2. Mudançadefase Os estados de agregação da matéria
A matéria possui três estados de
agregação a serem considerados:
sólido, líquido e gasoso
3. Mudançadefase Os estados de agregação da matéria
Sólido
• caracterizado por uma elevada força de coesão
entre as moléculas, garantindo forma e volume
bem definidos.
Líquido
• a força de coesão entre as moléculas é menos
intensa e a substância apresenta volume definido,
mas forma variável (do recipiente).
Gasoso
• as forças de coesão praticamente são inexistentes,
fazendo com que nem volume nem forma sejam
definidos. Nesse estado, a substância se distribui
por todo o espaço disponível.
4. Mudançadefase Mudança de estado (ou fase)
Modificando-se as condições de
pressão e/ou temperatura, pode
haver a passagem de um estado
de agregação para outro.
5. Mudançadefase Mudança de estado (ou fase)
Vaporização
• passagem de
uma fase
líquida para a
gasosa.
•transformação
inversa é a
liquefação ou
condensação
Fusão
• passagem de
uma fase sólida
para líquida.
• transformação
inversa é a
solidificação.
Sublimação
• passagem
diretamente da
fase sólida para
a gasosa.
As principais mudanças de fase são:
6. Mudançadefase Tipos de vaporização
Evaporação: processo espontâneo e lento que ocorre
na superfície do líquido, independente da temperatura.
Por exemplo, roupas estendidas em um varal, suor do
corpo, superfícies de lagos.
8. Mudançadefase Tipos de vaporização
Ebulição: processo no qual há formação tumultuosa de
bolhas, ocorrendo em toda massa líquida. A ebulição
se verifica a uma determinada temperatura
(temperatura de ebulição) que depende da pressão
exercida sobre a superfície do líquido.
Por exemplo, a água entra em ebulição a 100ºC, sob
pressão normal (1 atmosfera).
9. Mudançadefase Tipos de vaporização
Calefação: é uma vaporização forçada, pois realiza-se a
uma temperatura acima do ponto de ebulição.
Nesses casos, o líquido vaporiza antes de atingir a
superfície da chapa.
10. Mudançadefase Tipos de vaporização
A transformação inversa da
vaporização é a liquefação
ou condensação.
11. Mudançadefase Fusão
É a passagem de uma fase
sólida para líquida. A
transformação inversa da
fusão é a solidificação.
12. Mudançadefase Regelo – uma anomalia
O Regelo é um fenômeno segundo o qual algumas
substâncias, quando submetidas a determinada pressão,
fundem-se e voltam a solidificar-se quando a pressão
extra é removida.
13. Mudançadefase Regelo – uma anomalia
Mais do que devido à pressão exercida pelos patins, o
gelo da pista derrete à passagem dos patinadores por
efeito do atrito que aquece a região de contato com a
lâmina do patim.
14. Mudançadefase Regelo – uma anomalia
Porém, o regelo é um dos motivos de haver
deslizamento de neve acumulada no alto das montanhas:
o peso aumenta a pressão na base, provocando a fusão
da massa de gelo.
15. Mudançadefase Sobrefusão ou Superfusão
A sobrefusão é o fenômeno que consiste em uma
substância encontrar-se no estado líquido numa
temperatura abaixo da sua temperatura de solidificação.
17. Mudançadefase Exemplo de aplicação
ER2- Sabe-se que uma amostra de 60g de água está
super-resfriada, na temperatura de -4ºC. Ao ser
perturbada, uma parte da amostra se transforma em
gelo. Dados: calor específico da água cágua = 1 cal/gºC e
o calor latente de fusão do gelo Lfusão = 80 cal/g.
Calcule:
a) a quantidade de água em sobrefusão que se
solidifica;
b) a porcentagem da água congelada.
18. Mudançadefase Sublimação
Sublimação é a passagem diretamente da fase sólida
para a gasosa. Exemplos: naftalina e gelo seco (CO2).
A sublimação inversa é também denominada
cristalização e acontece quando uma substância passa
diretamente da fase gasosa para a sólida.
19. Mudançadefase Influência da Pressão
Quando um corpo se funde, de modo geral, ele aumenta de
volume. Para uma substância que tenha esse comportamento,
observa-se que um aumento na pressão exercida sobre ela
acarreta um aumento em sua temperatura de fusão (e,
consequentemente, em sua temperatura de solidificação).
A vaporização ocorre graças à fuga de partículas através da
fronteira líquido-gás; assim, um aumento na pressão acarreta
um aumento na temperatura de ebulição, pois uma pressão
mais elevada tende a dificultar a vaporização, literalmente
empurrando as partículas de volta à superfície do líquido.
E por conta desse fenômeno que foram
desenvolvidas as panelas de pressão.
20. Mudançadefase Algumas observações importantes
Lei da mudança de fase: Sob pressão
constante, durante a mudança de fase a
temperatura permanece constante.
Calor latente (L): Numericamente é a
quantidade de calor que a substância troca
(ganha ou perde), por unidade de massa,
durante a mudança de estado, mantendo-se
constante a temperatura.
Experimentalmente, verificamos que a fusão e
a vaporização são processos endotérmicos,
ou seja, consomem calor. Já a liquefação e a
solidificação são processos exotérmicos, ou
seja, cedem calor.
21. Mudançadefase Diagrama de fases
Cada um dos diagramas de fases é composto de três curvas e
representa as fases da matéria termodinamicamente em função da
pressão e da temperatura.
22. Mudançadefase Diagrama de fases
Trecho 1 - Curva de fusão ou
solidificação: é a curva que separa o
estado sólido do líquido. Cada ponto
dela corresponde ao estado de
coexistência das fases sólida e líquida.
Um material que apresente condições de
pressão e temperatura sobre esse trecho
estará em fusão ou solidificação.
23. Mudançadefase Diagrama de fases
Trecho 2 - Curva de vaporização ou
condensação: é a curva que separa os
estados líquido e gasoso. Em cada ponto
dela coexistem as fases líquida e gasosa.
Sob essa condição de pressão e
temperatura a substância estará em
vaporização ou condensação.
24. Mudançadefase Diagrama de fases
Trecho 3 - Curva de sublimação ou
ressublimação (sublimação inversa): é a
curva que separa diretamente o estado
sólido do gasoso, sem passar pelo
estado líquido, na qual coexistem as
fases sólida e gasosa da substância.
Nesse trecho há a sublimação ou a
ressublimação.
25. Mudançadefase Diagrama de fases
Os dois pontos destacados no diagrama
de fases representam, respectivamente:
o ponto triplo (PT), que indica a
pressão pT e temperatura T da
substância em que coexistem os três
estados físicos em equilíbrio;
o ponto crítico (Pc), que indica a
temperatura crítica C de uma
substância além da qual o estado
gasoso é chamado de gás e não mais
de vapor.
A pressão correspondente à temperatura
crítica é a pressão de vapor do ponto
crítico, também chamada pressão crítica
(pc).
27. Mudançadefase Observações
• Vapor é a substância na fase gasosa a uma temperatura igual ou
inferior à temperatura crítica. O vapor pode ser condensado
(transformado em líquido) ou cristalizado (transformado em
sólido) por aumento de pressão, mantida constante a
temperatura (Figura);
• Gás é a substância na fase gasosa a uma temperatura superior à
temperatura crítica. Mantida constante a temperatura, o gás não
pode ser condensado por aumento de pressão.
28. Mudançadefase Aplicação
ER3. No diagrama de fases da figura, a linha azul representa a
curva de fusão ou solidificação de certa substância pura.
a) Em que fase se encontra a substância nos pontos A, B, C e D
b) Descreva as transformações experimentadas quando a substância
passa do ponto A para os pontos B, C e D, respectivamente.
c) O que deveria acontecer, se a mudança fosse do ponto D ao
ponto A?
29. Mudançadefase Aplicação
ER4. A figura a seguir representa o diagrama de fases, fora de
escala, da substância água pura. Considere que 100 g de água
recebam calor, sofrendo uma transformação, sob a pressão
constante de 1 atm.
a) o que ocorre nos pontos A, B, C, D e T;
b) o valor da temperatura D;
c) a quantidade de calor que a água necessita receber na
transformação do ponto A até o ponto C.
Dados:
• o calor específico do gelo: cgelo =
0,5 cal/g°C;
• o calor específico da água: cágua =
1,0 cal/g°C; e
• o calor latente de fusão do gelo:
LF = 80 cal/g, determine:
30. Mudançadefase Aplicação
ER5. Aquece-se uniformemente um recipiente contendo 500 g de
gelo a 0 °C, derretendo-o completamente. Supondo que todo
calor tenha sido usado apenas para a fusão do gelo e
considerando o calor latente de fusão do gelo LF = 80 cal/g, calcule
a quantidade de calor necessária para derreter todo o gelo.
31. Mudançadefase Aplicação
O diagrama de fases apresentado abaixo é de uma substância
hipotética.
a) Em que fase a substância se encontra quando sob pressão de
300 mm Hg e à temperatura de 10ºC?
b) Em que fase a substância se encontra quando sob pressão de
300 mm Hg e à temperatura de 30ºC?
c) Qual é o nome da mudança de fase que ocorre quando a
substância passa de B para A?
32. Mudançadefase Aplicação
O diagrama de fases apresentado abaixo é de uma substância
hipotética.
d) Qual é o nome da mudança de fase que ocorre quando a
substância passa de D para E?
e) Em que fase a substância não poderá se encontrar se estiver
submetida a uma pressão inferior à do ponto triplo T?
f) Sendo C o ponto crítico, é possível liquefazer a substância, por
meio de uma compressão isotérmica, estando à temperatura de
70ºC?
33. Mudançadefase Aplicação
Resolução:
a) Sólida: corresponde ao ponto A do diagrama
b) Líquida: corresponde ao ponto B do diagrama
c) Solidificação: a substância passa do estado líquido para o estado
sólido.
d) Liquefação ou Condensação: a substância passa do estado
gasoso para o estado líquido
e) A substância não poderá estar na fase Liquida
f) Para θ > θc, a substância (gás) não se liquefaz por compressão
isotérmica.
34. Mudançadefase Aplicação
(FMABC-SP) O gráfico
representa o diagrama de
fases do “gelo seco”. PT e PC
representam, respectivamente,
ponto triplo e ponto crítico da
substância. Analise este
diagrama e assinale a
alternativa correta.
a) Acima de 31 ºC, a substância apresenta-se no estado gasoso.
b) É possível liquefazer o gás apenas aumentando a temperatura de -
56,6 ºC para 31 ºC.
c) A substância apresenta-se no estado sólido para valores de pressão
acima de uma atmosfera.
d) A substância apresenta-se sempre no estado líquido para a
temperatura de 20 ºC.
e) A substância apresenta-se em mudança de estado para a pressão
de 5,1 atm e temperatura de -10 ºC.
X
35. Mudançadefase Aplicação
É dado o diagrama de fases de
uma substância pura. Responda
às questões.
a) Que mudança de fase ocorre quando a substância passa do
estado D para o estado E?
b) Que mudança de fase ocorre quando a substância passa do
estado E para o estado G?
c) Qual o significado físico do ponto B no diagrama?
d) Sob pressão normal (1 atm) e à temperatura ambiente de 18 °C,
em que fase se encontra a substância?