremo
interno de la caja. Tape la caja, para evitar que la luz entre por otros lados. Coloque la caja al
lado de una ventana soleada, con el hueco externo hacia la luz. Ábrala cada 2 o 3 días y
humedezca la tierra.

Los tallos de las plantas siempre crecen hacia la luz, su fuente de energía y vida.

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Los experimentos incluidos en esta sección permiten explorar las cualidades
físicas de la materia y su entorno.

Se exploran conceptos tales como adhesión, presión, peso, movimiento,
balance, energía y más.

 ¿Cuáles materiales se atraen?
 La fuente de agua
 Microgravedad
 Bola que no pesa
 El aire ocupa campo
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 Se mueven sin tocarlas
 Acción y reacción
 El agua que no se derrama
 El peso de la atmósfera
 ¿Flota o se hunde?
 A través del cuello
 ¿Cuántos alfileres caben?
 El poder capilar
 Un mar de aire
 Balance imposible
 Estática en movimiento
 El peso del aire
 Chorros inclinados
 El camino del sol
 Presión increíble
 Más experimentos

¿Cuáles materiales se atraen?

Necesita:
Objetos metálicos
Un imán
Montaje:
Coloque los objetos metálicos sobre una mesa.
Acerque el imán a los diferentes metales.
Clasifíquelos en materiales magnéticos y no magnéticos.
Identifique el tipo de metal de cada objeto.
Los materiales que son atraídos por un imán se denominan magnéticos, como el hierro, el
acero, la plata. En su mayoría los metales son materiales magnéticos, pero hay algunos que no
lo son. Por ejemplo el cobre, el aluminio y el níquel, entre otros, no son magnéticos y no son
atraídos por los imanes. Puede probar con otro tipo de materiales para descubrir cuales son
magnéticos.

La fuente de agua
Necesita:
 Un frasco con tapa de metal.
 Una pajilla de orificio pequeño.
 Plasticina.
 Agua teñida.
 Un recipiente con agua bien caliente.
Montaje:
Perfore la tapa del frasco y pase la pajilla por el orificio.
Selle la unión de la tapa y la pajilla con la plasticina y luego tape el orificio de la pajilla con
plasticina hasta que quede un pequeño orificio. Perfore la plasticina del orificio con un alfiler
para hacer un hueco pequeño de salida.
Llene el frasco hasta las tres cuartas partes con agua teñida.
Tape el frasco de manera que la pajilla quede dentro del agua.
Coloque el frasco dentro del recipiente con agua caliente. Tenga cuidado de no quemarse.
Observe como sale el agua por el orificio de la pajilla.
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El agua caliente en el recipiente calienta el contenido del frasco. Como consecuencia, el aire
dentro del recipente también se calienta, se expande y empuja el agua. Ésta se desliza por la
pajilla, sube por ella y sale por el pequeño orificio, generando una fuente.

Microgravedad
Necesita:
 Un vaso de estereofón
 Un lápiz o un punzón
 Agua
 Recipiente grande o palangana
Montaje:
Perfore un pequeño agujero en el borde inferior del vaso. Tape con un dedo el agujero y llene
el vaso con agua. Quite el dedo que cubre el agujero y observe lo que sucede. Use la palangana
para recoger el agua. Cubra de nuevo el agujero.
Ahora pruebe nuevamente. Llene el vaso con agua, cubra el hueco, súbase en una silla o grada
y deje caer el vaso en la palangana.
El vaso que cae demuestra, por un breve instante, la microgravedad que afecta a los
astronautas en sus vuelos espaciales. Cuando el vaso está fijo el agua sale por el agujero por
efecto de su peso, pero cuando el vaso cae, el agua dentro de él cae a la misma velocidad, por
eso no sale por el agujero.

Bola que no pesa
Necesita:
 Un vaso plástico
 Cuerda
 Cinta engomada
 Una bolita de madera o una cuenta de collar
Montaje:
Arme su aparato según aparece en la figura, dejando la bolita fija en el punto medio de la
cuerda y pegando con cinta engomada la cuerda al vaso.
Coloque el vaso sobre la mesa, sujete la cuenta por encima del vaso y déjela caer. Observe el
movimiento de la cuenta.
Ahora, súbase sobre una silla o escalera, cuelgue entre sus dedos el aparato por la bolita y
déjelo caer. Observe el movimiento de la bolita.
Cuando la cuenta y el vaso caen juntos, aunque la cuenta cae tan rápido como en la primera
prueba, ahora el vaso está cayendo a la misma velocidad que la cuenta. La cuenta aparenta no
tener peso temporalmente.

El aire ocupa campo
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Necesita:
 Un vaso de vidrio transparente
 Un pañuelo pequeño o servilleta de papel
 Un recipiente hondo con agua
Montaje:
Meta el pañuelo en el fondo del vaso bien apretado de modo que no se caiga. Introduzca el
vaso, boca abajo, en el recipiente con agua y sosténgalo ahí. Saque el vaso e investigue que
cambios sufrió el pañuelo.
El pañuelo no se moja pues el aire dentro del vaso impide la entrada del agua.

Se mueven sin tocarlas
Necesita:
 Dos latas vacías de refresco
 Un puñado de pajillas (~ 10)
Montaje:
Acomode las pajillas paralelas una con otra sobre la mesa. Coloque dos latas sobre las pajillas,
dejando entre ellas una separación de aproximadamente 1cm. Con otra pajilla sople fuerte en
la región entre las latas. Observe como se mueven. Intente botarlas de la mesa soplando y sin
tocarlas.
Al soplar entre las latas, se disminuye la presión del aire en esa región. El aire estacionario que
rodea las latas se mueve a la región de menor presión, movimiento que junta las latas en vez
de separarlas.
Contribución de: Luz María Moya, M.Sc. , Universidad de Costa Rica

Acción y reacción
Necesita:
 Un globo de hule pequeño
 Una pajilla flexible
 Cinta adhesiva
 Un alfiler con cabeza
 Un lápiz con borrador
Montaje:
Coloque el extremo más largo de la pajilla en la boca del globo. Si la boquilla del globo queda
floja entonces sujételo con cinta adhesiva. Pinche la pajilla con el alfiler en la mitad y clávela en
el borrador del lápiz. Infle el globo con cuidado de que no se despegue de la pajilla y deje
escapar el aire.

El gas sale rápidamente del globo en donde se encuentra a mayor presión, produciendo una

21

reacción sobre la pajilla y el globo, que hará que juntos giren en sentido contrario. Este es el
mismo principio por el cual se elevan los cohetes.

El agua que no se derrama
Necesita:
 Un vaso plástico
 Agua
 Una lámina plana lisa de aluminio, vidrio o plástico rígido
 Mucha paciencia
 Un sitio al aire libre para hacer el experimento
Montaje:
En el patio o jardín de su casa llene el vaso con agua hasta el borde y tápelo con la lámina.
Invierta la lámina y el vaso juntos, sin mover el vaso. Ahora, muy rápidamente y sin sostener el
vaso, deslice la lámina liberando el vaso en caída libre. Observe atentamente la caída del vaso
y el agua.
La inercia del vaso y el agua resisten el movimiento de la lámina y, momentáneamente,
quedan suspendidos en el aire. Luego el vaso y el agua caen juntos sin derramarse el agua. Fue
Galileo quien demostró que todos los objetos en caída libre caen con la misma aceleración.

El peso de la atmósfera
Necesita:
 Una lata de refresco vacía (aluminio)
 Una fuente de calor (lámpara de alcohol, la cocina de su casa)
 Un plato con agua
 Unas pinzas o un par de guantes aislantes de cocina.
 Ayuda de sus mayores y cuidado
Montaje:
Ponga un poco de agua en la lata, no más de 1/4 de la lata. Llévela al fuego y deje que hierva
por unos 30 segundos. Con ayuda de los guantes, retire del calor la lata e inmediatamente
póngala boca abajo en el agua del plato. Observe lo que sucede.
Al calentar la lata se crea un vacío y al ponerla boca abajo en el agua, se impide la entrada del
aire. Entonces la presión interna en la lata disminuye. La diferencia creada entre la presión
atmosférica externa y la presión interna, la hará comprimirse.

¿Flota o se hunde?
Necesita:
 3 vasos grandes
 Un huevo
 Agua
 Sal
Montaje:
Llene dos vasos con agua, añade sal a uno de ellos, agítelo para disolverla. Coloque el huevo en
el vaso que tiene solo agua, y observe su comportamiento. Colóquelo ahora en el que tiene
agua con sal, observará que flota. En el tercer vaso ponga el huevo, añada agua hasta que lo
cubra y un poco más. Agregue agua con sal, hasta que consiga que el huevo quede entre dos
aguas (ni flota ni se hunde). Si añade agua, observará que se hunde. Si agrega un poco de agua
salada, lo verá flotar de nuevo.

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¿Qué sucede?
Sobre el huevo actúan dos fuerzas, su peso y el empuje (la fuerza que hace hacia arriba el
agua). Si el peso es mayor que el empuje, el huevo se hunde. En caso contrario flota y si son
iguales, queda entre dos aguas.
Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido mas denso que el agua pura, lo que hace que el
empuje que sufre el huevo sea mayor y supere el peso del huevo: el huevo flota.
Así también se puede explicar el hecho de que sea más fácil flotar en el agua del mar que en el
agua de ríos y piscinas.
A través del cuello
Necesita:
 Una botella
 Un huevo hervido sin cáscara
 Un trozo de papel
 Un fósforo
Montaje:
Compare el tamaño del huevo hervido con la boca de una botella; el diámetro de la boca debe
ser ligeramente menor que el del huevo.
Ahora introduzca en el interior de la botella un pedacito de papel encendido y, unos segundos
después, ponga el huevo sobre la boca de la botella.

¿Qué sucedió?
La presión en el interior de la botella bajó, con lo cual succiona el huevo.

¿Cuántos alfileres caben?
Necesita:
 Una copa
 Agua
 Una caja de alfileres
¿Qué hacer?
Llene la copa con agua hasta el borde.
Estime cuantos alfileres cree que puede introducir en la copa sin que se riegue el agua. Ahora
introduzca alfileres de uno en uno. Pare de cuando en cuando y ajuste su estimación. ¿Cuántos
alfileres cree que caben?
Los vidrios, por haber sido manipulados, generalmene conservan una cantidad de grasa en los
bordes. Esta grasa repele el agua. Como consecuencia, el agua que desalojan los alfileres, en
vez de desbordarse, forma una prominencia (menisco) en la superficie.

El poder capilar
Necesita:
 Dos tazones,
 Agua,
 Un trozo de lana o una tira de franela,
 Tierra
Montaje:
Mezcle un poco de tierra en el agua en uno de los tazones. Colóquelo sobre una caja para que
quede a un nivel superior que el segundo tazón. Ahora suspenda el trozo de lana del borde del
tazón superior, de tal manera que se sumerja en el líquido. El otro extremo de la lana deberá
caer en el tazón inferior. Después de un tiempo, verá gotas limpias caer por la lana al segundo
tazón.

23

La lana sirve como puente para que el agua se adhiera y traslade, debido a su atracción capilar
y bajo el efecto de la fuerza gravitacional . Las partículas suspendidas de tierra quedan atrás.

Un mar de aire
Necesita:
 Una regla larga
 Una hoja grande de periódico, extendida
Montaje:
Coloque la regla en el centro, debajo del papel, con el extremo salido. Ahora pruebe golpear el
extremo de la regla y observe lo que pasa.
El aire encima del periódico está presionando con su peso sobre toda la superficie de la hoja.
Si se calcula el peso del aire por centímetro cuadrado y la dimensión de la superficie de la hoja,
se podrá calcular la fuerza ejercida por el aire sobre toda la hoja.

Balance imposible
Necesita:
 Un corcho
 Un palito de dientes
 Dos tenedores metálicos
 Un hilo
Montaje:
Corte un palito de dientes de tal manera que el corte tenga forma de "V". Inserte el otro
extremo en el centro del fondo de un corcho. Ahora coloque los dos tenedores en los lados del
corcho. Asegúrese que están bien sujetos y coloque el final de palillo sobre un hilo. Deberá
balancearce perfectamente y, si inclina el hilo, podrá hacerlo desplazarse sin caerse.
Si el centro de masa de un objeto está exactamente encima de un apoyo, entonces el objeto
no cae, afectado por la fuerza gravitacional.

Cargas eléctricas mueven objetos
Necesitas:
 Un globo
 Un lata vacía de aluminio
Preparación previa:
Infla el globo y ate el final. Luego frota el globo contra tu cabellera limpia unas 10 veces para
cargarlo eléctricamente.
Coloca la lata e el suelo y arrímale el globo, sin tocarlo. La lata se moverá.
Si se te descarga el globo, recárgalo frotando el pelo nuevamente.
Al frotar el globo, este se carga negativamente. Esta es una carga electrostática. Al aproximarlo
a la lata, esta distribuye sus cargas en ambos lados. Como es un cilindro, los lados están muy
cerca y son curvos, por ello, al repelerse las cargas iguales entre el globo y la lata, ésta gira.

El peso del aire
Necesita:
 Dos globos
 Un gancho de ropa
 Una percha para colgarlo

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 Hilo
Montaje:
Infle los globos y los sujeta al gancho con hilo. Cuelgue el gancho y ajuste los globos en los
extremos, hasta que esté nivelado. Ahora reviente uno de los globos y observe qué pasa con el
gancho.
El aire que contienen los globos pesa. Al quitar uno de ellos, la balanza se inclina hacia el otro.

El camino del sol
Necesita:
 Un día soleado
 Una lupa
 Una silla
 Masking tape, lápices
 Un reloj con segundero
 Papel blanco
Montaje: Sujete la lupa a un extremo de una silla con masking tape. Ponga el papel debajo y
súbalo con libros hasta que pueda ver un círculo pequeño de luz.
Trace su contorno. Seguidamente, tome el tiempo que dura el sol en salir totalmente del
círculo.
Nunca mire el sol directamente, puede dañarse los ojos.
El círculo es una imagen pequeñita del sol. Cuando este ha salido totalmente del círculo, el sol
se ha movido 1/2° en su rotación de 360° (un día completo).
Este experimento también le sirve para seguir la inclinación de los rayos solares.

Presión increíble
Necesita:
 Un vaso
 Agua
 Un cuadrado de cartulina
Montaje:
Llene un vaso de agua hasta el borde. Coloque una cartulina en la superficie sin que queden
burbujas de aire. Ahora gire el vaso sobre el lavatorio, sosteniendo firmemente la cartulina.
Quite su mano de la cartulina y observe.
Lo que mantiene la cartulina en su lugar es la presión del aire que empuja hacia arriba. La
presión del aire es mayor que el peso del agua hacia abajo sobre la cartulina. Mientras que la
cartulina no se humedezca y no hayan muchas burbujas de aire en el vaso, se mantendrá en su
lugar.

25

Lanzacohetes de vinagre
Materiales
Corcho para tapar una botella
Una botella
Tachuelas
Cinta de papel plástico
1/2 taza de agua
1/2 taza de vinagre
Bicarbonato de sodio
Pedazo de papel absorbente de 10 X 10 cm.

procedimiento
1) Toma el pedazo de papel absorbente y ponle una cucharadita de bicarbonato
de sodio. Arróllalo bien, para que el bicarbonato quede adentro.
2) Arma el corcho con las cintas. Prénsalas con las tachuelas.
3) Pon el agua y el vinagre en la botella.
montaje
Busca un lugar donde el techo sea alto. Pon tu botella en el suelo y deja caer el
papel con bicarbonato en el fondo. Ponle el corcho tan fuerte como puedas.

resultado
Pronto el líquido va a mojar el papel absorbente y entonces el bicarbonato
reaccionará con el vinagre, produciendo bióxido de carbono. Pronto el corcho
será lanzado al espacio.
¿qué está pasando?
Al producirse el gas bióxido de carbono, la presión aumentará dentro de la
botella, lanzando el corcho.

La piel del agua

materiales
Agua en un vaso de vidrio
Un gotero
Jabón
Papel
Talco o pimienta
Un hilo

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procedimiento
Toma un vaso seco, llenalo de agua casi hasta arriba. Con el gotero
añádele tantas gotitas como puedas, sin que se derrame. Verás que el
agua llegará más arriba del borde (aprox. 0,25 cms.) y esto se debe a la
tensión del agua que mantiene las moléculas unidas.
A esto le llamamos la "piel" del agua.
Por supuesto, el agua no tiene "piel" de verdad, pero tiene una tensión
superficial, como lo veras en este experimento.
Ahora prueba flotar diferentes objetos sobre esta piel.

Frijoles inteligentes
materiales
Una caja con divisiones y tapa (puede ser de zapatos)
Tijeras o cuchilla
Un vasito para sembrar
Tierra
Unos frijoles
Una ventana con luz natural (donde dejés tu caja durante una semana).

montaje
Arregla la caja con divisiones haciendo huecos en ciertas paredes, hasta llegar a un hueco
externo (por donde entrará la luz).

procedimiento
Planta tres o cuatro frijoles en el vasito con tierra húmeda y
ponlos en el extremo interno de la caja, lo más lejos posible
del hueco exterior de la misma. Tapa la caja, para evitar que
la luz entre por todos lados. Colócala en una ventana
soleada, con el hueco hacia la luz. Abrela cada 2 o 3 días y
humedece la tierra.

¿qué está pasando
Los tallos de las plantas siempre crecen hacia la luz, por eso
podrás ver el crecimiento de tu matita de frijoles en busca
de la luz.

El pececillo flotador
Un pequeño pececillo de cartón flotará en el agua. Sin embargo, se moverá cuando pongas
otro líquido al agua.

materiales
Una cartulina o cartón delgado
de 6 X 12 cm.
Lápiz y regla

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Tijeras
Una palangana con agua
Aceite de bisagras.

montaje
Recorta una figura del pececillo como la que se muestra en la ilustración.
Cuida que el canal central quede recto, así como el orificio central bien
definido.

procedimiento
1) Con mucho cuidado, pon el pececillo sobre el agua, de manera que
quede flotando en ella.
2) Echa una gota de aceite en el orificio central del pez.

resultado
El aceite tiende a expandirse por el agua, por lo que sale inmediatamente por el canal, y el
pececillo ¡sale disparado hacia adelante!

¿qué está pasando?
Algunos objetos pueden flotar sobre el agua, a pesar de que son más densos que ella. Por
ejemplo, el acero, o nuestro pez. Al añadir el aceite, y por ser éste menos denso que el agua,
flota sobre ella, y se aplana en su superficie. Encerrado el aceite en el orificio del pececillo, éste
se escapa hacia afuera del canal, sirviendo de impulso a chorro para moverlo por el agua.

¿Cómo funciona un extintor?

Necesita:

 Bicarbonato de sodio colocado
en una servilleta de papel
 Un tapón de corcho perforado o plasticina
 Una pajilla para beber
 Una botella para agua pequeña (seca)
 Vinagre

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 Un poco de hilo de coser

Montaje:
Ponga 4 cucharaditas de bicarbonato en la servilleta, cierre y amarre con un hilo en forma de
bolsita (tiene que quedar bien sujeto). Introduzca 5 cucharadas de vinagre en la botella.
Suspenda la bolsita de bicarbonato dentro de la botella de forma que cuelgue (con una parte
del hilo fuera) y no toque el vinagre. Tome el corcho o plasticina y coloque la pajilla en la boca
de la botella.

Funcionamiento:
Agite la botella, tapando con el dedo la pajilla y sujetando la botella al mismo tiempo, para
mezclar el bicarbonato con el vinagre (sin destapar la pajilla). Quite el dedo y proyecte el gas
que sale de la botella sobre una vela encendida.

¿Qué sucede?
La reacción química entre el bicarbonato (una base) y el vinagre (ácido débil) forma dióxido de
carbono que llena el recipiente y sale por la pajilla. Como es más pesado que el aire, al
enfrentar la vela encendida expulsa el oxígeno. Sin oxígeno la llama se apaga.

Contribución de:
MBA. Randall Figueroa
Universidad de Costa Rica

Bolas saltarinas

Necesita:

 Un recipiente
 Naftalina
 Bicarbonato
 Vinagre

Montaje: En un recipiente profundo con agua se ponen unas bolas de naftalina
y dos o tres cucharadas de bicarbonato. Se añade agua hasta llenar las tres
cuartas partes del recipiente y a continuación, lentamente, se agrega vinagre.

¿Qué sucede? Se forman burbujas de dióxido de carbono que se adhieren a las
bolas de naftalina y las ayudan a flotar, ascendiendo y descendiendo.

Contribución de:

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Tinta invisible

Necesitas:

 Vinagre claro o jugo de limón
 Papel
 Una candela
 Un palito de dientes

Montaje:
Toma un palito de clientes, moja la punta con limón o vinagre y escribe sobre
un papel. Luego déjalo secar y el mensaje se volverá invisible.

Para verlo de nuevo, acerca el papel a la llama de una candela y lee el
mensaje.

El líquido al ser expuesto al calor, se oxida, lo cual lo torna visible.

¡Cuidado te quemas!

Burbujas resistentes

Necesita:

 Detergente líquido
 Agua (añejada o destilada)
 Glicerina
 Pajillas e hilo

Receta: Mida el agua que va a utilizar, por ejemplo unos 6 vasos. Si no tiene
agua destilada, coloque el agua en un contenedor abierto durante la noche,
para que pierda los gases que ha atrapado en su traslado y potabilización. Al
día siguiente, utilice el agua añejada para hacer la fórmula de burbujas. Utilice
6 vasos de agua, por 1 de detergente y 1 de glicerina. Mezcle bien, deje
reposar una hora.

Experimente: Utilice sus manos, pajillas y otros elementos con huecos para
hacer burbujas. Moje la superficie de una mesa y construya una ciudad de
burbujas.

Pruebe: Moje la pajilla totalmente con la fórmula. Observe cómo puede
traspasar la burbuja sin reventarla y soplar burbujas dentro de otras.

30

El efecto de la presión atmosférica

Necesita:

 Una velita
 Una botella de vidrio de cuello ancho
 Un plato hondo con agua

Montaje: Ponga suficiente agua en el plato hondo. Coloque la velita sobre el agua. Enciéndala
con cuidado y ayuda de sus mayores. Cuando la llama se vea estable, cúbrala con la botella
boca abajo.

La candela seguirá encendida por unos segundos, porque tiene poca disponibilidad de oxígeno,
atrapado en el aire dentro de la botella. Ese gas es necesario para la combustión, la cual
produce otros gases.

Simultáneamente, la vela encendida calienta el gas atrapado a una temperatura cercana a los
800°C, lo que provoca que el gas se expanda. Al apagarse la vela por falta de oxígeno, la
temperatura baja rápidamente y el volumen de gases y la presión de los mismos se reduce,
esto provoca que la presión
atmosférica externa empuje el agua del plato y esta suba de nivel hasta que se igualen las
presiones.

Líquidos en capas

Necesita:

 Una botella plástica transparente
 Agua
 Aceite
 Glicerina (opcional)
 Colorantes vegetales líquidos

Montaje:
Vierta un líquido a la vez dentro de la botella y observe qué posición toma.
Añada gotitas de colorante lentamente para verlas bajar por los líquidos y
disolverse. Cierre la botella con una tapa. Ahora trate de mezclar los
líquidos batiendo la botella. Déjela reposar.


31

Estos líquidos no se mezclan entre sí. Siempre buscan separarse cuando no
están siendo batidos. Unos son más densos que otros. Si usa colorante
soluble en grasa, podrá teñir las grasas también.

Acústica

El viento hace sonidos

Necesita:

 Una regla de plástico con un agujero en un extremo.
 Un metro y medio de hilo resistente.

Montaje:
Amarre el extremo del hilo al agujero de la regla, de manera que pueda girar. En un lugar
despejado haga que la regla gire sosteniendo un extremo del hilo. Cambie la velocidad y
escuche los diferentes tonos que produce.

La regla al girar, mueve el aire que se encuentra a su alrededor y lo hace vibrar, produciendo
un sonido. Los sonidos son el producto de la vibración de algún objeto que a su vez, mueve el
aire. Al vibrar más rápido el objeto produce una mayor frecuencia y el tono resulta más agudo.

Contribución de:
Licda. Leda Roldán S.

Sonidos ocultos

Necesita:

Un gancho de ropa de alambre

Metro y medio o más de cuerda

Un lápiz o un tenedor de metal

Montaje:
Ate las puntas de la cuerda a los extremos de la parte horizontal del gancho. Pase la cuerda
sobre su cabeza, dejando que el gancho cuelgue libre y la cuerda se tense. Presione la cuerda
con sus dedos entre sus oídos y contra su cabeza. Pídale a otra persona que golpee el gancho
con el lápiz o el tenedor. Escuche con atención.

32

Habrá escuchado un sonido débil y claro que recuerda el del famoso reloj: Big Ben. Los otros
solo escucharon un " click". La resonancia en el metal se detecta mas fácilmente cuando el
sonido viaja a través de la cuerda sólida.

Contribución de:
Luz María Moya, M.Sc.

Lata-fónica

Necesita:

 Dos latas
 Pavilo o manila
 Un clavo
 Tijeras

Montaje:
Tome las dos latas abiertas y cubra los bordes con cinta adhesiva ara evitar heridas. Hágale un
huequito en el centro de la base a cada una. Pase un extremo del pavilo por allí y hágale un
nudo al final. Tire firmemente del pavilo hasta que los nudos queden tocando la base de las
latas por dentro.

Sepárese lo suficiente hasta tensar el hilo entre las latas.

Ahora hable con la otra persona.

Su voz viaja en vibraciones que son llevadas por el hilo. La lata sirve para ampliar el sonido.

Los experimentos en esta sección le ayudarán a investigar el mundo de la luz, el color y la
óptica.

 Construcción de una lente de aumento
 Construcción de un prisma
 Una moneda que desaparece
 La luz se propaga en línea recta
33

 Cascada de luz

 Lentes de aumento
 Los colores del televisor
 Visión aumentada
 Atardeceres caceros
 Arco Iris personal
 Más experimentos

Instrumentos
para investigar la luz

Construcción de una lente de aumento

Necesita:

 Un frasco transparente con tapa.
 Agua
 Objetos para observar.

Montaje:

 Llene el frasco completamente con agua y tápelo bien.
 Colóquelo en posición horizontal.
 Observe objetos a su alrededor a través del frasco
transparente.

Al pasar la luz por el frasco con agua se refracta. Los rayos se
desvían igual que una lente de aumento. Esta lente tiene una
distancia focal muy pequeña, por lo que presenta las imágenes
invertidas de los objetos que se encuentran un poco alejados del
frasco.

¿Qué ocurre si aleja o acerca los objetos al frasco?

Contribución de:
Licda. Leda Roldán S.

Menú

34

Prisma de agua

Necesitas:

 Un espejo
 Una cubeta llena de agua
 Una ventana o rendija por la que entre un rayo de sol
 Una pared blanca o una hoja de papel
 Algún objeto para sostener el espejo inclinado

Montaje:
Pon la cubeta con agua frente a la ventana para que entre n rayo de
sol dentro de ella. Coloca un espejo inclinado en la cubeta,
formando una cuña (prisma) de agua. Busca la proyección del rayo
de sol, sobre la pared (figura).

¿Qué sucede?
El rayo de luz incidente se rompe en los colores componentes de la
luz blanca al atravesar el prisma de agua encima del espejo. Se
refleja en éste atraviesa de nuevo el prisma y sufre una segunda
descomposición.

El prisma de agua desvía cada longitud de onda en un ángulo
diferente. El rojo posee la longitud de onda más larga y es el que
menos se desvía, mientras que el voltea sufre la máxima desviación.
Los colores siempre aparecen en el mismo orden que en un arco
iris.

Menú

Una moneda que desaparece

Necesita:

 Una moneda, un vaso y agua

Montaje:
Se coloca la moneda en el fondo del vaso vacío tal
como se indica en la figura A. La luz que sale de la
moneda se transmite en línea recta e incide en el ojo.
Al bajar un poco la posición del ojo, la moneda
desaparece. Al llenar el vaso con agua, la moneda
aparece de nuevo (figura B).

¿Qué sucede?
Cuando el rayo de luz que proviene de la moneda
llega a la superficie que separa el agua del aire, se
produce un cambio en la dirección en que se propaga.
Como consecuencia de este cambio de dirección, se
35

vuelve a ver la moneda. Este fenómeno se llama
refracción de la luz.

Contribución de:

Menú

La luz se propaga en línea recta

Necesita:

 1 lata con una de sus tapas completamente abierta.
 1 clavo fino y 1 martillo.
 1 pedazo de papel seda blanco.
 1 liga de hule pequeña.
 1 vela encendida.

Montaje:
Con el clavo y el martillo abra un pequeño agujero en el centro de la
tapa que quedó en la lata. Cubra el lado abierto con el papel seda y
asegúrelo con la liga. Observe la imagen de la llama a través del
papel seda, orientando el agujerito de la tapa hacia la vela. (Lo verá
mejor en un cuarto obscuro).

La imagen de la vela que se forma en papel seda aparece invertida
demostrando que la luz viaja en línea recta. Además, podremos ver
la imagen de la vela más pequeña o más grande según separemos o
aproximemos el agujero a la vela, demostrando que este actua
como una lupa.

Menú

Cascada de luz

Necesita:

 Una botella plástica vacía y limpia
 Clavo y martillo para hacer hueco lateral
 Una linterna
 Agua y un recipiente para recogerla

Montaje
Hágale el hueco lateral a la botella vacía. Llénela de
agua y póngale la tapa. Busque un lugar oscuro.
Ilumine la botella desde la posición opuesta al hueco,
36

quítele la tapa, ponga su mano debajo del chorro
saliente y disfrute de la "cascada de luz". Usted puede
ver la luz en su palma.

Una parte de la luz emitida es atrapada por el flujo de
agua saliente y sigue las curvas de caída. Se ha creado
un canal para transmitir luz.

La fibra óptica es otro canal, muy eficiente, de
transmisión de luz y datos, por eso en los sistemas
modernos de internet se le utiliza en vez del cobre.

Menú

Lentes de aumento

Necesita:

 Gotas de agua
 Plástico transparente
 Revista o libro
 Gotero (opcional)

Montaje:
Cubra la revista o libro con lámina plástica o una bolsa
transparente estirada y coloque unas gotas de agua
sobre la superficie.

Observe que las letras pequeñitas vistas a través de la
gota se ven aumentadas.

La gota de agua tiene una superficie redondeada que
refracta los rayos de luz, como también lo hacen los
lentes de aumento.

Menú

Los colores del televisor

Ingredientes:

 Gotas de agua
 Un Televisor o un monitor de computadora
 Servilletas u otro material absorbente

Montaje:
37

Ponga unas gotitas de agua en la parte superior de la
pantalla y observe la magnificación detallada de los
puntos que conforman la imagen. Encontrará puntos
de color verde, rojo y azul organizados en algún
patrón. La gotita irá cayendo. Atrápela al final con una
servilleta.

Las gotas funcionan como un lente de aumento. En el
caso del televisor podrá ver los puntitos de diferentes
colores que juntos componen la imagen. Estos puntos
se llaman pixeles. Puede averiguar cómo están
organizados los pixeles, si en líneas verticales de
colores u otras maneras. En la mayoría de los
monitores modernos los puntitos están ordenados en
filas por color.

Menú

Visión aumentada

Necesita:

 Una tarjeta
 Un alfiler para perforar
 Una lámpara con un bombillo

Montaje:
Haga un hueco pequeño en el centro de la tarjeta.
Colóquelo frente a su ojo y observe el bombillo a
través del huequito. Acérquese y aléjese hasta que
pueda apreciar el aumento. Podrá enfocar sobre
objetos muy cercanos, pero se reduce mucho la
cantidad de la luz que recibe el ojo.

Pruebe examinar otros objetos iluminados, como la
pantalla del televisor o la computadora.

Con suficiente luz, usted podrá acercarse a los objetos
y enfocarlos, cosa imposible normalmente. Esto se
debe a que sólo se está usando la parte central del
lente del ojo. La reducción de rayos luminosos
permite enfocar.

Pruebe el experimento con personas que no pueden
enfocar de lejos (miopes) o de cerca. A través de un
huequito pequeño sí lo lograrán.

38

Menú

Atardeceres caseros

Necesita:

 Un vaso de vidrio grande
 Agua
 Una pared blanca
 Una linterna
 1 cucharadita de leche

Montaje:
Llene 3/4 partes del vaso con agua y colóquelo frente a una pared
blanca. Tome la linterna y dirija el foco de luz a través del vaso.

¿De qué color se ve la luz que llega a la pared?

Ahora agréguele la leche al agua. Mezcle bien y vuelva a dirigir el
foco de luz a través de este líquido.

¿Qué color observa en la pared ahora?

La leche sirve de filtro y no permite que todos los colores presentes
en la luz blanca pasen, sólo los anaranjados y rojos llegan a la pared.
De manera semejante, la atmósfera de la tierra, con sus humos y
partículas de polvo filtra la luz del sol, cuando esta entra de manera
inclinada, al atardecer. Esto permite que se vean los celajes.

Menú

Arco iris personal

Necesita:

 Una manguera con rociador
 Un día soleado

¿Qué hacer?
Póngale un rociador a la manguera o sujétela con la mano, de tal
manera que el chorro se distribuya en uniformemente.

Párese dando su espalda al sol.

Rocíe el agua hacia el frente y trate de ver el arco iris que se forma
en el agua.

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¿Que está pasando?
La luz del sol está compuesta por muchos colores. Al pasar la luz por
el agua, cada color es refractado de manera diferente, entonces
aparecen como colores separados.

Observe: Cuando ve un arco iris en el cielo, este siempre se
encuentra en dirección opuesta al sol.

http://www.iestiemposmodernos.com/diverciencia/la_fs/fs_marco.htm

FÍSICA SORPRENDENTE
CACEROLA DE PAPEL
Conducción calorífica

¿Qué es lo que queremos hacer?
Demostrar que el papel no se quema aunque se ponga directamente al fuego

¿Qué nos hará falta?
Instrumental: Materiales:
Papel Agua
Fuego, butano y cerillas
Soporte para el fuego

¿Cómo lo haremos?
Hay que preparar un recipiente de papel que nos sirva después de cazuela. Puede servir un
folio y a partir de él construir un paralelepípedo sin base superior. La solidez de la estructura
puede conseguirse gracias a unas grapas que ayudarán a mantener los ángulos rectos. Una vez
construido el cazo de papel, lo pondremos sobre el soporte, lo llenaremos de agua y ya
podremos prender el fuego.

El resultado obtenido es...
El agua se calentará, llegando a hervir, pero el papel no se quemará

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Explicando... que es gerundio
El contacto con el agua hace que el calor se transmita del papel al agua y que, en
consecuencia, la temperatura del papel no llegue a la de su inflamación. Obviamente, si no
hubiera agua, todo el calor dado por el fuego se destinaría a aumentar la energía interna del
papel y a incrementar su temperatura hasta hacerlo arder.

Algún comentario...
Una experiencia similar es acercar las brasas de un cigarrillo a un papel que esté justamente en
contacto con una moneda : ésta se calentará, pero el papel no arderá. Igualmente ocurre si
enrollamos fuertemente un papel alrededor de un clavo o cualquier objeto metálico: al
ponerlo al fuego, el papel no arderá.

DIBUJOS SUBMARINOS
Espectros magnéticos

Obligar a unas limaduras de hierro a que dibujen curvas y formas caprichosas

Imanes Limaduras de hierro
Frasco con aceite

¿Cómo lo haremos?
Verteremos unas limaduras en el frasco con aceite y agitaremos la mezcla, de manera que –
gracias a la viscosidad del líquido- las limaduras queden esparcidas en el seno del aceite. A
continuación aproximaremos dos imanes por dos zonas diametralmente opuestas del frasco.
Los imanes los acercaremos al frasco por polos opuestos.

Las limaduras se acercarán a las zonas de los imanes y lo harán dibujando una estructura
tridimensional que simulará un huso que irá de imán a imán.

Simplemente hemos fabricado un espectro magnético tridimensional al obligar a las limaduras
de hierro –que son imanes temporales- a orientarse según las líneas de fuerza que van de polo
a polo de los imanes.

41

Si la aproximación de los imanes al frasco es con los polos idénticos, observaremos que no se
forma un huso continuo en el interior del frasco sino que las limaduras se agrupan formando
estructuras similares a las fibras de una escoba, quedando sin limaduras el espacio central del
frasco.
Estas estructuras tienen un aliciente distinto –al ser tridimensionales- a los típicos espectros
muy conocidos que se hacen espolvoreando limaduras sobre un papel debajo del cual se sitúa
un imán o también dos imanes (estén éstos enfrentados por el mismo polo o no).
También podemos conseguir figuras interesantes uniendo varios imanes, en forma de
herradura por ejemplo, o simplemente linealmente: en este caso veremos que en la línea de
unión de ambos imanes -los polos de cada uno- escasamente se depositan limaduras. Lo que
ha sucedido es que hemos fabricado un solo imán con dos polos y no cuatro.

Tensión superficial
EL ACERO MACIZO FLOTA

“Desafiar” las leyes de la Física y conseguir que una aguja de acero flote en el agua

Cristalizador o recipiente Agua
Palillos de madera Alfiler o aguja de coser de acero
Papel de filtro

¿Cómo lo haremos?
En un recipiente con agua posaremos un trocito de papel de filtro y sobre él el alfiler. Una vez
que éste descansa en la “cama” de papel, iremos hundiendo el papel de filtro empujándolo –
hacia abajo y con cuidado- con ayuda de un palillo. Cuando consigamos que el papel se moje
totalmente y se separe del alfiler...

La aguja o alfiler permanecerá flotando en el agua, pese a que su densidad es casi ocho
veces mayor.

Efectivamente flota, pero no lo hace porque desafíe el Principio de Arquímedes sobre la
flotación, sino porque entran en juego otras fuerzas que impiden que el alfiler se hunda:

42

son las debidas a la tensión superficial del agua que impiden –como si fuera una “cama
elástica”- que el alfiler atraviese la superficie líquida.

Hay que hacer el ensayo con cuidado ya que si el extremo del alfiler “pincha” la
superficie del agua, irremediablemente se nos irá al fondo del recipiente obedeciendo
los dictados de Arquímedes. La experiencia puede resultar más vistosa si el alfiler ha
sido previamente imantado: en la superficie del agua se comportará como una brújula y
se moverá libremente hasta indicarnos los puntos cardinales.
Además de con alfileres, puede hacerse el ensayo con monedas de baja densidad como
las que contienen aluminio. Si colocamos algunas de éstas en el recipiente veremos que
las podemos desplazar aproximándoles nuestro dedo, tocando éste el agua, pero sin
llegar a tocarlas. También podremos comprobar que varias monedas que flotan
próximas tienden a acercarse y a permanecer juntas.

FÍSICA
EL AGUA Y EL
SORPRENDENTE
PEINE
Fuerzas eléctricas

Desviar “mágicamente” el curso de un chorro de agua sin tocarlo

 Peine de plástico  Agua corriente de un grifo
 Prenda de lana

¿Cómo lo haremos?
Dejaremos correr el agua de un grifo de manera que salga un chorrito pequeño, pero
fluido. Frotaremos intensa y rápidamente el eje del peine en la prenda de lana.
Acercaremos el peine al chorro del agua sin tocarlo y...

El chorrito se acercará al peine.

Al frotar la lana con el peine hemos provocado que ambos objetos quedaran cargados
eléctricamente, de distinto signo, al producirse un paso de electrones de un objeto a otro.
Cuando acercamos el peine al agua, aunque el líquido es eléctricamente neutro, efectuamos
una inducción electrostática y provocamos la orientación de sus cargas eléctricas internas.
Como consecuencia, las zonas del chorrito más próximas al peine se quedan parcialmente
cargadas y son atraídas por éste.
43

Con objetos de uso cotidiano es bastante fácil obtener buenas electrizaciones por rozamiento
y buenas atracciones por inducción. Así por ejemplo, la lana y los objetos de PVC son buenos
materiales para atraer papeles, bolsas de plásticos (polietileno), hojas de papel metálico,
bolitas de corcho blanco (poliestireno), pelotas de ping-pong atadas a cordeles, nuestro propio
pelo, etc.

EL CALOR NO QUIERE BAJAR
Densidad y temperatura

Comprobar cómo un cubito de hielo no se derrite aun cuando tenga muy próximo algo muy
caliente como agua hirviendo o, incluso, una llama.

Tubo de ensayo Agua
Lastre Cubito de hielo
Fuego, butano y cerillas
Pinza de madera

¿Cómo lo haremos?
Introduciremos un cubito de hielo en el tubo de ensayo, luego agua y, finalmente, un pequeño
objeto que haga de lastre y empuje el cubito al fondo del tubo y lo mantenga en él. A
continuación ya podemos calentar el agua del tubo de ensayo por su parte superior a unos
centímetros de distancia del cubito. Como es habitual, al calentar sustancias en los tubos de
ensayo, éstos han de cogerse con una pinza de madera y disponerlos encima del fuego no en
posición vertical, sino ligeramente inclinada.

Al cabo de pocos minutos el agua hervirá, pero el cubito permanecerá en estado sólido.

El vidrio y el agua nos son buenos conductores del calor. En el caso del agua, como en el resto
de los líquidos, el calor se transmite principalmente por convección, pero aquí se impide el
movimiento de convección debido a que ya está en la parte superior del líquido la zona
caliente del mismo. El título dado a esta experiencia es pretendidamente engañoso, pues no es
que el calor no “baje”, sino que es el agua caliente –por su menor densidad que la fría- lo que
permanece en la parte superior del tubo no “queriendo” bajar.

44

Este sencillo experimente sorprende bastante si, a continuación o previamente, se hace el
experimento al revés: se introduce el cubito y el agua en el tubo sin el lastre y se calienta por
la parte inferior. De esta forma, el cubito tarda muy poco tiempo en fundirse y toda la masa de
agua adopta una temperatura uniforme.

EL GLOBO CAPRICHOSO
Presión atmosférica

Observar cómo un globo se introduce “espontáneamente” en una botella o matraz.

Matraz o botella de vidrio Agua
Fuente de calor
Un globo

¿Cómo lo haremos?
Llenaremos el matraz de agua caliente y mantendremos el agua en él durante un par de
minutos. Verteremos el agua y colocaremos, bien ajustado, un globo a su boca. A esperar y...

El globo, poco a poco, se irá introduciendo dentro del matraz.

Al verter el agua caliente, el matraz se ha llenado de aire y éste ha adoptado la temperatura
elevada del vidrio. Conforme el aire se va enfriando, su presión disminuye haciéndose menor
que la presión atmosférica exterior. Como consecuencia de ello, la diferencia de presión
empuja el globo hacia adentro.

La experiencia puede acelerarse si ponemos el matraz bajo un chorro de agua fría o en un
baño de agua con hielo. Si se hace así, el globo se introducirá aun más dentro de la botella. Si
se desea que el globo vuelva a su situación inicial, será suficiente con poner la botella en un
baño de agua caliente y si se desea que aumente su tamaño, es cuestión de calentar el matraz
por medio de un mechero bunsen y butano.

45

EL HIERRO PESA MENOS
Fuerzas magnéticas

Observar cómo el peso de un objeto de hierro diminuye aparentemente si le aproximamos –
sin tocarlo- un imán

Balanza Objeto de hierro
Imán

¿Cómo lo haremos?
Colocaremos la pieza de hierro en la balanza y nos fijaremos en lo que indica ésta. A
continuación aproximaremos un imán a la zona superior de la pieza y veremos que...

La balanza marcará una masa inferior a la inicial.

Evidentemente el hierro sigue pesando lo mismo. La balanza siempre nos indica la fuerza que
ejerce para mantener a la pieza en equilibrio estático. Como quiera que el imán efectúa una
fuerza vertical y hacia arriba sobre la pieza, ahora la balanza no hace tanta fuerza como antes
para neutralizar el peso del objeto.

Una variante de la experiencia es hacerla con dos imanes (uno de ellos en la balanza en lugar
de la pieza de hierro). Observaremos que si los imanes se aproximan por los polos contrarios la
balanza indicará menos peso, y al revés si los aproximamos por polos idénticos.
Aunque los resultados no son tan notorios como en estas experiencias magnéticas, también
podría hacerse una experiencia similar entre objetos que han sido electrizados previamente
por frotamiento.

GLOBOS MANIÁTICOS
Fuerzas eléctricas

Electrizar globos y ver su comportamiento
46

Globos Prenda de lana
Cordeles Bolsas de plástico

¿Cómo lo haremos?
En primer lugar electrizaremos dos globos (hinchados previamente y anudados a un hilo) por
frotamiento mediante una prenda de lana. Cogeremos los globos por el hilo con cada mano y
los dejaremos colgar en posición vertical. Acercaremos las dos manos y...

Los globos evitarán tocarse, pese a que la disposición de los hilos propicie a ello.

Al frotarlos con la lana hemos cargado negativamente a los globos de manera que entre ellos
se produce una repulsión y eso les impide juntarse.

La experiencia puede completarse si a uno de los globos lo electrizamos con un material
plástico como el de una bolsa típica de supermercado. En este caso los globos experimentarán
una fuerza atractiva ya que cada globo está cargado con signo opuesto.
No es desacertado calificar a los globos de “maniáticos” ya que los resultados en estas
experiencias electrostáticas son muy variables en función de las circunstancias del ensayo, ya
que la carga estática –de poca cuantía en la mayoría de estas experiencias- suele perderse
fácilmente a través del aire, nuestro cuerpo o cualquier objeto con el que haga contacto y,
además, su permanencia en el objeto cargado depende de la humedad ambiental, de las
corrientes de aire, etc.
Si se quiere, pueden sustituirse los globos por hojas transparentes de “acetato” -las utilizadas
para preparar transparencias de proyección-, obteniéndose unos resultados menos
espectaculares que con los globos, pero con más garantías de acierto.

HIELO ROTO Y SOLDADO
Cambios de estado

Observar cómo un alambre puede traspasar el hielo –como si fuera un cuchillo- y no dejar
rastro de ello.

Alambre fino Bloque de hielo
Soportes para el hielo

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Lastres pesados

¿Cómo lo haremos?
En primer lugar, y utilizando una bandeja o recipiente alargado, deberemos fabricar un bloque
de hielo en nuestro congelador. Prepararemos el alambre enganchando a sus extremos sendos
lastres de cierto peso (anudando tornillos, piedras o cualquier objeto). Colocaremos el bloque
entre dos soportes formando un puente y colgaremos el alambre a ambos lados del bloque.
Un poco de paciencia y...

El alambre irá penetrando por el bloque hasta atravesarlo totalmente. Lo irá cortando, pero al
final seguiremos teniendo el bloque de una sola pieza.

El agua se caracteriza porque es una sustancia cuya temperatura de fusión disminuye si
aumenta la presión. El alambre fino y el lastre originan una elevada presión en la línea de corte
y eso hace que ahí el hielo se funda (ya que en esa zona la temperatura de fusión será inferior
a la que tiene el hielo). Esto es lo que provoca que el alambre penetre y corte el hielo, pero
conforme va descendiendo, la zona superior vuelve a estar a la presión atmosférica original y
por tanto vuelve a solidificarse.

El resultado es realmente sorprendente. Algo similar puede hacerse tomando dos cubitos de
hielo y apretarlos fuertemente uno con el otro. Cuando dejemos de presionarlos –al cabo de
un par de minutos, no más-, observaremos que se han soldado.
Una variante de estas experiencias –a causa ahora del efecto de un soluto en la temperatura
de fusión del agua- puede hacerse colocando un palillo de madera sobre un cubito y
espolvoreando sal sobre la zona de contacto. Al cabo de muy poco tiempo veremos que el
palillo y el cubito se han soldado.

LA BOTELLA SE AUTOAPLASTA
Presión atmosférica

Hacer que una botella se contraiga bajo la acción de la atmósfera

Vaso de precipitados o cazo Agua
Fuente de calor
Botella de plástico con su tapón

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¿Cómo lo haremos?
Se calienta, en primer lugar, el agua en el cazo hasta casi ebullición. Se vierte en la botella y se
mantiene en ésta durante un par de minutos. Se vacía el agua e inmediatamente se cierra la
botella con su tapón.

Poco a poco la botella se autoaplastará movida por una misteriosa fuerza que la hará
consumirse y retraerse sobre sí misma.

El contacto con el agua caliente habrá aumentado la temperatura del plástico que, a su vez,
calentará el aire que entra en ella al vaciar el agua. Al cerrar la botella, conforme –debido a
una temperatura ambiente inferior- el aire interior se vaya enfriando, su presión disminuirá
haciéndose menor que la atmosférica, con lo que esa diferencia de presión oprimirá al
material de plástico haciendo que la botella se aplaste.

Es imprescindible que la botella no tenga ningún poro ni agujero y que el tapón ajuste
perfectamente. Si se quiere acelerar el proceso basta con intensificar el enfriamiento,
poniendo la botella en un baño o corriente de agua fría o de hielo.
Si la experiencia se hace con una botella de vidrio, el aplastamiento no se produce dada la
rigidez del material, aunque sí tendríamos luego dificultades para extraer el tapón y abrir la
botella: habríamos hecho un envase “al vacío”.
Esta experiencia puede hacerse también con una lata metálica de paredes no muy gruesas: el
proceso es el mismo, pero sorprende mucho más el resultado al tratarse de un material al que
le presumimos mayor resistencia a deformarse que al plástico.

LOS TRAPOS NO DAN CALOR
Conductividad calorífica

Comprobar que, pese a lo que muchos creen, un paño de tela es capaz de mantener sólido, sin
fundirse, un trozo de hielo.

Papel metálico Cubitos de hielo
Trapo o paño de tela

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¿Cómo lo haremos?
Tomaremos dos cubitos de hielo del congelador y los envolveremos respectivamente en una
hoja de papel metálico (de aluminio o de cualquier envoltorio de alimentos) y en un paño de
tela. Esperaremos media hora aproximadamente y... ¿qué cubito estará más derretido de los
dos?

El cubito envuelto en papel metálico se habrá fundido en mayor proporción que el envuelto en
el paño.

Los metales son mejores conductores del calor que las telas, algodones, lana... Por ello, el paño
ha impedido que se transmitiese rápidamente el calor desde el aire ambiental externo hacia el
cubito de hielo.

Obviamente, un material aislante dificulta la transmisión de calor tanto en un sentido como en
otro. Por eso una misma prenda de algodón resulta “fresca” en verano y “caliente” en
invierno. A nivel doméstico también lo podemos comprobar con las típicas botellas-termo:
igual sirven para mantener una bebida caliente que otra fresca.

VOLCÁN SUBMARINO
Temperatura y densidad

Observar como un líquido caliente se abre paso a través del mismo líquido, pero más frío

Dos matraces Agua
Fuente de calor Tinta soluble
Cartulina dura

¿Cómo lo haremos?
Calentaremos agua hasta que casi llegue a ebullición. Le echaremos unas gotas de tinta y
verteremos la mezcla en un matraz erlenmeyer, llenándolo completamente. En otro matraz
echaremos agua fría hasta también llenarlo totalmente. A continuación obturaremos la boca
de este segundo matraz con la cartulina y apretando ésta con una mano y cogiendo el matraz
con la otra le daremos la vuelta y lo posaremos verticalmente sobre el otro de forma que

50

coincidan ambas bocas. Tratando de que no se caiga el matraz superior ni se desvíe de su
posición, quitaremos la cartulina con cuidado. Entonces...

El agua coloreada ascenderá hasta lo alto del matraz superior.

Al calentar el líquido hemos hecho disminuir su densidad, por lo que al quitar la cartulina el
líquido menos denso ha ascendido para colocarse por encima del menos denso.

Esta experiencia puede ampliarse haciendo previamente el mismo ensayo, pero al revés, es
decir colocando el matraz con agua fría por debajo del otro: en este caso el agua coloreada
permanecerá en la parte superior sin mezclarse con el resto... hasta que la temperatura de
ambos se vaya igualando y se produzca la homogeneización de la mezcla.
Una variante de esta experiencia puede hacerse sumergiendo un frasquito o tintero con
líquido coloreado caliente en el fondo de un recipiente de mayor tamaño que contenga el
líquido frío. Observaremos el ascenso –como una pequeña erupción- del líquido coloreado
hacia la la parte superior.

http://www.tryscience.org/es/experiments/experiments_saycheese_athome.html

Cómo se hace el queso

Cortesía de: New York Hall of Science

1.) Objetivo

2.) Material necesario

3.) Qué debes hacer y en qué debes fijarte

4.) Qué sucede

5.) Consejos para padres y profesores

6.) Enlaces interesantes

Objetivo

Crear la reacción química con la que se elabora el queso.

Material necesario

1/4 vaso de leche (mejor si es entera)

1 cucharada de vinagre

51

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