Reacciones ácido-base

1. Magia con Sulfato de Cobre
María Bernardo Pérez 4ºB ESO

2. Reacciones ácido-base
En este experimento vamos a hacer reacciones químicas ácido-básicas. Estas
son aquellas reacciones en las que los reactivos son un ácido y una base y los
productos sal y agua. También se las llama de neutralización, ya que un los
ácidos y las bases se neutralizan mutuamente.
Ácido + Base --) Sal + Agua

3. Materiales
Disolución de sulfato de cobre (Agua +
CuSO4)
Hidróxido sódico (Na(OH)) (desatascador)
Amoníaco perfumado (NH4(OH))

4. Proceso
 Si al amoníaco le añadimos una base, por ejemplo el hidróxido sódico,
cambia de color al verde. Escala PH: 9-10
 Si al hidróxido sódico le añadimos un ácido este vira hacia el amarillo
porque era una base. Reacción exotérmica (se calienta).
 Si añadimos un ácido a una base esta se neutraliza, y se vuelve ácido. Si
esta vez se echa base, se vuelve a convertir en base.

5. Con Sulfato de Cobre
 Añadimos unas gotas de sulfato al hidróxido de sodio y vemos que aparece
un sólido de color azul. Eso es Cu(OH)2
CuSO4 + 2NaOH --) Na2SO4 + Cu(OH)2
Si le echas a chorro, le hemos echado demasiado y se forma ión cuprato.
CuO2 (2-)
 Añadimos unas gotas de sulfato de cobre al amoníaco del supermercado se
forma un precipitado verde azulado que es la sal básica del sulfato de
cobre.
2Cu + SO4 (2-) + 2NH3 + 2H2O --) Cu2SO4(OH)2 + 2NH4 (1+)