A evolución histórica dos modelos atómicos

2. Estrutura da materia ¿ De que está feita a materia?

5. Terra, Auga, Aire e Lume O predominio dun ou outro destes elementos facía que a materia fora: Húmeda Fría Seca Quente

6. Os alquimistas No mundo cristián, a teoría de Aristóteles foi adoptada polos alquimistas, precursores dos científicos, que desenrolaron a súa actividade durante toda a Idade Media

9. A teoría de Dalton (1808) “ A materia non é continua, se non que está formada por partículas indivisibles, chamadas átomos, entre as cales non hai nada (está o baleiro). Os átomos pódense unir para crear combinacións de átomos que forman os compostos químicos.”

11. Teoría atómica de Dalton A teoría atómica de Dalton era quen de explicar as leis anteriores

12. Teoría atómica de Dalton

13. Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) O descubrimento do electrón Experimentos e controversias

14. Modelo atómico de J.J.Thomson

15. Determinación da carga do electrón (Experiencia de Robert Millikan)

16. Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) Este comportamento dos raios catódicos é independente do material dos eléctrodos e do gas do tubo. Chega a conclusión de que os raios catódicos están constituídos por partículas fundamentais con masa e cargadas negativamente. George Stoney bautizou estas partículas co nome de Electróns Experimentos e controversias

17. Modelo atómico de J.J.Thomson Thomson (1897) Propón un átomo con carga positiva e incrustado nel as partículas de caga negativa denominadas electróns . Este modelo coñécese como “pudin de pasas”

18. O descubrimento de partículas subatómicas James Chadwick (1932) Descubre unha nova partícula no interior do átomo. Esta partícula ten carga positiva e denomínase protón Eugene Goldstein (1886) Descubre unha nova partícula no interior do átomo. Esta partícula non ten carga e denomínase neutrón

19. O descubrimento da radioactividade

20. Experiencia de Rutherford

21. Experiencia de Rutherford

22. Modelo atómico de Rutherford Experimentos e controversias Rutherford (1919) Cando Rutherford realizou o seu experimento esperaba que a maioría da radiación alfa atravesaría a lámina de ouro, só unha pouca se desviaría e ningunha rebotaría.

23. Modelo atómico de Rutherford Experimentos e controversias Rutherford (1919) Rutherford observou que a maioría da radiación atravesaba a lámina de ouro, unha pouca da radiación era desviada levemente pero incluso algunha rebotaba ( 1 de cada 10.000 ).

24. Modelo atómico de Rutherford Rutherford (1919)

25. Modelo atómico de Rutherford Rutherford (1919) E. Rutherford propón un novo modelo atómico onde o átomo está formado por un núcleo e unha codia . No interior do núcleo están os protóns (con carga positiva) e os neutróns (sen carga) e é onde reside practicamente toda a masa do átomo. Xirando arredor do núcleo, na codia, atópanse os electróns , nunhas minúsculas partículas con carga negativa e practicamente sen masa. Z = número atómico = número de protóns A = número másico = número de protóns máis número de neutróns A = Z + N

26. O átomo

27. O átomo (evolución histórica)

28. O símbolo dos átomos X Sodio A Z Z = Protóns: Neutróns: Electróns:

29. O símbolo dos átomos Na Sodio 23 11 Z = Protóns: 11 Neutróns: 12 Electróns: 11

30. O tamaño do átomo radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m radio do núcleo ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m Electrón (e-) 9.1 x 10-28 g -1.6 x 10-19C -1 Protón (p+) 1.67 x 10-24g +1.6 x 10-19C +1 Neutrón (n) 1.67 x 10-24g 0 carga masa

31. Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias Niels Bohr chegou a conclusión de que os electróns solo podían xirar en determinadas capas , órbitas ou niveis de enerxía , a diferencia do modelo de E. Rutherford onde os electróns podían moverse a unha distancia calquera do núcleo.

32. Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns

33. Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias 2 electróns n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns

34. Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias 8 electróns n = 2 (L) 2 electróns n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns

35. Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias 18 electróns n = 3 (M) 8 electróns n = 2 (L) 2 electróns n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns

36. Modelo atómico de Bohr Niels Bohr (1919) Experimentos e controversias 32 electróns n = 4 (N) 18 electróns n = 3 (M) 8 electróns n = 2 (L) 2 electróns n = 1 (K) nº de electóns Nivel ou Capa 2 n 2 En cada nivel teremos: electróns

37. Os isótopos Hidróxeno Protio Deuterio Tritio Denomínase isótopos aos átomos dun mesmo elemento que se diferencian no seu número másico, e dicir, no número de neutróns no núcleo.

38. Os isótopos

39. Os isótopos

41. Os Ións É frecuente que os átomos perdan ou gañen electróns deixando de ser neutros para pasar a ter carga eléctrica e converterse en ións . Se a carga eléctrica que adquiren é positiva, ó perder electróns, denomínanse Catións. Se a carga eléctrica que adquiren é negativa, ó gañar electróns, denomínanse Ánións.

42. Resumindo ÁTOMO NEUTRO Nº protones = Nº electrones IÓN CATIÓN ANIÓN Nº protones > Nº electrones Nº protones < Nº electrones

43. A táboa periódica 1

44. A táboa periódica 2

45. A táboa periódica 3

46. A táboa periódica 4

47. A táboa periódica 5